Indicadores Ácido-Base em Química Experimental

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAPÁ – IFAP
MICHELLY JÁMILLY SANTOS DE SOUZA
Indicadores ácido- base
Macapá-AP
2019
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Objetivo da aula: Testa diferente indicadores ácido base
Os indicadores ácidos base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
Os indicadores ácido base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra; o mesmo ocorre com a base fraca es eu ácido conjugado. 
A seguir estão os indicadores que foram usados no laboratório:
· 1- Fenolftaleína: Adquire coloração avermelhada ou rosa bem intenso em meios básicos, porém fica incolor em meios ácidos.
2- Alaranjado de metila:É um indicador de pH frequentemente usado em titulações. É frequentemente escolhido para ser usado em titulações por causa de sua clara mudança de coloração. Devido a sua mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido, é normalmente usado em titulações de ácidos.
Em uma solução começando a se tornar menos ácida, o alaranjado de metila tornar-se de vermelho para laranja, e caso o processo continue, para amarelo.
3- Azul de metileno: É um composto aromático heterocíclico, sólido verde-escuro, solúvel em água, produzindo solução azul, incolor, com fórmula molecular: C16C18CIN3S e massa molar: 319,85 g/mol. O azul de metileno é usado como corante bacteriológico e como indicador
4- Verde malaquita: É uma substância química tóxica primeiramente usada como um corante. É um corante Triarilmetano. Como indicador de pH, com intervalo de viragem, em pH 0,2 a 1,8 , quando vira de amarelo para verde azulado, é normalmente utilizado na forma de uma solução em água 
5- 
Vermelho de metila: É um corante indicador de pH que se torna vermelho em pH abaixo de 4.4, e amarelo acima de pH 6.2 e laranja entre esses valores.
6- Vermelho Bromofenol: É um indicador de pH que em solução ácida fica de cor amarela e, em base fica da cor vermelha.
	MATERIAIS
	INDICADOR
	COR OBSERVADA
	PH
	VEJA
	Fenolftaleína
	Rosa
	10,0
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo 
	4,4
	
	Azul de Metileno
	Azul 
	?
	
	Verde Malaquita
	Incolor 
	?
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo 
	6,2
	
	Vermelho Bromofenol
	Púrpura 
	7.2
	ÁCIDO NÍTRICO
	Fenolftaleína
	Incolor 
	< 8,2
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho 
	3,1
	
	Azul de Metileno
	Azul claro
	?
	
	Verde Malaquita
	Incolor 
	?
	
	Vermelho de Metila
	Vermelho 
	< 4,4
	
	Vermelho Bromofenol
	Amarelo 
	5.2
	HIDRÓXIDO DE SÓDIO
	Fenolftaleína
	Rosa 
	10,0
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo 
	4.0
	
	Azul de Metileno
	Azul 
	?
	
	Verde Malaquita
	Incolor 
	?
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo 
	<6,2
	
	Vermelho Bromofenol
	Púrpura 
	7.0
	VINAGRE
	Fenolftaleína
	Incolor 
	< 8,2
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho 
	3,0
	
	Azul de Metileno
	Azul 
	?
	
	Verde Malaquita
	Verde 
	1,8
	
	Vermelho de Metila
	Vermelho 
	< 4,4
	
	Vermelho Bromofenol
	Amarelo 
	5.2
	Ácido Muriático
	Fenolftaleína
	Incolor 
	< 8,2
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho 
	3.0
	
	Azul de Metileno
	Azul 
	?
	
	Verde Malaquita
	Incolor
	?
	
	Vermelho de Metila
	Rosa 
	< 4,4
	
	Vermelho
Bromofenol
	Laranja 
	< 6.2
	Água Sanitária
 
	Fenolftaleína
	Incolor 
	< 8,2
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo 
	8.04.0
	
	Azul de Metileno
	Azul 
	?
	
	Verde Malaquita
	Incolor 
	?
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo 
	< 6,2
	
	Vermelho
Bromofenol
	Púrpura 
	7.0
]
Timolftaleina(C28H30O4)
É um indicador em meio ácido e fracamente alcalino. Fornece coloração azul em soluções alcalinas mais intensas ( faixa de pH:9.3-10.5).
Preparação da solução:
Misture 0,05 ml de solução de timolftaleina com 100 ml de água isenta de dióxido de carbono e incolor. São necessários não mais que 0,05 ml de hidróxido de sódio 0,1M para mudar a coloração para azul.
Azul de bromofenol (C19H10BR4O5S)
Fornece a cor amarela em soluções moderadamente ácidas e cor violeta azulada em soluções fracamente ácidas( faixa de pH: 2.8- 4.6) e alcalinas.
Preparo da solução:
Dissolver, aquecendo brandamente 0,2 g de azul de bromofenol em 3 mL de hidróxido de sódio 0,1 M de 10mL de etanol a 96%. Deixar esfriar e completar o volume de 10 mL com etanol a 96%