Lista 7- exercícios volumetria de precipitação

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Lista 7 
 
1- Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de KI 0,08230 M com uma 
solução de AgNO3 0,05110 M. Calcule o pAg
+ nos seguintes volumes de AgNO3 
adicionados (Kps AgI = 8,3x10-17) 
a) 39,00 mL 
b) Volume de equivalência 
c) 44,30 mL 
2- Um volume de 25,00mL de uma solução de Na2C2O4 0,03110 M foi titulado com 
uma solução de Ca(NO3)2 0,02570 M para precipitação de oxalato de cálcio (Kps 
=1,3x10-8) 
Ca2+ + C2O4
2-  CaC2O4 
 
Calcule pCa+ para os seguintes volumes de Ca(NO3)2 
a) 10,00 mL 
b) Volume de equivalência 
c) 35,00 mL 
3- 30,00 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I- foram 
tratados com 50,00 mL de uma solução de AgNO3 0,3650 M. O AgI precipitado 
foi separado por filtração, e o filtrado foi titulado com uma solução de KSCN 
0,2870 M na presença de Fe3+. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução 
tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes na solução original? 
4- Para se determinar a porcentagem de cloreto em solução de NaCl faz-se o seguinte 
procedimento: Transfere-se uma alíquota de 1,00 mL da solucao para erlenmeyer 
de 250,0 mL. Adiciona-se 0,5mL do indicador cromato de potássio 5 % (K2CrO4). 
Titula-se a alíquota do soro com uma solução de AgNO3 0,119 M até o 
aparecimento de um precipitado vermelho. Se na titulação forem gastos 12,60 mL 
de AgNO3, qual a porcentagem (m/v) de cloreto (Cl
-) na amostra? 
Reações: NaCl + AgNO3 → AgCl(s) + NaNO3 
 K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4(s) + 2KNO3 
 
Respostas 
1 - a) 13,08 
b) 8,04 
c) 2,53 
2- a) 6,06 
b) 3,94 
c) 2,69 
3- 947 mg 
4- 5,32%