Lista- II Unidade (Física)

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Universidade Estadual de Feira de Santana 
Departamento de Ciências Exatas 
Disciplina Exa 610: Química Geral 
Curso: Licenciatura e Bacharelado em Física 
Lista de exercícios – II Unidade 
 
Questão 01: Defina a regra do octeto e apresente 1 exemplo para justificar a sua resposta! 
Questão 02: As ligações químicas ocorrem para que os átomos envolvidos na ligação 
alcancem configurações eletrônicas estáveis. Dessa forma, quando uma ligação química se 
forma, diminui a energia potencial entre as partículas carregadas que constituem um átomo. 
Existem diferentes tipos de ligações químicas (iônicas, covalentes e metálicas). 
a) Defina uma ligação iônica 
b) Aponte e discuta 3 características de uma ligação iônica 
Questão 03: Use os símbolos de Lewis para prever a fórmula do composto que se forma entre 
o cálcio e o cloro. 
Questão 04: Defina energia reticular! 
Questão 05: Que par de elementos tem maior probabilidade de formar uma ligação iônica? 
Explique! 
a) nitrogênio e oxigênio 
b) carbono e hidrogênio 
c) enxofre e oxigênio 
d) cálcio e oxigênio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ciclo de Born-Haber para o NaCl a partir do Na(s) Cl2(g) 
 
 
Pela Lei de Hess: 
ΔHf
0 = ΔH0etapa 1 + ΔH
0
etapa 2 + ΔH
0
etapa 3 + ΔH
0
etapa 4 + ΔH
0 
etapa 5 (energia de rede) 
Processo ΔH (kJ mol-1) 
Energia de sublimação do Na + 108 kJ 
Energia de ligação do Cl2 x 1/2 + 122 kJ 
Energia de ionização do Na + 496 kJ 
Afinidade eletrônica do Cl - 349 kJ 
A energia de formação do NaCl - 411 kJ 
 
 
 
➢ A primeira etapa é a formação do sódio gasoso a partir do sódio sólido. 
 
Na(s) → Na(g) 
 
➢ A segunda etapa é a formação de um átomo de cloro a partir de uma molécula de 
cloro. 
 
½ Cl2 → Cl(g) 
 
➢ A terceira etapa é a ionização do sódio gasoso. A variação de entalpia para esta etapa é 
a energia de ionização do sódio. 
 
Na(g) → Na
+
(g) + e
- 
 
➢ A quarta etapa é a adição de um elétron ao cloro gasoso. A variação de entalpia para 
esta etapa é a afinidade ao elétron do cloro. 
 
Cl(g) + e
- → Cl-(g) 
 
➢ A quinta e última etapa é a formação do sólido cristalino a partir dos íons gasosos. A 
variação de entalpia para esta etapa é a energia de rede, a quantidade desconhecida. 
 Na+(g) + Cl
-
(g) → NaCl(s) 
 
 
 
 
ΔH
0 
etapa 5 (energia de rede) = - 788kJ