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Fazer teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
01. Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:
Resolução:
A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. O ponto de sublimação, assim como o ponto de ebulição e o ponto de fusão, é definido como o ponto no qual a pressão de vapor do sólido se iguala a pressão aplicada. Ressublimação também pode ser a passagem direta do estado gasoso para o estado sólido.
A sublimação faz parte do princípio de funcionamento de importantes técnicas na indústria. Um deles é o preparo de alimentos desidratados, que e conhecido como processo de liofilização.
Químicos também utilizam o processo de sublimação para purificar compostos.
A sublimação também e utilizada para imprimir imagens ou textos em objetos, como camisetas, canecas, etc.
02. Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
CH3CH2OH
	Respostas:
	a. 
CH3CH2OCH2CH3
	
	b. 
CH3CH2OH
	
	c. 
CH3CH2COONa
	
	d. 
CH3CH2CH3
	
	e. 
CH2CHCH2CH3
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10) em 522g   de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
4,82 °C
	Respostas:
	a. 
6,02 °C
	
	b. 
4,82 °C
	
	c. 
3,95 °C
	
	d. 
5,68 °C
	
	e. 
4,42 °C
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
	Respostas:
	a. 
A água não consegue ferver nessa altitude.
	
	b. 
A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
	
	c. 
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
	
	d. 
A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
	
	e. 
A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2
          │                │
         OH            OH
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
	Respostas:
	a. 
Todas são ligações de hidrogênio.
	
	b. 
Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
	
	c. 
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
	
	d. 
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
	
	e. 
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 1 pontos
	
	
	
	O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos demais líquidos
	Respostas:
	a. 
O líquido mais volátil é o B
	
	b. 
A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para uma mesma temperatura
	
	c. 
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é 20°C
	
	d. 
A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
	
	e. 
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos demais líquidos
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à pressão na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de Londrina, e a linha C, no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com base nesse gráfico, são feitas as seguintes afirmativas:
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de Londrina que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo em Londrina.                           
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
V, F, F
	Respostas:
	a. 
F, F, V
	
	b. 
V, F, F
	
	c. 
F, V, V
	
	d. 
V, V, F
	
	e. 
V, F, V
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
100,25 ºC
	Respostas:
	a. 
100,25 ºC
	
	b. 
100,50 ºC
	
	c. 
99,85 ºC
	
	d. 
100,15 ºC
	
	e. 
100,65 ºC
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é INCORRETO afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
	Respostas:
	a. 
Sob pressão de 5 atm, o CO2  é vapor à temperatura de 29ºC
	
	b. 
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
	
	c. 
A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
	
	d. 
No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, líquido e gasoso
	
	e. 
Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e sólido à temperatura de –60 ºC
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão.  
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
 F,V,F,F
	Respostas:
	a. 
 V,F,F,V
	
	b. 
 F,V,F,F
	
	c. 
F,V,F,V
	
	d. 
V,F,V,F
	
	e. 
F,V,V,V