Avaliação Final de Química - 2º Ano - III Unidade - tipo II

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COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR JOSÉ ALOISIO DIAS. ______/_______/_______ 
DISCENTES: SÉRIE/TURMA: 2º ________ 
PROFESSOR MOURACI RIBEIRO AVALIAÇÃO FINAL DA III UNIDADE 
 
INSTRUÇÕES: 
• Não se esqueçam de escrever seus nomes e sua turma na avaliação 
• Leiam os enunciados com atenção. Resolvam as questões na ordem que mais lhes convier. 
• A interpretação das questões faz parte da prova, portanto são vedadas perguntas ao Professor, a menos que 
estejam ilegíveis. 
• Cada questão objetiva admite uma única resposta, que deve ser assinalada a caneta. O assinalamento de 
duas respostas para a mesma questão implicará na anulação da questão. 
• Será invalidada a questão em que houver mais de uma marcação, marcação rasurada ou emendada, ou não 
houver marcação. 
 
1) Para os elementos representativos da classificação periódica, há uma regra geral: 
• Nox máximo = número do grupo 
• Nox mínimo = número do grupo – 8 
 
Mas isso não significa que existam compostos com elementos com todas essas faixas de números 
de oxidação. Essas regras são apenas orientações interessantes, pois não existem compostos com 
elementos fora dessas faixas. 
O texto acima permite concluir que: 
a) O Nox máximo do nitrogênio ( grupo 15 ) é -3, por exemplo, em HNO3 
b) O Nox mínimo do sódio ( grupo 1 ) é -7, por exemplo em NaCl 
c) Os valores máximo e mínimo do Nox do enxofre ( grupo 16 ) são, respectivamente, +6 e -2, por 
exemplo, em H2SO4 e H2S 
d) O Nox máximo do oxigênio é -2 
e) O Nox mínimo do cloro é +7 
 
2) Ainda em relação ao texto da questão anterior, contém fósforo ( grupo 15 ) apenas com o nox máximo: 
a) PH3 e H3PO3 c) H3PO3 e H3PO2 d) PH3 e H3PO4 e) H3PO4 e H4P2O7 
b) NaH2PO3 e H4P2O7 
3) As espécies químicas Cl2 , Cl -- , ClO – e ClO4—apresentam átomos de cloro com Nox, respectivamente: 
a) -1 ; -1 ; -1 ; -1 b) 0 ; -1 ; -1 ; -1 c) 0 ; 0 ; +1 ; +7 d) 0 ; -1 ; +1 ; +7 e) -1 ; 0 ; -1 ; -7 
4) Dadas as reações de oxirredução a seguir, determine os nox (números de oxidação de todos os elementos 
participantes. 
a) P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 
 
5) Qual o número de oxidação do ferro e do enxofre em Fe2(SO4)3 ? 
6) Determine o Nox do hidrogênio nas espécies químicas H2 ; HBr e BaH2. 
7) No processo MnO--4 + H2O2 Mn+2 + O2 + H2O, verifique se H2O2 é agente oxidante ou 
agente redutor. AGENTE ________________________________________. 
8) Sobre oxirredução, pode-se afirmar que: 
a) o oxidante e o redutor sempre são produtos da reação b) o oxidante se oxida 
c) o redutor se reduz d) o oxidante doa elétrons e) o redutor perde elétrons 
 
 
 
 
 
 
8) Com relação a reação química mostrada abaixo podemos afirmar que: 
 
CuSO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + Cu (s) 
 
a) O cobre é oxidado. 
b) O ferro é reduzido. 
c) A variação do número de oxidação do enxofre é de +6 a +4. 
d) CuSO4 é o agente oxidante. 
e) A variação do número de oxidação do ferro é de +2 a zero. 
9) Dadas as reações de oxirredução a seguir, determine: 
 
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 
 
● o elemento que sofre oxidação: ________ ● o elemento que sofre redução: __________ 
● o agente redutor: ___________ ● o agente oxidante: ___________ 
10) Observe as equações I e II a seguir. São equações de reações que, em água, ocorrem espontaneamente, no 
sentido indicado, em condições-padrão. 
I. Fe(s) + Sn2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Sn (s) 
II. Fe(s) + Pb2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Pb (s) 
Nessas duas reações, o ferro atua como agente oxidante ou redutor? ____________________