Importância do pH

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LUANA WIPPEL 
 
 
 
 
 
 
A IMPORTÂNCIA DO pH PARA O BOM FUNCIONAMENTO DO CORPO 
HUMANO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURITIBA 
2019 
 
 
LUANA WIPPEL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A IMPORTÂNCIA DO pH PARA O BOM FUNCIONAMENTO DO CORPO 
HUMANO 
 
Trabalho apresentado para avaliação do 
curso de Nutrição, disciplina de Bioquímica 
e Farmacologia sob orientação do 
professor Joao Marcelo Alves de Oliveira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURITIBA 
2019 
 
 
Os ácidos e bases participam ativamente do metabolismo dos seres e podem ainda 
alterar as condições ambientais favoráveis aos seres vivos. Para um bem-estar físico 
e mental é necessário o equilíbrio do organismo onde a homeostase representa a 
capacidade do corpo em se adaptar ao ambiente e manter condições internas como 
temperatura, pH, níveis de oxigênio, etc. dentro dos limites estáveis e equilibrados. 
O pH é definido como potencial de hidrogênio que indica a acidez, neutralidade ou 
alcalinidade de um meio qualquer, é uma característica de todas as substâncias 
determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de 
uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons 
OH-. O valor do pH varia de 0 a 14, sendo que 0 totalmente ácida e 14 e totalmente 
alcalina e 7 e o valor neutro. A homeostase do pH representa o equilíbrio ácido-base. 
Qualquer mudança em um dos componentes do equilíbrio ácido-base estimula uma 
mudança compensatória a fim de minimizar as alterações de pH. Para a regulação do 
pH do organismo contamos com sistema tampão, mecanismo respiratório e 
mecanismo renal. 
O sistema tampão minimiza a alteração de pH quando da adição de um ácido ou uma 
base. Substâncias ácidas associam-se a substâncias básicas de mesma natureza 
química, com as quais formam pares de substâncias chamadas tampão, para impedir 
variações bruscas de pH. Um exemplo de solução tampão é a saliva, que tem a função 
de neutralizar os ácidos presentes na boca, evitando o desenvolvimento de bactérias 
que causam a placa bacteriana. Na indústria de alimentos a solução tampão é utilizada 
como agente antimicrobial mantendo o alimento com o pH baixo e consequentemente 
evitando o desenvolvimento de micro-organismos. 
O mecanismo respiratório leva a excreção do dióxido de carbono na respiração e 
através da velocidade e profundidade da respiração os pulmões são capazes de 
regular o pH sanguíneo. 
O mecanismo renal tem a capacidade de alterar as quantidades de ácidos ou bases 
excretadas. O papel dos rins na manutenção do equilíbrio ácido-base é de facilitar a 
excreção de radicais ácidos e conservar bases, o que é feito através da secreção 
tubular de hidrogênio e amônio e da reabsorção tubular de bicarbonato. 
Como distúrbios do equilíbrio do pH podemos ter acidose respiratória (exemplo: crises 
asmáticas); acidose metabólica que é a forma mais frequente dos distúrbios ácido-
base que pode ser causada por uma diarreia grave, insuficiência renal ou diabete 
melito; alcalose respiratória (exemplo: crises de ansiedade, estresse ou febre); e 
alcalose metabólica (exemplo: vômitos, sucção nasogástrica). 
Desta forma, para manter a saúde, nosso organismo tem que neutralizar a grande 
maioria dos ácidos produzidos a cada instante como subproduto dos processos 
metabólicos. Esta capacidade de eliminar e neutralizar ácidos, mantendo o pH do 
sangue dentro da faixa de equilíbrio, pode ser influenciada pelo que é ingerido e pelo 
estilo de vida de cada um. Ao longo do tempo, uma alimentação abundante de 
alimentos alcalinos como legumes e frutas frescas, ajudam o organismo a manter o 
equilíbrio do pH. Já o envelhecimento, stress, algumas doenças agudas e crônicas, 
tabagismo e poluição ambiental aumentam a produção de ácidos pelas nossas 
células. A desidratação, ingestão de alimentos ácidos como açúcar, café, álcool e 
refrigerantes agravam ainda mais a acidificação do organismo. 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
ANDRADE, J. C. Química Analítica Básica: Os conceitos ácido-base e a escala de 
pH. Chemkeys – Liberdade para aprender. Disponível em: 
<http://www.portalmedquimica.com.br/arquivos/articleI-Acidez.php.pdf>. Acesso em: 
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<http://www.ufscar.br/labbes/wp-content/uploads/buffer.pdf>. Acesso em: 30 ago. 
2019. 
MARIA, CARLOS ALBERTO BASTOS DE. Bioquímica Básica. Introdução ä 
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