Ligações química, Geometria molecular e funções inorgânicas
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Ligações química, Geometria molecular e funções inorgânicas


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Lista de Exercícios
Ligações química, Geometria molecular e funções inorgânicas
Prof. André Nascimento
Nome: _______________________________________________ 2º módulo de química 
1. Escreva as equações de ionização ou dissociação e de o nome dos ácidos e bases abaixo: 
a) H4P2O7 
b) Ni(OH)2 
c) H3BO3
d) Al (OH)3
2. Complete a tabela a seguir: 
	Nomenclatura
	Fórmula
	Função Inorgânica
	Ácido carbônico
	
	
	
	H3PO4
	
	Hidróxido de Ferro II
	
	
	Óxido de sódio
	
	
	
	Fe2(CO3)3
	
3. Escreva as fórmulas dos compostos abaixo: 
a) Hidróxido de bário____________________ 
b) Ácido nítrico____________________ 
c) Hidróxido cuproso____________________ 
d) Ácido hipocloroso ____________________ 
e) Óxido de lítio ________________________
f) Pentóxido de difosforo___________________
4. Dê o nome dos óxidos:
a) SO3: b) Li2O c) ZnO d) NO 
5. Escreva nome ou fórmula dos sais abaixo:
a) LiNO2_______________________________________________________________
b) Fe2(SO3)3_______________________________________________________________
c) Borato Ferroso________________________________________________________
d) Clorato de Magnésio_________________________________________________
e) Cloreto de Mercúrio II ______________________________________________
6. Determine a nomenclatura e classifique os ácidos e as bases a seguir:
HBr; ácido bromídrico \u2013 hidrácido \u2013 monoácido \u2013 binário \u2013 forte
 Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio - dibase \u2013 pouco solúvel - forte
a) HCN _______________________________________________________________
b) H2SO4. _____________________________________________________________
c) AgOH ______________________________________________________________
d) Ba(OH)2 ___________________________________________________________
e) FrOH ______________________________________________________________
f) HClO2 ______________________________________________________________	
7. Dadas as reações redox indique o elemento de oxida, que reduz, o agente oxidante e o agente redutor.
a) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
b) 3 MnO2 + 4 Al 2 Al2O3 + 3 Mn
c) 8 HI + H2SO4 4 H2O + H2S + 4 I2
8. Determine o nox dos elementos presentes nas moléculas abaixo:
a) H2SO4
b) NH3
c) K2Cr2O7
d) NaNO3
e) nitrito de sódio
f) fosfato de potássio 
9. Classifique as ligações entre os átomos a seguir em iônica, covalente ou metálica. Explique: (0,5 pontos) Dados: 20Ca, 9F, 1H, 8O, 11Na, 6C, 47Ag, 3Li, 16S 
 
a) H2S _________________________________________________________________
b) Na2S ______________________________________________________________________________________ 
c) Pt _______________________________________________________________
d) C6H12O6 ______________________________________________________________ 
10. Indique as fórmulas eletrônicas, estruturais e moleculares formada entre os elementos abaixo: (2,5 pontos)
 
	 Elementos 
	Fórmula 
eletrônica 
	Fórmula Estrutural 
	Fórmula Molecular 
	Geometria 
Molecular 
	Polaridade 
	Interação intermolecular 
	 
a) 15P e 1H 
 
	 
 
 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
b) 9 F e 9F 
 
	 
 
 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
 
c) 6C e 9F 
 
	 
 
 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
 
d) 1H e 16S 
 
	 
 
 
	 
	 
	 
	 
	 
	d) 1H e 5B 
	
	
	
	
	
	
 
11. Um professor durante o ensino das propriedades das ligações informou aos alunos três substâncias diferentes onde um era metal, outro composto era iônico e um covalente. 
	Substância 
	Temperatura de fusão (ºC) 
	Temperatura de ebulição (ºC) 
	Solúvel em água 
	Condutibilidade elétrica no estado sólido 
	Condutibilidade elétrica 
dissolvido em água 
	A 
	1084 
	2562 
	Não 
	Sim 
	Não 
	B 
	773 
	1500 
	Sim 
	Não 
	Sim 
	C 
	-114 
	73 
	Sim 
	Não 
	Não 
 
Analisando a tabela, e as propriedades dos compostos A, B e C, responda: 
a) Qual propriedade corresponde ao composto metálico? Explique. (0,5 pontos) _______________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
 
b) Explique qual composto apresenta propriedades iônicas. (0,5 pontos)_____________ __________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 
c) Qual composto é covalente? Explique utilizando as propriedades da ligação. (0,5 pontos)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
12. Determine o nox (número de oxidação) dos elementos: (1,0 ponto) 
 
a) H3PO4 	 H = _________ P=___________ O = __________ 
b) SO3 S=____________ O = __________ 
c) H2 H = ________ 
d) CH4 C=___________ H = _________ 
e) H2SO4 	 H = _________ S=___________ O = __________ 
f) HClO3 H = _________ Cl =___________ O = __________ 
g) Fe Fe = ________ 
h) Pb2+ Pb= ________ 
13. Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l2, Nal, NalO4 e AlI3? (0,5 pontos)
André
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