Ligações Químicas (Prof Brasil)

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Prof. José Carlos Brasil Junior - Química 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
Introdução 
As substâncias químicas são formadas através de ligações entre átomos. Através da ligação química consegue-se 
aumentar a estabilidade dos átomos. São divididas em ligações interatômicas e ligações intermoleculares. 
As únicas substâncias formadas por átomos isolados são os gases nobres, que apresentam uma alta estabilidade 
devido a configuração eletrônica de sua camada de valência (última camada) se encontrar completa. Para o hélio 
têm-se a configuração 1s2 e, para os demais, ns2 np6, onde n representa a camada eletrônica. 
Em 1916, foi desenvolvida uma teoria por Kossel, Lewis e Langmur utilizando esta idéia, chamada de teoria do 
octeto. 
Teoria do octeto: todo o átomo para se estabilizar procura ficar com a sua camada de valência semelhante a do 
gás nobre de número atômico mais próximo. Ou seja, em uma ligação química os átomos tendem a ficar com oito 
elétrons em sua camada de valência. 
 
A valência de um átomo é um número puro e igual ao número de ligações que ele realiza para alcançar a 
estabilidade. Quando ocorre perda ou ganho de elétrons, com a formação de íons, a valência é chamada 
eletrovalência e vem acompanhada de um sinal que indica a carga do íon formado. 
 
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 
São ligações que ocorrem entre átomos formando uma molécula ou um aglomerado iônico. Classificadas em iônica, 
covalente e metálica. 
 
Tipos de ligações (eletrovalente ou iônica, covalente ou molecular) 
De acordo com a diferença de eletronegatividade (En) uma ligação pode ser classificada como iônica ou covalente. 
No entanto, a maioria dos compostos não apresenta um caráter 100% iônico ou 100% covalente e sim uma 
predominância de um sobre o outro. Na formação da ligação de AB, seja: EA a eletronegatividade de A; e EB a 
eletronegatividade de B. A diferença de eletronegatividade será En = EA - EB 
se En = 0 : a ligação é totalmente covalente 
se 0 < En < 1,7: predomina a ligação covalente 
se En > 1,7 : predomina a ligação iônica 
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Tabela: Caráter das ligações químicas 
En 0 0,1 1,1 1,7 2,4 3,1 
% 0 0,5 25 51 75 90 
 aumento do caráter Covalente   aumento do caráter Iônico 
 
1. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 
Na ligação iônica acontece a transferência definitiva de elétrons de um átomo para outro, com a formação de um aglomerado 
iônico denominado composto iônico. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será o caráter iônico da ligação. 
Ex.: Ligação entre o sódio e o cloro na formação do cloreto de sódio (sal de cozinha). 
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 
(tendência de perder 1 elétron) 
K = 2; L = 8; M = 1 
 
17Cl  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
(tendência de ganhar 1 elétron) 
K = 2; L = 8; M = 7 
 . . 
Na x  . Cl :  Na + Cl -  NaCl 
 . . 
Fórm. eletrônica ou de Lewis Fórm. iônica Fórm. estrutural 
 
1.1 Os compostos iônicos caracterizam-se por: 
- existência de forças eletrostáticas entre os íons; 
- formam sólidos com elevados pontos de fusão e ebulição; 
- são bons condutores de corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa. 
 
1.2 Determinação das fórmulas de compostos iônicos binários 
A fórmula deve apresentar a menor proporção entre os átomos e o sistema deve ser eletricamente neutro (somatório 
total de cargas igual a zero). 
 + x - y 
[ A ] [ B ]  A y B x 
 y x
 
O nox de um elemento em um composto binário representa a quantidade de átomos do outro elemento. 
Estabelecendo-se, assim, a sua fórmula. 
 Al2O3 
 
2. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 
Na ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos. Esta ligação pode ser classificada 
como normal ou coordenada (dativa) e, geralmente, ocorre entre átomos de ametais. 
 
2.1 Ligação covalente normal 
A ligação covalente normal pode ser do tipo simples, dupla ou tripla dependendo do número de pares de elétrons 
compartilhados (1, 2 ou 3). Na ligação simples um par de elétrons é compartilhado por dois átomos e ambos 
atingem a estabilidade (completam o seu octeto). As estruturas formadas são eletricamente neutras. 
 
 
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 H   H  H - H  H2 
Fórm. eletrônica ou de Lewis Fórm. estrutural plana Fórm. molecular 
 
2.2 Ligação covalente coordenada ou dativa 
Acontece quando na ligação um par de elétrons é compartilhado por dois átomos. Porém, esse par de elétrons é 
fornecido apenas por um dos átomos participantes que já completou o seu octeto. O número de ligações dativas que 
um átomo pode realizar é igual ao número de pares eletrônicos não ligantes que ele possui após completar seu 
octeto. A espécie formada apenas por ligações covalentes é denominada molécula e o composto que ela representa 
é chamado composto molecular. Ex.: SO3 
 
 
2.3 Os compostos moleculares caracterizam-se por: 
- formarem compostos sólidos, líquidos ou gasosos, em geral com baixos pontos de fusão e ebulição; 
- não conduzirem a corrente elétrica quando puros, sendo bons condutores quando em solventes apropriados. 
 
3. LIGAÇÃO METÁLICA 
Ao lado das ligações tipicamente iônicas e das totalmente covalentes, a ligação metálica pode ser considerada o 
terceiro caso extremo de ligação química. 
O cristal de um metal é um agregado ordenado de átomos, portanto, é poliatômico. Os metais são geralmente 
representados por seus símbolos, sem a indicação da quantidade de átomos envolvidos. 
 
O MODELO DO “MAR DE ELÉTRONS” 
A teoria mais simples para explicar como átomos de um metal estão unidos entre si é o modelo do "mar de 
elétrons". Por esse modelo, os átomos perdem seus elétrons e estes passam a formar um "mar" em que estariam 
mergulhados os cátions. Devido às atrações exercidas pelos cátions, o "mar de elétrons" estaria confinado na 
estrutura metálica. Ao mesmo tempo, estaria suficientemente livre para fluir em alguma direção, criando assim uma 
corrente de elétrons. São os elétrons livres que permitem a passagem de elétrons de uma corrente elétrica através 
do metal, o que explica a boa condutibilidade (térmica e elétrica), maleabilidade (capacidade de produzir lâminas) e 
ductibilidade (capacidade de produzir fios) dos metais. 
 
 
 
 
 
 
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Ex.: Esquematização do modelo do mar de elétrons para ligação metálica 
 
AS LIGAS METÁLICAS 
As ligações entre metais diferentes conduzem ao que chamamos de ligas metálicas. A pesquisa para o 
desenvolvimento de novas ligas é intensa, pois raramente um metal puro apresenta qualidades satisfatórias para 
aplicações tecnológicas. O ouro puro, por exemplo, é muito mole e o ferro puro oxida-se (enferruja) facilmente.