Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário

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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
 
PERGUNTA 1
1. C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
	
	a.
	II e IV
	
	b.
	I, II e IV   
	
	c.
	I e II
	
	d.
	I e III
	
	e.
	I, III e IV
PERGUNTA 2
1. O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
	
	a.
	3,6 x 10-2                                                                    
	
	b.
	6,0 x 10–2 
	
	c.
	1,2 x 10-4                                                              
	
	d.
	 2,0 x 10–2
	
	e.
	1,8 x 10-5  
PERGUNTA 3
1. Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
	
	a.
	II, III e IV
	
	b.
	I, III e V
	
	c.
	III, IV e V
	
	d.
	I, IV e V   
	
	e.
	I, II e III
PERGUNTA 4
1. Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da:
	
	a.
	Concentração de H2O.
	
	b.
	Temperatura.
	
	c.
	Pressão.
	
	d.
	Pressão parcial de O2.
	
	e.
	Concentração de H2O2  
PERGUNTA 5
1. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
	
	a.
	5
	
	b.
	7
	
	c.
	4
	
	d.
	2
	
	e.
	9
PERGUNTA 6
1. Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água permitiu o cálculo do produto iônico da água (Kw = [H+] [OH-]) e a definição de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a.
	[H+]. [OH-] = 1,0. 10-7 e pH + pOH = 14
	
	b.
	A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0. 10-14
	
	c.
	Em meio básico a [H+] > 1,0. 10-7 e pH > 7,0
	
	d.
	Em meio ácido a [H+] < 1,0. 10-7 e pH < 7,0
	
	e.
	Em meio neutro [H+] > 1,0. 10-7 e pH = 7,0
PERGUNTA 7
1. Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)  NH3(g) + H2O (líq.):
	
	a.
	Não há qualquer alteração.
	
	b.
	A quantidade de amônia liberada diminui.
	
	c.
	A quantidade de amônia liberada aumenta.
	
	d.
	O pH da solução em equilíbrio diminui.
	
	e.
	A concentração do íon amônio aumenta
PERGUNTA 8
1. Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1, a alternativa que leva à diminuição do produto C é:
	
	a.
	Adição de B.
	
	b.
	Retirada de D do meio reacional.
	
	c.
	Diminuição da temperatura. 
	
	d.
	 Aumento da temperatura.
	
	e.
	Adição de A.
PERGUNTA 9
1. Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
	
	a.
	Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
	
	b.
	Reage mais rapidamente com metais.
	
	c.
	Tem menor constante de dissociação.
	
	d.
	Tem maior constante de dissociação.
	
	e.
	Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
PERGUNTA 10
1. Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
	
	a.
	Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
	
	b.
	Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
	
	c.
	Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
	
	d.
	Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
	
	e.
	Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.