Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
/ 169 Avaliações Revisar envio do teste: AV2 - 2a ChamadaH Revisar envio do teste: AV2 - 2a ChamadaRevisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada Usuário Bruna Ruana da Silva Nunes Curso 16960 . 7 - Química Analítica Qualitativa - 20192.B Teste AV2 - 2a Chamada Iniciado 09/12/19 17:04 Enviado 09/12/19 17:47 Status Completada Resultado da tentativa 2,4 em 6 pontos Tempo decorrido 42 minutos de 1 hora e 30 minutos Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas incorretamente Pergunta 1 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. d. e. Sabendo-se que 6 g de CaSO4 pode ser dissolvido em 2000 L de água, podemos afirmar que o produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de: Dados: Ca= 40 g/mol, S= 32g/mol e O= 16g/mol 4,84 .10–5 2,2 .10–10 4,84 .10–5 4,84 .10–10 2,2 .10–5 2,5 .10–5 Pergunta 2 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. m metal como chumbo, tóxico e considerado pesado por ser depositado e de difícil eliminação em nosso organismo, pode ser absorvido, via gastrointestinal e está presente em batons e tintas de cabelo por exemplo. A análise de uma coloração de cabelo revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de chumbo. Sabendo disso a massa aproximada em mg de chumbo que foi absorvida por quem usou 250 mL dessa tinta foi de: (Dado: Hg = 207,2 g.mol-1). 260 mg 250 mg 2,5 mg 259 . 10-5 g 2,6 mg Disciplinas Cursos 0 em 0,6 pontos 0 em 0,6 pontos Bruna Ruana da Silva Nunes 49 http://www.sereducacional.com/ https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_23098_1 https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_23098_1&content_id=_1719880_1&mode=reset https://sereduc.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_2_1 https://sereduc.blackboard.com/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_3_1 https://sereduc.blackboard.com/webapps/login/?action=logout / e. 260 mg Pergunta 3 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. (PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso. CoCO3(s) ⇌ Co2+(aq) + CO32-(aq) Sendo constante do produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 °C, igual a 1,0 x 10-10, a solubilidade do sal, em mol L-1, nessa temperatura é: 1,0 x 10-9 1,0 x 10-8 1,0 x 10-10 1,0 x 10-5 1,0 x 10-9 2,0 x 10-8 Pergunta 4 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. No processo equacionado a seguir a substância que é considerada o ácido da equação segundo o conceito de Bronsted-Lowry é o: NH3 + H2O → NH4+ + OH- H2O NH4 + e NH3 H2O e OH- H2O NH3 OH- Pergunta 5 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. Supondo que houve uma festa em sua casa, e foi necessário por seus conhecimentos analíticos sobre soluções a prova. Foi solicitado que preparasse 555 mL de caipirinha, com uma concentração de 0,78mol/L, sabendo que para adoçar a bebida, seus amigos pediram que fosse usado a sacarose (C12H22O11). A massa de sacarose que deve se usar para preparar a solução é de: Dados: C= 12 g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol 148 mg 1,48g 0 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 0 em 0,6 pontos / b. c. d. e. 14,8 mg 14,8g 148g 148 mg Pergunta 6 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. E, seu laboratório de pesquisa foi necessário preparar uma solução de sacarose para posterior utilização. Para o preparo foi usado 148g do soluto, e diluído em 500mL de água destilada. Sabendo disto a solução preparada terá concentração de: Dados: sacarose (C12H22O11)/ C= 12 g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol 0,82 mol/L 0,85 mol/L 0,84 mol/L 0,82 mol/L 0,83 mol/L 0,86 mol/L Pergunta 7 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Fazem parte do grupo III de cátions: Ni2+, Co2+, Zn2+ Cl-, Na+, K+ Na+, K+ Ni2+, Co2+, Zn2+ Hg2+, K+ Ag+, Fe3+ Pergunta 8 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. Observe a equação de produção de íon amônio: HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq) Segundo a teoria ácido-base de lewis o percussor do íon amônio, a amônia (NH3) pode ser classificada como: Base Óxido Base Ácido 0 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos 0,6 em 0,6 pontos / Terça-feira, 10 de Dezembro de 2019 09h45min04s BRT d. e. Sal Anfótero Pergunta 9 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Em relação ao conceito de reações redox, a alternativa incorreta é: O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua massa. são reações baseadas na doação e recepção de elérons simultaneamente. Os elementos envolvidos sofrem uma variação em seus números de oxidação. O elemento que sofre a redução tem uma diminuição em seu nox e um aumento em sua massa. O elemento que sofre a oxidação tem uma diminuição no seu nox e em sua massa. O elemento que sofre a redução é o agente oxidante. Pergunta 10 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Em uma solução saturada de cloreto de cálcio (CaF2), seca concentração de íons for 10-7 mol/L. A o valor do Kps será de: 4.10-12 4.10-7 4.10-14 4.10-21 4.10-15 4.10-12 ←← OKOK 0,6 em 0,6 pontos 0 em 0,6 pontos javascript:launch('/webapps/gradebook/do/student/viewAttempts?course_id=_23098_1&method=list&nolaunch_after_review=true');
Compartilhar