Avaliação I - Individual

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1598624)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 114064906
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
"O soro fisiológico é uma solução que contém 0,9% de cloreto de sódio, um tipo de sal, e água estéril, 
semelhante à concentração de sódio no sangue e em outros fluidos corporais, como lágrima e suor, 
por exemplo. Geralmente, o soro fisiológico é usado em grandes volumes para fazer infusão na veia 
em hospitais nos casos de diminuição de líquidos ou sal no organismo ou em pequenas quantidades 
para diluir remédios para serem aplicados na veia ou no músculo".
Considere a seguinte situação hipotética:
O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em massa de NaCl. Um laboratorista preparou uma 
solução contendo 3,6 g de NaCl em 20 mL de água.
Fonte: COSTA, F. Soro fisiológico: o que é, para que serve e 8 formas de usar. Tua saúde, 2023. 
Disponível em: https://www.tuasaude.com/soro-fisiologico/. Acesso em: 2 fev. 2026.
Assinale a alternativa correta que indica o volume aproximado de água que será necessário adicionar 
para que a concentração corresponda à do soro fisiológico:
A 400 mL.
B 20 mL.
C 380 mL.
D 1000 mL.
E 180 mL.
 VOLTAR
A+Aumentar, FonteAlterar modo de visualização
1
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 1/10
A toxicidade de uma substância química não depende unicamente de sua composição, mas de 
mecanismos biológicos e químicos que determinam sua interação com sistemas vivos. Esses 
mecanismos de toxicidade envolvem processos como bioativação metabólica, geração de espécies 
reativas de oxigênio (EROs), interferência na integridade de membranas celulares, bloqueio de 
reações enzimáticas e alterações genéticas.
Por exemplo, compostos orgânicos halogenados, como dioxinas e PCBs, apresentam alta 
lipossolubilidade, o que favorece sua bioacumulação nos tecidos adiposos e prolonga sua meia-vida 
biológica. Já metais pesados, como mercúrio e cádmio, formam complexos com grupos sulfidrila de 
enzimas, interferindo em processos metabólicos vitais.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas:
I. A lipossolubilidade de compostos orgânicos persistentes está diretamente relacionada à sua 
capacidade de bioacumulação e biomagnificação nas cadeias alimentares, intensificando seus efeitos 
tóxicos ao longo dos níveis tróficos.
PORQUE
II. Substâncias altamente polares são mais suscetíveis à bioacumulação, pois atravessam facilmente as 
membranas celulares ricas em lipídios e se armazenam preferencialmente em tecidos adiposos.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são falsas.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
“Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma 
propriedade física da matéria extremamente influenciada por variações de temperatura e pela 
2
3
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 2/10
quantidade tanto do soluto quanto do solvente. A solubilidade dos sais é uma forma de classificação 
que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em 
água”.
Analise o gráfico a seguir:
O conhecimento da solubilidade de sais em água é importante para a realização de atividades em 
laboratórios e nos procedimentos médicos que envolvam a utilização desses compostos químicos. A 
dissolução dessas substâncias químicas em água é influenciada pela temperatura, como mostra o 
gráfico que apresenta as curvas de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3(s), do cromato de 
potássio, K2CrO4(s), do cloreto de sódio, NaCl(s), e do sulfato de cério, Ce2(SO4)2(s).
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo Educação, c2026. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Considerando as informações apresentadas, o gráfico e a solubilidade, analise as afirmativas a seguir:
I. O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta com o aquecimento do sistema aquoso.
II. A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cromato de potássio a temperatura de 20 
°C.
III. O processo de dissolução dos sais constituídos pelos metais alcalinos, em água, é endotérmico.
IV. O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade a 20 
°C.
É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 3/10
B III e IV, apenas.
C I, apenas.
D I, II, III e IV.
E I, II e III, apenas.
O equilíbrio químico desempenha um papel importante em vários processos ambientais, 
influenciando a dinâmica de substâncias no ar, na água e no solo. Um exemplo disso é o ciclo do 
carbono, no qual o dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera e nos oceanos está em constante 
equilíbrio com carbonatos e bicarbonatos. Esse equilíbrio afeta o pH dos oceanos e a capacidade dos 
mares de absorver CO2, impactando o aquecimento global e a acidificação oceânica. Além disso, 
reações químicas de equilíbrio estão envolvidas na purificação da água, em que a troca iônica e a 
precipitação de compostos ajudam a remover poluentes. Esses processos naturais, regidos pelo 
equilíbrio químico, são fundamentais para a manutenção da vida e da estabilidade ecológica no 
planeta.
Fonte: MORAN, J. A.; FERRARO, A. Química Ambiental. 2. ed. São Paulo: Editora Blucher, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico é alcançado quando as taxas das reações direta e inversa se igualam.
PORQUE
II. Nesse ponto, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do 
tempo, embora as reações continuem ocorrendo microscopicamente. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são falsas.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
4
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 4/10
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Considere a seguinte situação hipotética:
Durante uma atividade no laboratório, um estudante observou que, ao adicionar açúcar a um copo de 
água, parte do sólido se dissolveu completamente, formando uma mistura homogênea. No entanto, 
quando ele continuou adicionando mais açúcar, percebeu que o excesso acumulou-se no fundo do 
recipiente, mesmo após agitar a mistura. Mais tarde, em outro experimento, ele notou que o bronze, 
composto por cobre e estanho, apresentava aparência uniforme, sem componentes visíveis a olho nu.
Essas observações instigaram o estudante a refletir sobre como os diferentes tipos de soluções podem 
ser classificados, considerando propriedades como o estado físico, a solubilidade e a natureza da 
solução.
Fonte: adaptado de: FELTRE, R. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
Com base no texto apresentado e nos conceitos sobre classificação das soluções, assinale a alternativa 
correta:
A Quando o açúcar começa a se acumular no fundo do copo, a solução passa a ser classificada
como saturada com corpo de fundo.
B A solução de água com açúcar, antes de atingir o ponto em que sobra sólido no fundo, é
classificada como saturada.
C As soluções sólidas, como o bronze, são sempre denominadas de soluções iônicas, pois
envolvem metais em sua composição.
D A água com açúcar, mesmo contendo parte do sólido não dissolvido, é classificada como solução
insaturada, pois ainda há possibilidade de dissolução.
E A mistura formadaentre cobre e estanho é uma solução líquida, pois apresenta aspecto
homogêneo e componentes metálicos.
5
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 5/10
Em sistemas químicos em equilíbrio, a natureza física das fases envolvidas determina grande parte do 
comportamento e das estratégias necessárias para controlar o processo. Nos equilíbrios homogêneos, 
reagentes e produtos coexistem em uma única fase, o que permite a aplicação direta das leis das 
velocidades em relação às concentrações, sem interferência de outras fases. Já nos equilíbrios 
heterogêneos, o sistema é composto por duas ou mais fases (como sólido e gás), e as substâncias em 
fases puras não participam do cálculo da constante de equilíbrio, embora influenciem indiretamente o 
deslocamento do equilíbrio por meio da pressão ou da temperatura.
Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas:
I. Em um equilíbrio heterogêneo envolvendo sólidos e gases, a adição de mais quantidade de sólido 
não altera a posição do equilíbrio, pois a concentração de um sólido puro é considerada constante.
PORQUE
II. A posição de um equilíbrio químico heterogêneo depende apenas das pressões parciais ou 
concentrações das espécies em fase gasosa ou dissolvidas, já que as atividades das substâncias puras 
são desprezadas no cálculo da constante de equilíbrio.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.
6
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 6/10
Em uma reação de oxirredução, ocorre a transferência de elétrons entre espécies químicas. A 
substância que perde elétrons é chamada de agente redutor, pois sofre oxidação, enquanto a que ganha 
elétrons é o agente oxidante, sofrendo redução. Essas reações estão presentes em inúmeros fenômenos 
cotidianos e tecnológicos: da corrosão de metais, em que o ferro é oxidado a óxidos, até o 
funcionamento das pilhas e baterias, nas quais as transferências de elétrons produzem energia elétrica.
Com base no texto apresentado e sobre reações de oxirredução, assinale a alternativa correta:
A A oxidação e a redução ocorrem de forma independente, sem a necessidade de transferência de
elétrons entre espécies.
B O agente redutor é aquele que perde elétrons e causa a redução da outra espécie, sendo ele
próprio oxidado.
C A oxidação é o processo de ganho de elétrons, e a redução é a perda de elétrons pelo agente
redutor.
D Em uma reação redox, a soma total dos números de oxidação dos elementos pode deixar de se
conservar, pois há perda líquida de elétrons no sistema.
E O agente oxidante é a substância que perde elétrons e promove a redução de outra substância.
“Não confunda diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o soluto 
(refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando 
acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição. Essa 
prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são 
comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas 
preparam soluções mais diluídas a partir da solução inicial”.
Fonte: FOGAÇA, J. R. V. Diluição de soluções. Mundo Educação, c2026. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Acesso em: 2 fev. 2026.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Ao diluir 100 mL de uma solução de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, a 
nova concentração será de 10 g/L.
PORQUE
7
8
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 7/10
II. A concentração da solução inicial multiplicado pelo seu volume é igual à concentração final 
multiplicado pelo volume final.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A constante de equilíbrio Kc é uma medida que descreve a relação entre as concentrações de produtos 
e reagentes em uma reação química em equilíbrio. Seu valor é específico para cada reação e depende 
da temperatura. Quando as condições da reação mudam, como a variação de concentrações ou 
temperatura, o sistema pode responder de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Fonte: adaptado de: TRO, N. J. Chemistry: a molecular approach. São Paulo: Pearson. 2017.
Considerando o texto apresentado e a constante de equilíbrio Kc, analise as afirmativas a seguir:
I. A constante de equilíbrio Kc depende da temperatura da reação.
II. O valor de Kc é sempre maior que 1 para reações que favorecem os produtos.
III. Se a concentração de um reagente aumenta, a constante de equilíbrio Kc também aumenta.
IV. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações dos reagentes e produtos 
em equilíbrio.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
9
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 8/10
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.
O hidróxido de lítio (LiOH) é uma base forte e apresenta caráter corrosivo. Esse composto é 
amplamente utilizado como eletrólito em pilhas e baterias. Como o lítio reage rapidamente com a 
água, é essencial evitar que o material entre em contato com a umidade. O LiOH contribui para 
aumentar a durabilidade e a condutividade das baterias, pois tem a capacidade de absorver o dióxido 
de carbono (CO2) gerado durante o armazenamento.
Considere a seguinte situação:
Uma solução foi preparada pela adição de hidróxido de lítio (LiOH) em água. Ao final do seu 
preparo, os cálculos realizados por um químico apontaram que a fração em quantidade de matéria do 
soluto era de 0,05 e a quantidade de matéria da solução era igual a 10. 
Fonte: adaptado de: FERREIRA, V. R. Hidróxido de lítio. InfoEscola, c2026. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-litio/. Acesso em: 2 fev. 2026.
Considerando as informações apresentadas e o valor da massa de água, em gramas, que foi utilizada 
no preparo da solução, assinale a alternativa correta:
(Dadas as massas atômicas: Li = 7u, O = 16 u, H = 1u)
A 7,1 g.
B 371 g.
C 71 g.
D 271 g.
10
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 9/10
E 171 g.
Imprimir
04/08/26, 18:00 Avaliação I - Individual
about:blank 10/10