Química (Pedro)

Prévia do material em texto

Química 
 
 Página 1 
 
Exercícios sobre distribuição eletrônica 
 
1. (IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no 
estado fundamental, é: 
a) 1 b) 2 c) 6 d) 8 e) 10 
 
2. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção 
dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas 
próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos 
ossos da mandíbula e do maxilar.” Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando que o número 
atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
3. (Unespar 2016) Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 
1s²2s²2p¹. Com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, 
num total de: 
a) 5 b) 2 c) 1 d) 4 e) 3 
 
4. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: 
I. seu número atômico é 25; 
II. possui 7 elétrons na última camada; 
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; 
IV. pertencem a família 7A. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I, II e III b) I e III c) II e IV d) I e IV e) II, III e IV 
 
5. Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 26
56Fe? 
a) 2 – 8 – 10 – 2. d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
b) 2 – 8 – 12. e) 2 – 8 – 14 – 2. 
c) 2 – 8 – 8 – 4. 
 
6. (UFMS) O chumbo é um elemento químico que, quando em sua forma catiônica, apresenta 
uma elevada toxicidade, prejudicando muito a síntese da hemoglobina (presente nas 
hemácias). Uma das utilizações do chumbo é na fabricação de tintas utilizadas na confecção 
de brinquedos. Sabendo que o número atômico do chumbo é igual a 82, qual é sua distribuição 
em camadas? 
a) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 4 d) 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4 
b) 2 – 8 – 18 – 32 – 10 – 2 e) 2 – 8 – 18 – 32 – 16 – 4 
c) 2 – 8 – 18 – 22 – 10 – 4 
 
7. A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z=28) é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 
 
 
Química 
 
 Página 2 
 
8. (UFRGS 2017) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: 
X 1s2 2s2 2p6 3s1 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z 1s2 2s2 2p6 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que: 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. 
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. 
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si. 
 
Exercícios sobre classificação de reações inorgânicas 
 
9. (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento 
amarelo usado em tintas, é representada pela equação: 
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO 
Que é uma reação de: 
a) Oxirredução b) dupla troca c) síntese d) deslocamento e) decomposição 
 
10. (Mackenzie-SP) 
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu 
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: 
a) síntese, análise e simples troca. d) síntese, simples troca e dupla troca. 
b) análise, síntese e simples troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 
c) simples troca, análise e análise. 
 
11. Considere as reações inorgânicas a seguir: 
I) CaCO3 → CaO + CO2 
II) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
III) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 
é correto dizer que: 
a) a reação I é de síntese. d) a reação I é de simples troca. 
b) a reação II é de deslocamento. e) a reação III é de decomposição. 
c) a reação III é de adição. 
 
12. Classifique as reações inorgânicas a seguir: 
1- NH4Cl → NH3 + HCl 4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I2 
2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 5- 2 NO2 → N2O4 
3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 
a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. 
b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 
c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. 
d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. 
e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 
 
13. O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um 
país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste 
basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido 
sulfúrico mostradas a seguir: 
 
Química 
 
 Página 3 
 
 I. FeS + O2→ Fe + SO2 II. 2 SO2+ 2 O2→ 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4 
a) Dupla troca, síntese, síntese. d) Simples troca, análise, análise. 
b) Dupla troca, análise, análise. e) Simples troca, síntese, síntese. 
c) Síntese, simples troca, dupla troca. 
 
Exercícios sobre funções inorgânicas 
 
14. Faça a associação correta entre as colunas abaixo: 
I. NaOH, Ca(OH)2 ,NH4OH ( ) ácidos 
II. NaCl ,KNO3, Na2S ( ) bases 
III. HCl, H2SO4, HNO3 ( ) sais 
IV.CO, Na2O, Pb3O4 ( ) óxidos 
 
15. (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, 
por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de 
sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, 
respectivamente, às funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. d) sal, óxido, base, ácido. 
b) sal, sal, base, ácido. e) ácido, base, sal, óxido. 
c) ácido, base, base, sal. 
 
16. (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes 
características: 
I) têm poder corrosivo; 
II) são capazes de neutralizar bases; 
III) são compostos por dois elementos químicos; 
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. 
Ele cometeu erros somente em: 
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 
 
17. Dê a nomenclatura da base e faça a sua dissociação. 
a) NaOH c) Al(OH)3 
b) Zn(OH)2 d) NH4OH 
 
18. Escreva a fórmula molecular da base. 
a) Hidróxido de bário 
b) Hidróxido de ferro II 
c) Hidróxido de estanho IV 
 
19. Escreva a fórmula molecular do ácido e faça a sua ionização. 
a) Ácido sulfídrico 
b) Ácido bórico 
c) Ácido nitroso 
 
20. Dê a fórmula molecular dos sais abaixo: 
a) Cloreto de cálcio 
b) Sulfato de magnésio 
c) Carbonato de potássio 
d) Bicarbonato de sódio