TESTE DA CHAMA

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FACULDADE CAPIXABA DA SERRA – MULTIVIX 
QUÍMICA GERAL 
ENGENHARIA CIVIL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº 02 
TESTE DA CHAMA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SERRA 
2015 
 
SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 02 
 
2 OBJETIVO ............................................................................................................. 03 
 
3 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA ........................................................................ 04 
3.1 MATERIAIS ..................................................................................................... 04 
3.2 REAGENTES ................................................................................................... 04 
 
4 PROCEDIMENTOS ................................................................................................ 04 
 
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES ........................................................................... 05 
 
6 CONCLUSÃO ........................................................................................................ 06 
 
7 ANEXO ................................................................................................................... 07 
 
8 BIBLIOGRAFIA ..................................................................................................... 08 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
 
 O teste da chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de 
energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia 
em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta 
energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que 
chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao 
estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de 
radiação (Luz) que ocasiona à diferença de energia entre os dois níveis. Cada 
elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a 
quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada 
elemento. 
 A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa 
do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de 
cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor 
característica que eles emitem quando aquecidos em uma chama. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2 OBJETIVO 
 
 
 Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos 
metálicos presentes em sais; 
 Identificar por meio da cor produzida na chama, alguns elementos químicos 
metálicos; 
 Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar 
com o modelo atômico de Bohr; 
 Conhecer regiões do aspecto eletromagnético; 
 Identificar e caracterizar as zonas da chama. 
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3 RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 
 
 
3.1 Materiais: 
 02 Béquer de 100ml 
 04 Bastões de vidro 
 01 Fonte de chama (isqueiro) 
 01 Vidro de relógio 
 01 Espátula 
 01 Algodão 
 
3.2 Reagentes: 
 Álcool etílico (Etanol) 
 Cloreto de cálcio, CaCl2; 
 Cloreto de bário, BaCl2; 
 Cloreto de Estrôncio SrCl2; 
 Cloreto de sódio, NaCl; 
 Cloreto de potássio, KCl; 
 Cloreto de cobre II, CuCl2. 
 
 
4 PROCEDIMENTOS 
 
 
1. Colocar os elementos dentro de seus respectivos tubos de ensaios. 
 
2. Colocar na ponta do bastão de vidro um pouco de algodão, molhar no etanol, 
misturar com o elemento desejado e, em seguida, acender fogo produzindo uma 
chama na ponta do bastão, depois de feito o experimento, registrando o que é 
observado. 
Repetir o procedimento para todos os outros reagentes. 
 
 
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5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 
Amostra Cor da chama 
 
Elemento metálico 
 
Cloreto de cálcio Vermelho-tijolo 
 
Cálcio (Ca) 
 
Cloreto de bário Verde 
 
Bário (Ba) 
 
Cloreto de estrôncio Vermelho 
 
Estrôncio (Sr) 
 
Cloreto de sódio Amarelo 
 
Sódio (Na) 
 
Cloreto de potássio Violeta 
 
Potássio (K) 
 
Cloreto de lítio Rosa-magenta 
 
Lítio (Li) 
 
Cloreto de cobre II Azul-esverdeado 
 
Cobre (Cu) 
 
 
 
 Os resultados obtidos não tiveram discrepâncias entre as cores reais e as 
observadas durante a execução dos procedimentos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
 
6 CONCLUSÃO 
 
 
 Durante a prática foram realizados testes para o reconhecimento de íons 
metálicos, identificando-os através da cor da chama emitida. O reconhecimento foi 
possível devido à excitação dos elétrons quando absorveram o calor da chama e 
quando retornaram ao seu estado fundamental liberaram energia em forma de 
ondas eletromagnéticas. Cada elemento químico libera uma radiação em formato de 
onda com características próprias, pois a quantidade de energia necessária para 
excitar cada elétron é única para cada elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7 ANEXOS 
 
 
1) Em que se fundamenta o teste da chama? 
R.: Na propriedade em que a energia dos elétrons é quantizada 
 
2) Que tipo de energia é fornecida ao composto? Explique o que acontece com 
elétrons ao receber esta energia? 
R.: A energia fornecida é o calor. Os elétrons absorvem energia saindo do seu 
estado fundamental causando excitação. 
 
3) Que tipo de energia é liberada? Explique o que acontece com o elétron ao 
liberar esta energia? Especifique sua observação para cada espécie testada. 
R.: É liberada energia luminosa. Ao liberar essa energia luminosa cada elemento 
químico possui um único grupo de nível de energia, de modo que se podem 
identificar elementos conforme seu comprimento de onda. Os comprimentos de onda 
são inversamente proporcionais ao ensacamento dos níveis de energia, ou seja, 
quanto maior o caminho para o elétron retornar a seu estado fundamenta menor 
será o comprimento de onda produzido. 
 
4) Utilizado seus conhecimentos sobre o modelo Rutherford-Bohr explique o 
que ocorre no teste da chama. 
R.: Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e bem definidas 
(fixas) que são as órbitas estacionárias. Somente quando um elétron passa de uma 
órbita estacionária para outra diferente (salto quântico), a energia radiada é emitida 
ou absorvida de maneira contínua. 
Cada elemento metálico libera energia num comprimento de onda definido então os 
elétrons do átomo giram em níveis de energia definidas ao redor do núcleo.
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8 BIBLIOGRAFIA 
 
 
Apostila de Laboratório de Química. Prática II: Teste da chama. 
Ebah – Relatório do teste da chama, disponível em: 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABhx8AH/relatorio-teste-chama. acesso em: 
23 de mar. 2015. 
Brasil Escola – Estratégia de ensino, disponível em: 
http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino. acesso em: 23 de mar. 2015. 
 
 
 
 
 
 
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