Conceitos-de-química

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Química 
Conceitos Fundamentais 
O que é? A ciência que estuda a matéria. 
Matéria → Tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e tem Volume e Massa. 
Toda matéria é formada por pequenas 
partículas, chamadas de átomos. 
 
Átomo: É uma unidade fundamental da matéria, a menor fração capaz 
de identificar um elemento químico. Consiste num núcleo central de 
carga elétrica positiva envolto por uma nuvem de elétrons de carga 
negativa. O núcleo atômico é composto por prótons e nêutrons. Os 
elétrons de um átomo estão ligados ao núcleo por força 
eletromagnética. 
Prótons: Positivo (+). 
Elétons: Negativo(-). 
Nêutrons: Sem carga( ). 
 
Estrutura do Átomo 
 
Moléculas: Conjunto de no mínimo 2 átomos (de um mesmo elemento ou 
não). 
Índice: Os índices são números subscritos 
do lado direito do símbolo do elemento. 
 
Ex da molécula de água: H(2)O(1) 
 (2) e (1) são as quantidades de átomos de Hidrogênio e 
Oxigênio, respectivamente. 
 
Ex da molécula de Dióxido de Carbono: CO(2) 
 Quando não há índice, corresponde por 1 átomo. 
 No exemplo, 1 átomo de Carbono e 2 átomos de Oxigênio. 
 
Átomo: Isolado 
Moléculas: Conjunto de átomos 
 
OBS: Existem moléculas Monoatômicas, que são moléculas que apresentam 1 átomo (gases nobres). 
EX: He e N. 
 
 
Representação dos Elementos Químicos 
 
 
 
A: Número de massa ou Massa atômica. 
Z: Número atômico (identidade). 
Número de Prótons: Identidade do elemento químico, 
aquilo que caracteriza determinado elemento químico. 
 
Elemento químico: É o conjunto de átomos de mesmo número atômico. 
 
Número atômico: É a quantidade de prótons (carga elétrica positiva) que um 
átomo possui em seu núcleo. 
 
Ex: Pense em uma gota do elemento químico Mercúrio (Hg). Ela pode ser 
subdivida em outras gotas menores, que continuarão sendo mercúrio, 
pois conservam as mesmas propriedades. Deste modo, o elemento 
químico é um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, mas a 
menor parte é apenas um átomo. 
 
Na Tabela Periódica, é exatamente esse número que identifica e 
diferencia os elementos químicos uns dos outros. 
 
 
 
Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, 
costuma-se colocar o símbolo do elemento no centro, número de massa 
(A) na parte superior e o número atômico (Z) na parte inferior. A figura 
acima mostrou como isso pode ser feito para representar um elemento 
químico. 
 
A seguir, temos os elementos químicos sódio (Na) e cloro (Cl) sendo 
representados dessa forma: 
 
 
Assim, o número atômico 11 identifica os átomos de sódio e o número 
atômico 17 identifica os átomos de cloro. 
 
Fórmulas Moleculares: É uma representação gráfica de um composto 
químico e representa o número e o tipo de átomos que constituem uma 
molécula. 
 
Ex: 
→ H20 ↷ 2 H + 1 O= 3 átomos. 
→ CO2 ↷ 1 C + 2 O= 3 átomos. 
→ C6H12O6 ↷ 6 C + 12 H + 6 O= 24 átomos. 
→ Al2(SO4)3 ↷ 2 Al + 3 S + 12 O= 17 átomos. 
 
Al S04 
Al S04 
 S04 
 
2.Al= 2Al 
3.S= 3S 
3.O4= 4+4+4=12O 
Soma total: 17 átomos. 
 
Material elaborado por mim (Candida Ricardo), Graduanda 
em Engenharia Civil,não passou por correção de professor. 
Fontes: Brasil Escola; Mundo Educação; Info Escola e Professor Kennedy Ramos.