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Lista de Exercícios Ligações química, Geometria molecular e funções inorgânicas Prof. André Nascimento Nome: _______________________________________________ 2º módulo de química 1. Escreva as equações de ionização ou dissociação e de o nome dos ácidos e bases abaixo: a) H4P2O7 b) Ni(OH)2 c) H3BO3 d) Al (OH)3 2. Complete a tabela a seguir: Nomenclatura Fórmula Função Inorgânica Ácido carbônico H3PO4 Hidróxido de Ferro II Óxido de sódio Fe2(CO3)3 3. Escreva as fórmulas dos compostos abaixo: a) Hidróxido de bário____________________ b) Ácido nítrico____________________ c) Hidróxido cuproso____________________ d) Ácido hipocloroso ____________________ e) Óxido de lítio ________________________ f) Pentóxido de difosforo___________________ 4. Dê o nome dos óxidos: a) SO3: b) Li2O c) ZnO d) NO 5. Escreva nome ou fórmula dos sais abaixo: a) LiNO2_______________________________________________________________ b) Fe2(SO3)3_______________________________________________________________ c) Borato Ferroso________________________________________________________ d) Clorato de Magnésio_________________________________________________ e) Cloreto de Mercúrio II ______________________________________________ 6. Determine a nomenclatura e classifique os ácidos e as bases a seguir: HBr; ácido bromídrico – hidrácido – monoácido – binário – forte Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio - dibase – pouco solúvel - forte a) HCN _______________________________________________________________ b) H2SO4. _____________________________________________________________ c) AgOH ______________________________________________________________ d) Ba(OH)2 ___________________________________________________________ e) FrOH ______________________________________________________________ f) HClO2 ______________________________________________________________ 7. Dadas as reações redox indique o elemento de oxida, que reduz, o agente oxidante e o agente redutor. a) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O b) 3 MnO2 + 4 Al 2 Al2O3 + 3 Mn c) 8 HI + H2SO4 4 H2O + H2S + 4 I2 8. Determine o nox dos elementos presentes nas moléculas abaixo: a) H2SO4 b) NH3 c) K2Cr2O7 d) NaNO3 e) nitrito de sódio f) fosfato de potássio 9. Classifique as ligações entre os átomos a seguir em iônica, covalente ou metálica. Explique: (0,5 pontos) Dados: 20Ca, 9F, 1H, 8O, 11Na, 6C, 47Ag, 3Li, 16S a) H2S _________________________________________________________________ b) Na2S ______________________________________________________________________________________ c) Pt _______________________________________________________________ d) C6H12O6 ______________________________________________________________ 10. Indique as fórmulas eletrônicas, estruturais e moleculares formada entre os elementos abaixo: (2,5 pontos) Elementos Fórmula eletrônica Fórmula Estrutural Fórmula Molecular Geometria Molecular Polaridade Interação intermolecular a) 15P e 1H b) 9 F e 9F c) 6C e 9F d) 1H e 16S d) 1H e 5B 11. Um professor durante o ensino das propriedades das ligações informou aos alunos três substâncias diferentes onde um era metal, outro composto era iônico e um covalente. Substância Temperatura de fusão (ºC) Temperatura de ebulição (ºC) Solúvel em água Condutibilidade elétrica no estado sólido Condutibilidade elétrica dissolvido em água A 1084 2562 Não Sim Não B 773 1500 Sim Não Sim C -114 73 Sim Não Não Analisando a tabela, e as propriedades dos compostos A, B e C, responda: a) Qual propriedade corresponde ao composto metálico? Explique. (0,5 pontos) _______________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b) Explique qual composto apresenta propriedades iônicas. (0,5 pontos)_____________ __________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ c) Qual composto é covalente? Explique utilizando as propriedades da ligação. (0,5 pontos)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 12. Determine o nox (número de oxidação) dos elementos: (1,0 ponto) a) H3PO4 H = _________ P=___________ O = __________ b) SO3 S=____________ O = __________ c) H2 H = ________ d) CH4 C=___________ H = _________ e) H2SO4 H = _________ S=___________ O = __________ f) HClO3 H = _________ Cl =___________ O = __________ g) Fe Fe = ________ h) Pb2+ Pb= ________ 13. Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l2, Nal, NalO4 e AlI3? (0,5 pontos)
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