Resolução Lista 2

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1. Para cada um dos compostos a seguir defina a estrutura de Lewis que obedece a regra 
do octeto e atribua as cargas formais para cada átomo. a) NO3+; b) POCl3 (P está ligado 
a 3 cloros e a O); c) ClO4-; d) HClO3 (o H está ligado ao O). 
 
 
2. Determine a ordem dos comprimentos de ligação C-O em CO, CO2 e CO2+. 
Resposta - Quanto mais pares de elétrons compartilhados por dois átomos, menor a 
ligação. Consequentemente, os comprimentos da ligação C—O variam na ordem CO < 
CO2 < CO3 2- 
 
3. Usando as entalpias de ligação apresentadas a seguir determine o DH para cada uma 
das seguintes reações na fase gasosa. 
a)C2H4 + H2O2 ® H4C2(OH)2 
b)2NCl3 ® N2 + 3Cl2 
(a) D H = – 304 kJ (b) D H = – 467 kJ 
 
 
4. A amônia é produzida diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio usando-se o 
processo de Haber. A reação química é N2(g) + 3H2 ® 2NH3(g). 
a) Use valores tabelado (ver livros) para estimar a variação de entalpia de reação e diga 
se essa reação é exotérmica ou endotérmica. 
b) Compare a variação de entalpia que você calculou no item (a) com a variação de 
entalpia real obtida utilizando os valores de DHfo. 
Resposta - (a) Exotérmica (b) DH calculado a partir das entalpias de ligação (– 97 kJ) é 
levemente mais exotérmico (mais negativo) do que o obtido usando valores de D Hfo. (– 
92,38 kJ). 
5- Forneça um esquema de hibridação adequado para o átomo central em cada uma das 
seguintes espécies: 
a) [NH4]+ sp3. b) H2S sp3. c) BBr3 sp2 d) NF3. sp3 (e) [H3O]+ sp3 
 
 
6. Desenhe um diagrama de energia do Orbital Molecular e determine a ordem das 
ligações para o íon N2-. Você espera que a ligação seja mais forte ou mais fraca do que 
na molécula de N2? N2- é diamagnético ou paramagnético? 
 
 
7. Atribua cargas formais a cada átomo nas formas de ressonância do íon cianato (OCN-
) Qual forma de ressonância provavelmente contribuirá mais para a estrutura correta de 
OCN-? 
 A B C 
 
 
Carga formal -1 0 0 0 0 -1 + 1 0 -2 
As estruturas A e B tem cargas formais menores do que a C, e são, portanto, mais 
preferidas, no entanto a estrutura A é a que mais pode contribuir com a para a ressonância 
do íon cianeto, possui carga formal negativa no átomo mais eletronegativo. 
 
8. O gás hidrogênio, um combustível em potencial, pode ser produzido pela reação do gás 
metano e do vapor CH4(g) + 2 H2O(g) ® 4 H2(g) + CO2(g). Use energias de ligação para 
calcular DH para esta reação. 
 
S (DH's Ligações quebradas) 
= 4 (C-H) + 4 (O-H) 
= 4 (414 kJ) + 4 ( 464 kj) 
O.L N2- = (8 – 3)/2 = 2,5 
 
O.L N2 = (8 – 2) /2 = 3 
A O. L do N2- é menor do que a 
do N2 que é 3, logo é uma 
ligação mais fraca. E o N2- é 
paramagnético. 
 
= 3512 kJ 
 
S (DH's Ligações formadas) 
= 4 (H-H) + 2 (C=O) 
= 4 (436 kJ) + 2 (799 kJ) 
= 3342 kJ 
DHReação= S (DH's Ligações quebradas) - S (DH's Ligações formadas) 
= 3512 kJ - 3342 kJ 
= 1, 70 x 102J 
 
9. O LiF é um sal sólido, inorgânico, iônico, branco cristalino, sob condições normais. 
Ele transmite radiação ultravioleta mais eficientemente do que outras substâncias. 
Construa o ciclo de Bohr-Haber para este sal. 
 
10. Use a teoria da ligação de valência para escrever um esquema de hibridação e 
ligação para o eteno H2C=C2H. 
 
Esta molécula tem 2 átomos internos fazendo 2 ligações p e 1 uma s hibridização sp2. A 
geometria que corresponde a essa molécula é do tipo trigonal planar. E a sobreposição 
dos orbitais pode ser vista a seguir: