QGeral - Aula 4 - Ligações Químicas

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Ligações Químicas
Profa. Dra. Carolina Schaper Bizzotto
cbizzotto.ita@ftc.edu.br
Março de 2020
Ligações Químicas
• As ligações químicas tem forte influência sobre 
diversas propriedades dos materiais
• Os elétrons de valência (do último nível) são os que 
participam das ligações químicas, para os 
elementos representativos
• Os átomos buscam a configuração mais estável dos 
gases nobres (com 2 ou 8 elétrons)
• Dependendo da energia envolvida na ligação elas 
podem ser divididas em
• Fortes 
• Fracas
Classificação
Ligações Interatômicas ou Intramoleculares
• ocorrem entre os átomos para formar “moléculas”;
• responsáveis pelas propriedades químicas dos 
compostos;
• são elas: iônica, covalente e metálica
Ligações Intermoleculares
• ocorrem entre as “moléculas”; 
• responsáveis pelas propriedades físicas dos 
compostos;
• são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipolo-induzido e 
ligação de hidrogênio.
Ligações Interatômicas ou
Intramoleculares
São estabelecidas entre dois ou mais átomos
combinados para formar um compost ou substância. 
Podem ser:
• Iônica: envolve a transferência de elétrons entre os
átomos, formando os compostos iônicos
• Covalente: envolve o compartilhamento de elétrons 
entre os átomos, formando as moléculas
• Metálica: envolve a dispersão dos elétrons de 
metais, formando as ligas metálicas
Ligações Interatômicas ou
Intramoleculares
• “um átomo isolado apresenta propriedades bem 
diferentes do que quando se encontra ligado a 
outro(s) átomo(s)”.
Orbitais eletrônicos 
não ligantes 
(átomo isolado)
Orbitais eletrônicos 
ligantes 
(átomo ligado a outro)
≠
Ligação Iônica ou Eletrovalente
• ocorre com transferência definitiva de 
elétrons; 
• há a formação de íons; 
• os íons se arranjam em retículos cristalinos 
(são sólidos cristalinos):.
Ligação Iônica ou Eletrovalente
• Geralmente ocorre entre:
Ligação Iônica ou Eletrovalente
• o número de elétrons cedidos é igual ao 
número de elétrons recebidos
• fórmula geral de um composto iônico: 
Ax+ +By- → AyBX
Ligação Iônica ou Eletrovalente
Estrutura de Lewis: os elétrons da camada de 
valência são representados por pontos
Um metal doa um e-, formando um cátion (Na+)
Um ametal recebe um e-, formando um ânion (Cl-)
Ligação Iônica ou Eletrovalente
Ligação Iônica ou Eletrovalente
A ligação entre o Hidrogênio e um metal menos 
eletronegativo que ele também se dá por ligação 
iônica, formando os hidretos.
Características dos Compostos Iônicos
• São sólidos a temperatura ambiente (sólidos 
cristalinos)
• São duros e quebradiços
Características dos Compostos Iônicos
• Conduzem corrente elétrica em solução
• Alto ponto de fusão e ebulição
Ligação Covalente ou Molecular
• Ocorrem entre átomos de não-metais com não metais 
ou com hidrogênio
• Envolve o compartilhamento de elétrons
• Ligação “fraca” devido à repulsão dos elétrons
• Produz moléculas e origina os compostos moleculares
Ligação Covalente ou Molecular
Ligação Covalente ou Molecular
Tipos de Ligação Covalente
• Quantidades de pares de e- compartilhados
Tipos de Ligação Covalente
• Por aproximação frontal dos orbitais atômicos
Ligações Sigma (σ)
• σs-s σs-p σp-p 
• Forma ligações fortes. 
• Átomos podem rotar em torno do eixo da ligação. 
• Todas as ligações covalentes simples são sigma 
(primeira ligação é sempre sigma). 
Tipos de Ligação Covalente
• Por aproximação lateral dos orbitais atômicos
Ligações Pi (π)
• São formadas entre átomos que já possuem ligação σ. 
• Não permitem rotação dos átomos em torno do eixo 
internuclear. 
• São mais fracas que as ligações σ. 
• Átomos grandes raramente formam duplas ligações – a 
sobreposição é difícil. 
• Orbitais “s” não formam ligações pi. 
Ligação Covalente Dativa ou
Coordenada
• O par de elétrons compartilhados provém de apenas 
um dos átomos que já está estável
Representação da Ligação Covalente
Características dos Compostos
Moleculares
• São, em geral, líquidos ou gasosos nas condições 
ambientes (se sólidos, fundem-se facilmente);
• Possuem baixos P.F. e P.E.;
Características dos Compostos
Moleculares
• Não conduzem corrente elétrica (exceção para
Ácidos, em solução aquosa e Carbono Grafite). 
Isto ocorre porque os compostos moleculares, 
emgeral não se dissociam em solução.
• São formados por moléculas.
Ligação Metálica
• Ocorrem quando átomos de metais se combinam.
• É constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os 
cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do 
mar de elétrons). Os metais são constituídos por 
seus cátions mergulhados em um mar de elétron.
Ligação Metálica
Ligas Metálicas
• São uniões de dois ou mais metais, podendo ainda 
incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com 
predominância dos elementos metálicos.
Características dos compostos
metálicos
• Alta condutividade elétrica e térmica: os elétrons 
podem se mover em presença de uma d.d.p. ou 
de um gradiente de temperatura. 
• Permitem grande deformação plástica pois as 
ligações são móveis ou seja não são rígidas como 
as iônicas e as covalentes
• Possuem o brilho metálico, como os elétrons são 
muito móveis trocam de nível energético com 
facilidade emitindo fótons
• São sempre opacos: pela mesma razão acima 
mas nesse caso absorvendo a luz incidente
Energia de Ligação x Características
Em geral, quanto maior a energia de ligação:
• Maior o ponto de fusão
• Maior a resistência mecânica
• Maior a dureza
• Maior a estabilidade química
Ligação Energia de Ligação 
(kJ/mol)
Iônica 150 - 370
Covalente 125 - 300
Metálica 25 - 200
Dúvidas?