Lista Teoria Ácido Base_AVA

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FUNDAÇÃO EDUCACIONAL BARRIGA VERDE – FEBAVE CENTRO UNIVERSITÁRIO BARRIGA VERDE – UNIBAVE CURSO: Agronomia
DISCIPLINA: Química Analítica	PROFESSOR: Luciano Giassi
ALUNO(A): Natanael de Souza Fernandes	FASE:
Teoria Ácido Base
Instruções
· Trabalho individual.
· Em questões com “*” é obrigatório desenvolver o cálculo ou justificativa teórica.
· Identificando questões resolvidas de forma idênticas (mesma linha de raciocínio, mesmos erros matemáticos e conceituais) em trabalhos diferentes, o professor irá partir do pressuposto da existência de plágio e anulará as mesmas em todos os trabalhos que forem detectados tal fato. Portanto, caso queira ajudar um colega não passe sua resolução, o
 ensine a resolver.	 Questão 01)
Sobre o íon hidrônio ( H3O+) podemos afirmar que:
a) segundo	Bronsted-Lowry,	sua base conjugada é o íon hidroxila;
b) a adição deste íon a água, dá origem a uma solução com pH maior do que sete.
c) é um composto que possui ligações iônicas;
d) (CORRETA)é uma espécie química que possui duas ligações covalentes simples e uma covalente dativa;
e) é o íon liberado pela dissociação iônica de bases;
Questão 02)
De acordo com a classificação ácido-base de Lewis:
a) HCl e NaCl são bases.
b) KBr e BBr3 são bases.
c) HCl e NaCl são ácidos.
d) (CORRETA)BCl3 e AlCl3 são ácidos.
e) NaOH e AlBr3 são bases.
· Questão 03)
Observe a reação:
H2SO4 + HC2H3O2  HSO - + H2C2H3O2+ .4
· 
Questão 04)
Na reação :
NH4+	+ S2-  NH3 + HS- ,
o íon sulfeto (S2-) é uma espécie de característica:
a) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry
b) ácida, segundo a teoria de Arrhenius
c) (CORRETA)básica, segundo a teoria de Brönsted-Lowry
d) básica, segundo a teoria de Arrhenius
e) ácida, segundo a teoria de Lewis
Questão 05)
A. Arrhenius, em 1671, afirmou que: “não há nada no universo além de ácidos e bases, a partir dos quais a natureza compõe todas as coisas.” Sobre ácidos e bases é correto afirmar:
01. (F)segundo Arrhenius, ácidos são todas as substâncias que possuem hidrogênio e reagem com água;
02. (V)segundo Brönsted, ácido é qualquer substância capaz de doar um próton;
04. (F)as espécies químicas H+, Cu2+, AlCl3 e NH3 são todas ácidos de Lewis;
08. (F)a força de um ácido ou de uma base diminui com o aumento de sua capacidade de ionização em água;
16.(V) quanto mais forte é o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
R: 18
Questão 06)
Chamemos a conceituação de ácido-base segundo Arrhenius de I, a de Lowry-Brönsted de II e a de Lewis de III.
Consideremos a reação do íon cúprico com quatro moléculas de água para formar o composto de coordenação [Cu(H2O)4]2+(aq). Esta é uma reação de um ácido com uma base segundo.
Pode-se afirmar que:
a) O	HSO -	é	o	ácido	conjugado	do H2C2H3O2+.4
b) O H2C2H3O + é o conjugado do H2SO4.2
c) (CORRETA)O H2C2H3O + é o ácido conjugado do2
a) 
II e III.
b) apenas III (CORRETA).
c) I e II.
d) I e III.
e) apenas II.
HC2H3O2.
d) O H2SO4 é o ácido conjugado do HC2H3O2.
e) O HC2H3O2 é o ácido conjugado do H2C2H3O2+.
Questão 07)
Tendo em vista as teorias de ácidos e bases, assinale a afirmativa CORRETA:
a) Na reação: Fe+2 + 6CN- [Fe(CN)6]-4, o
· 
Questão 10)
Indique a opção que contém a equação química de uma reação ácido-base na qual a água se comporta como base.
Fe+2 atua como uma base de Lewis.
a) 
NH
+ H O  NH OH
b) Substâncias que doam par eletrônico numa ligação dativa são ácidos de Lewis.
3	2		4
b) NaNH2 + H2O  NH3 + NaOH

c) O SO 2 4
pode ser classificado como ácido
c) 
Na2CO3 + H2O 
NaHCO3 + NaOH
de Bronsted-Lowry.
d) Ácido, de acordo com Bronsted-Lowry, é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons (H+).
e) (CORRETA)O HCl pode ser classificado como ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
· Questão 08)
Nos equilíbrios,
H2 CO3 + H2O  H3O+ + HCO–3
d) 
P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (CORRETO)
e) TiCl4 + 2H2O  TiO2 + 4HCl

Questão 11)
De acordo com a teoria de ácidos e bases, segundo Brönsted e Lowry, o ânion HCO -:3
a) nunca é ácido.
b) só pode como base ao reagir com cátions
c) pode reagir como ácido e como base (CORRETO)
HCO–
+ OH–  CO2– + H O
d) 
sempre age como ácido
3		3	2
e) 
sempre age como base.
NH+ + CO2–  NH + HCO–
4	3 	3	3
I. água é sempre uma base de Bronsted.
II. amônia é um ácido de Bronsted.
III. íon carbonato é sempre uma base de Bronsted.
Está correto o que se afirmar SOMENTE em:
a) I(CORRETA)
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
Questão 09)
Com relação às definições de ácido e base, é verdadeiro afirmar que:
a) Na reação: Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)Zn(OH)2- 4(aq) o hidróxido de zinco é uma base de Lewis.
b) Na reação: HCO - H O  H O+ + CO 2- a água funciona como um ácido de Bronsted-Lowry.3 (aq)
3 (aq) +	2 (l)	3	(aq)
c) Na reação: HCl(aq) + H2O(l)  H3O+ + Cl-(aq) a água é, segundo Bronsted-Lowry, uma base mais fraca que o Cl-.(aq)
d) Na reação: CH3CO2H(aq) + H2O(l)  H3O+ + CH3CO - a água é, segundo Bronsted-Lowry, uma base mais forte que o(aq)	2 (aq)
-CH3CO
2 (aq)
e) Mn2+ e metil-amina são ácido e base de Lewis, respectivamente.(CORRETA)
· 
Questão 12)
Considere uma reação na qual uma entidade química vai doar próton. Quando isso ocorre, ela se comporta como ácido e se transforma em base. Quem recebe o próton se comporta como base e se transforma em ácido. Com relação à reação
HSO   H O	 		H O SO24	2	3	4
Assinale a alternativa FALSA:
a) H3O comporta-se como ácido;
b) SO2 comporta-se como base;4
c) H2O comporta-se como base;
d) HSO comporta-se como base; (CORRETA)4
Questão 13)
A metilamina, que apresenta um par de elétrons disponível no nitrogênio (base de Lewis), é uma base orgânica, ao passo que o hidróxido de magnésio é uma base inorgânica que, em água, dissocia.
A única equação correta sobre a reação das bases citadas com água é:
a)	Mg(OH)2  H2O  Mg(aq.)  2OH1(aq.)
b) H3C  N H 2  H 2O  H3C  NH1	 OH1(aq.)3 (aq.)
(Correta)
c)	M g(OH)2  H 2O  2M g1 (aq.)  OH1(aq.)
d)

H3C  NH2  H2O  H3C  NH1(aq.)  H3O1(aq.)
e)	M g(OH)2  H 2 O  M g2 (aq.)  H3O1 (aq.)
Questão 14)
A	respeito	das	reações	de	ionização equacionadas abaixo, assinale o que for correto.
I) HCl (aq) + H2O  H3O+ (aq) + Cl– (aq)
II) NH3 (aq) + H2O  NH4+ (aq) + OH– (aq)
01. NH3 é um ácido segundo Brönsted-Lowry, pois recebe hidrogênio da água.
02. Segundo Brönsted-Lowry, HCl é o ácido conjugado à base Cl–.
04. Segundo Lewis, ácidos são receptores de pares eletrônicos.
08. Na equação II, H2O/OH– formam um par conjugado ácido/base.
16. Segundo Brönsted-Lowry, H2O comporta-se como uma base na equação I e como um ácido na equação II. R: 16
· Questão 15)
Considerando as reações
I.	BF3()  F(aq)  BF (aq)4
II. Ag(aq)  2CN (aq)  Ag(CN)2 (aq)
III. NH3(g)  HC (g)  NH4C (g) ,
é correto afirmar que
a) o BF3 é uma base segundo Lewis.
b) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry.
c) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius.
d) o Ag+ é ácido segundo Lewis. (Correto)
e) o CN− é um ácido segundo Brönsted-Lowry.
· Questão 16)
O equilíbrio de dissociação da metilamina pode ser representado por:3
H3CNH2 (aq) + H2O(l) 
(aq)
H3CNH  (aq) + OH–
Nesse caso, a teoria ácido-base de Bronsted-
Lowry prevê que a metilamina é
a) um ácido e OH– é sua base conjugada.
b) uma base e H3CNH  é seu ácido conjugado (Correto)3
c) um ácido e H3CNH  é sua base conjugada.3
d) uma base e H2O é seu ácido conjugado.