QUÍMICA - REVISÃO

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QUÍMICA 
 (
REVISÃO
 
– ENEM 2019
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DATA:
 
____/____/201
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)
PROF.: FERNANDO COSTA
	
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01. Em três tubos de ensaio foram colocados pedaços de tecido manchado com óleo de soja. Em cada um desses tubos foram adicionados diferentes solventes para verificar qual seria mais eficiente na remoção dessa mancha, conforme mostrado na figura a seguir.
O solvente mais eficiente e o menos eficiente para a remoção da mancha de óleo de soja estão, respectivamente, nos tubos
A) A e B.
B) B e C.
C) C e A.
D) A e C.
E) B e A.
02. O kevlar, uma fibra sintética semelhante ao nylon, é cinco vezes mais forte que o aço, sendo usada para a confecção de coletes à prova de balas. Outra característica é a resistência ao fogo, por isso este tecido é o mais empregado para uniformes militares.
A estrutura polimérica do kevlar é formada por longas fibras do polímero, praticamente planares, formada por fortes ligações interatômicas e intermoleculares, sendo muito resistente a impactos, propriedade fundamental nos coletes à prova de balas. A figura a seguir é uma forma de representação desse polímero.
As ligações interatômicas e intermoleculares existentes no kevlar são, respectivamente,
A) ligações iônicas e ligações dipolo-dipolo.
B) ligações iônicas e ligações de hidrogênio.
C) ligações covalentes e ligações dipolo-dipolo.
D) ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
E) ligações covalentes e ligações dipolo-induzido.
03. Os fusíveis eram feitos de uma liga especial, uma combinação de estanho, chumbo e outros metais, meu pai me explicou. Todos tinham pontos de fusão relativamente baixos, mas o ponto de fusão da liga feita com eles era ainda mais baixo. Eu me perguntava como isso podia acontecer. Qual era o segredo do ponto de fusão estranhamente baixo daquele novo metal? [...].
Disponível em: <https://www.companhiadasletras.com.br/trechos/80187.pdf>.
Acesso em: 10 out. 2018.
O trecho retirado do livro Tio Tungstênio, de Oliver Sacks, questiona sobre o baixo ponto de fusão da liga especial de estanho e chumbo. Essa liga apresenta temperatura de fusão constante, tratando-se de uma
A) mistura comum.
B) mistura eutética.
C) substância isolante.
D) mistura azeotrópica.
E) substância metálica.
04. A natureza apresenta grande diversidade de materiais. É preciso analisar a composição e as propriedades desses materiais para que eles possam ser utilizados ou transformados nos mais diversos objetos.
Tendo por base o enunciado e o contexto relacionado à temática em questão, analise as afirmações que seguem e marque V para as verdadeiras e F para as falsas.
( ) Uma mistura eutética é aquela que se comporta como substância pura durante a ebulição, ou seja, apresenta temperatura de ebulição constante.
( ) O ar atmosférico seco e filtrado se constitui como uma mistura homogênea, formada, principalmente, por nitrogênio e oxigênio.
( ) Ligas metálicas são misturas homogêneas, também classificadas como soluções.
( ) A decantação é um processo de separação de uma mistura do tipo líquido-líquido ou sólido-líquido. Ela se baseia na diferença de densidade e solubilidade entre seus componentes.
( 
) A destilação fracionada é um processo aplicado exclusivamente para separar componentes de uma mistura heterogênea contendo dois ou mais líquidos que apresentam temperaturas de ebulição próximas.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
A) F – V – V – V – F. 
B) V – F – V – F – F 
C) V – V – F – F – F. 
D) F – F – V – F – F. 
E) F – V – F – V – V. 
05. Em uma aula prática de química, um professor forneceu a seus alunos uma tabela contendo a densidade de algumas amostras e a curva de aquecimento de uma delas, denominada X.
Ao medir 20 mL de X em uma proveta, os alunos obtiveram a massa de 16,2 g. Logo, concluíram que X é 
A) água. 
B) butanol. 
C) etanol anidro. 
D) etanol hidratado. 
E) isopropanol hidratado.
06. Em 1938 o arqueólogo alemão Wilhelm König, diretor do Museu Nacional do Iraque, encontrou um objeto estranho na coleção da instituição, que poderia ter sido usado como uma pilha, similar às utilizadas em nossos dias. A suposta pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída de um pequeno vaso de barro (argila) no qual foram instalados um tubo de cobre, uma barra de ferro (aparentemente corroída por ácido) e uma tampa de betume (asfalto), conforme ilustrado. Considere os potenciais-padrão de redução: 
Fe2+ + 2 e Fe Eº= - 0, 44 V
Cu2+ + 2 e Cu Eº= + 0,34 V
Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como ânodo? 
A) A tampa de betume. 
B) A barra de ferro.
C) O vestígio de ácido. 
D) O tubo de cobre. 
E) O vaso de barro. 
07. As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. A seguir, há um exemplo de uma pilha eletroquímica.
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Pode-se afirmar que
a) o zinco metálico é o cátodo.
b) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
c) o íon cobre sofre oxidação.
d) o zinco metálico sofre aumento de massa.
e) cobre é o agente redutor.
08 São fornecidas às seguintes semi-reações dos eletrodos:
Al+3 + 3 e- Alº Eº= -1,66 V
Pb+2 +2 e- Pb° Eº= - 0,13 V
Em uma pilha com eletrodos de chumbo e alumínio, pode-se prever que:
A) o eletrodo de alumínio é o catodo.
B) o eletrodo de chumbo é o polo negativo.
C) a massa da placa de chumbo diminuirá.
D) ∆E0 vale 1,53 V.
E) a concentração de Al+3 diminuirá.
09 As pilhas ou células eletroquímicas presentes no nosso cotidiano são utilizadas em brinquedos, equipamentos eletrônicos, relógios etc. São dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. O esquema representa uma célula eletroquímica.
Al3+ + 3 e Al Eº= - 1,66 V
Fe2+ + 2 e Fe Eº= - 0,44 V
Sobre essa célula, constata-se que 
A) o eletrodo de ferro é o ânodo.
B) ao fechar a chave do circuito, o fluxo de elétrons migrará do eletrodo de alumínio para o eletrodo de ferro.
C) a massa do eletrodo de ferro diminui.
D) ao agitar uma solução de Fe(NO3)2 com uma colher de alumínio, nada acontecerá com a colher.
E) o eletrodo de alumínio é o cátodo.
10. Na pilha de Daniell, ocorre uma reação de oxirredução espontânea, conforme representado esquematicamente na figura abaixo.
Considerando a informação apresentada, analise as afirmações a seguir.
I. Na reação de oxirredução espontânea, representada na pilha de Daniell, a espécie que se oxida, no caso o Zn(s), transfere elétrons para a espécie que sofre redução, os íons Cu2+(aq).
II. O Zn(s) sofre redução, transferindo elétrons para os íons Cu2+(aq) que sofrem oxidação.
III. Para que ocorra a reação de oxirredução espontânea, o potencial de redução do eletrodo de cobre deve ser maior do que o do eletrodo de zinco.
IV. A placa de Zn(s) sofre corrosão, tendo sua massa diminuída, e sobre a placa de cobre ocorre depósito de cobre metálico.
V. A concentração de íons Cu2+(aq) aumenta, e a concentração de íons Zn2+(aq) diminui em cada um dos seus respectivos compartimentos.
Está correto apenas o que se afirma em:
A) I, III e IV.
B) II e V.
C) I, II e V.
D) III, IV e V.
E) II e III.