aplicacao dos acidos e bases na sociedade

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E.E. PROF.ª AMÁLIA GARCIA RIBEIRO PATTO.
Ana Carolina Teixeira
Leticia Cristiane de Moraes
Melissa Amaral Dos Santos
Moara Diniz
APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS E BASES E SUAS UTILIDADES NA SOCIEDADE
Pesquisa Bimestral de Química
TREMEMBÉ-SP
2019
ANA CAROLINA TEIXEIRA
LETICIA CRISTIANE DE MORAES
MELISSA AMARAL DOS SANTOS
MOARA DINIZ
APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS E BASES E SUAS UTILIDADES NA SOCIEDADE
PESQUISA BIMESTRAL DE QUÍMICA
Trabalho de Química apresentado ao segundo ano do ensino médio da E.E. Prof.ª Amália Garcia Ribeiro Patto, orientado pelo professor Luiz Felipe como requisito parcial para obtenção de nota.
TREMEMBÉ-SP
2019
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ......................................................................................................03
2. APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS E SUAS UTILIDADES NA SOCIEDADE ................04
2.1 Ácido Acético .....................................................................................................04
2.1.1 Ácido Sulfúrico ...............................................................................................06
2.1.1.1 Ácido Clorídrico ...........................................................................................08
2.1.1.1.1 Ácido Fluorídrico ......................................................................................10
2.1.1.1.1.1 Ácido Nítrico ..........................................................................................11
2.1.1.1.1.1.1. Ácido Fosfórico .................................................................................13
2.1.1.1.1.1.1.1 Ácido Carbônico ..............................................................................15
3. APLICAÇÃO DAS BASES E SUAS UTILIDADES NA SOCIEDADE ..................17
3.1 Amônia ...............................................................................................................17
3.1.1 Hidróxido de Amônia .....................................................................................18
3.1.1.1 Hidróxido de Potássio 
Introdução
APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS E SUAS UTILIDADES NA SOCIEDADE
2.1 Ácido Acético
O ácido acético (AcOH) é um líquido incolor, transparente e com odor característico de vinagre. Apresenta ponto de ebulição de 118°C, ponto de fusão de 16,7°C, densidade relativa de 1,049 g/mL a 20°C e ponto de inflamação de 39°C. Possui fórmula molecular C2H4O2 e peso molecular igual a 60,05 g/mol. O nome acético tem origem do latim, acetum. Este composto é miscível em água e solventes orgânicos como o álcool etílico, éter etílico, acetona, tetracloreto de carbono, glicerol e dimetil sulfóxido. O primeiro grande processo sintético para a produção de AcOH foi introduzido na Alemanha em 1914, e consistia na oxidação do acetaldeído. Nesta época, este último era obtido a partir de duas reações. Primeiramente, o carbeto de cálcio era hidrolisado gerando o acetileno, que era, em seguida, hidratado sob catálise de sais de mercúrio (II), para obter-se o acetaldeído. A hidratação de alcinos utilizando brometo de mercúrio (II) como catalisador foi descoberta e publicada, em 1881 pelo químico russo Mikhail Kucherov, possibilitando o desenvolvimento de processos químicos baseados no acetaldeído. Tendo em vista, o menor custo do etileno em comparação ao acetileno, as indústrias químicas buscaram desenvolver métodos para a produção de acetaldeído a partir do etileno. Assim, a partir da década de 50, houve uma substituição da rota, pelo processo HoechstWacker, onde o acetaldeído é obtido pela oxidação do etileno utilizando um sistema catalítico com paládio (PdCl2/CuCl2). 
Ainda na década de 50, novas rotas sintéticas com outros materiais de partida foram desenvolvidas como, a oxidação do n-butano, a oxidação da nafta (derivado do petróleo), e a mais importante e utilizada até os dias de hoje, a carbonilação do metanol. O processo de carbonilação do metanol, inicialmente empregado pela BASF em 1960, utilizava um complexo catalítico com cobalto e iodeto (CoI2), e operava sob condições enérgicas, temperatura em torno de 250°C e pressão em torno de 680 atm., apresentando um rendimento de 90% em relação ao consumo de metanol. Atualmente, mais de 70% da produção mundial de AcOH é obtida através de alguma metodologia de carbonilação do metanol. Tendo em vista que os processos Monsanto e Cativa, desde o desenvolvimento até os dias de hoje, permanecem como métodos mais eficientes para a produção do AcOH.
As principais aplicações industriais do AcOH são na produção de ésteres de acetato tais como o acetato de vinila (AV) e acetato de etila, produção do ácido tereftálico purificado (ATP), síntese de anidrido acético, síntese de ácido cloroacético,14,15 e como componente do vinagre. O vinagre é a mais antiga aplicação do AcOH relatada, sendo principalmente utilizado como condimento. Consiste em uma solução aquosa com percentual de AcOH que varia entre 4 a 8%. Atualmente, o vinagre é obtido através da fermentação de diferentes substratos como, o vinho, o malte, algumas frutas e etc. O processo fermentativo compreende uma primeira etapa de conversão anaeróbia dos açúcares fermentáveis em etanol pela ação de leveduras, usualmente Saccharomyces sp., e uma segunda etapa de oxidação aeróbica do etanol à AcOH por bactérias, principalmente espécies do gênero Acetobacter e Gluconacetobacter. A oxidação do etanol à AcOH envolve duas reações enzimáticas, inicialmente, o álcool é oxidado à acetaldeído pela álcool desidrogenase, e em seguida, este é oxidado à AcOH pela aldeído desidrogenase. Para que estas reações ocorram, é necessária a participação de um co-fator, a pirroloquinolina-quinona (PQQ), que atua como um aceptor eletrônico. O vinagre pode ser obtido industrialmente a partir de processos fermentativos em sistemas sólidos, semisólidos ou líquidos. A fermentação sólida e a semisólida, ocorrem na ausência ou na quase ausência de água, e o crescimento microbiano e a formação de produtos ocorrem na superfície de substratos sólidos. Estes sistemas são utilizados para produção de vinagre a partir de grãos em países asiáticos.
O AcOH é utilizado na síntese industrial do anidrido acético através da metodologia de desidratação via cetena, também conhecido como processo de Wacker. O AcOH é dissociado termicamente em cetena e água a 700-750 °C na presença de fosfato de trietila a pressão reduzida. Em seguida, o anidrido acético é formado a partir da reação entre a cetena e o AcOH.
2.1.1 Ácido Sulfúrico
O ácido sulfúrico é um ácido forte em solução aquosa, geralmente é incolor, mas pode ser amarelado, indo de tons pálidos a castanhos. Quando misturado a água libera calor, a não ser que a mistura seja submetida à agitação, a água adicionada pode ultrapassar seu ponto de ebulição e pode haver formação de vapores que contenham o ácido. Também na água é altamente corrosivo e ataca todos os metais. É usado no fabrico de sulfato de alumínio, utilizado em variadas sínteses orgânicas e químicas, como por exemplo, em plantas de tratamento de água para filtrar impurezas e melhorar o sabor da água. Também se aplica na indústria química para produzir nylon, associado ao cloreto de sódio, gera ácido clorídrico; na refinação de petróleo; no fabrico de vários pigmentos e fármacos (éteres); como electrólito nas baterias de chumbo-ácido presentes nos automóveis; o ácido sulfúrico é o principal ingrediente usado para eliminação de impurezas dos derivados do petróleo; agente de vulcanização na indústria da borracha; como catalisador de algumas reações; é um agente de desidratação poderoso, capaz de remover água de muitos compostos orgânicos; no processamento de minérios e no fabrico de acumuladores explosivos.
A produção de ácido sulfúrico constitui um bom indicador da atividade de um país. O ácido sulfúrico é um dos produtos industriais mais importantes sendo a produção mundial superior a 110 milhões de toneladas. Duas tecnologias distintas podem ser utilizadas na obtenção do ácido sulfúrico, conhecidas como processo de câmara de chumbo e processo de contato. Na tecnologia de câmara de chumbo, havia pouco entendimentodo processo, caiu em desuso, devido principalmente à limitação de não permitir produzir ácido com concentração superior à 78% em peso 2,8. A ação desidratante deste ácido é importante na absorção de água formada em determinadas reações químicas, como a esterificação e a sulfonação, além de ter o processamento de minérios, no refino do petróleo e na síntese de sulfato de alumínio, uma matériaprima usada na fabricação de papel, além de ser um agente coagulante utilizado no tratamento da água na etapa de floculação. Em especial, a utilização deste ácido no processo de fabricação do Nylon-6 está na síntese do monômero da caprolactama, via rearranjo de Beckmann da oxima da ciclohexanona. O ácido sulfúrico é empregado na síntese do laurilsulfato de sódio (dodecilsulfato de sódio), detergente que atua na remoção de sujeira e gordura, muito utilizado em formulações de produtos de higiene e beleza. No refino do petróleo, é usado na síntese do iso-octano ou trimetilpentano, uma substância que aumenta a octanagem da gasolina, melhorando a qualidade de combustão do combustível. A síntese do iso-octano consiste na reação de alquilação do íon carbênio, gerado a partir da protonação do isobutileno. Como a reação de hidratação do ácido sulfúrico é termodinamicamente favorável (ΔH = -880 kJ/mol), este é um poderoso agente desidratante, sendo capaz de reagir com açúcares, amido e celulose, removendo água e levando à formação de carbono elementar (carvão). O ácido sulfúrico causa significativos problemas ambientais, pois é um dos constituintes da chamada "chuva ácida", que polui rios e lagos, causando danos à flora e fauna aquáticas e à vegetação. Grandes quantidades de dióxido de enxofre são lançadas na atmosfera. As principais fontes de emissão deste gás são a queima de combustíveis fósseis e atividades industriais (refino de petróleo, metalurgia), enquanto a atividade vulcânica é a principal fonte associada a emissões naturais de SO2. Uma vez formado ou emitido para a atmosfera, o SO2 é oxidado a trióxido de enxofre, que após ser formado reage rapidamente com a água produzindo ácido sulfúrico. A exposição crônica ao ácido sulfúrico pode gerar alguns sintomas graves como: irritação nos olhos, nariz e garganta, edema pulmonar, bronquite, enfisema, conjuntivite, estomatite, erosão dentária, etc. Deve-se manuseá-lo com cuidado e evitar o contato com a pele e olhos, pois causa queimaduras severas.
2.1.1.1 Ácido Clorídrico
O ácido clorídrico (HCl) é um composto inorgânico, descoberto por volta do século IX pelo alquimista islâmico Jabir Ibn Hayyan, considerado pai da alquimia árabe, ao misturar sal de cozinha (cloreto de sódio) com vitríolo (ácido sulfúrico). A obtenção industrial do ácido clorídrico empregada atualmente pela grande maioria das indústrias químicas estende-se a quatro processos principais: síntese direta; via subprodutos da cloração de compostos orgânicos; pelo método de Mannheim e através de reações do tipo Hargreaves. Nesse processo industrial, o ácido clorídrico é obtido pela combustão do hidrogênio na presença de cloro. A pureza do ácido depende da pureza do hidrogênio e do cloro utilizados no processo. Uma solução de sal do tipo cloreto de metal alcalino ou um cloreto fundido sofrem eletrólise produzindo o gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido. Para a produção de ácido clorídrico por eletrólise de salmouras é necessária sua purificação prévia. São eliminados da solução os íons de cálcio, ferro e magnésio, mediante a adição de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, formando-se os carbonatos e hidróxidos sólidos destes metais indesejados. Em alguns casos, os sulfatos são removidos por tratamento com BaCl2 ou base sob aque cimento. A salmoura límpida é neutralizada por ácido clorídrico e em seguida estocada. Na eletrólise de salmouras o gás cloro é produzido no anodo e o gás hidrogênio e o hidróxido alcalino no catodo. Existem muitos modelos de cubas eletrolíticas que foram idealizados com o intuito de manter separados os produtos da eletrólise. Os gases produzidos são encaminhados para um forno de síntese revestido de tijolos com refrigeração onde é produzido o cloreto de hidrogênio (gás). Este, por sua vez, é conduzido para um absorvedor resfriado onde é absorvido em água desmineralizada produzindo uma solução de ácido clorídrico.
O ácido clorídrico é ainda utilizado na síntese orgânica como neutralizante e redutor; na elaboração de corantes, tintas e fertilizantes; na fabricação de vários produtos de limpeza, na indústria farmacêutica; no processo de obtenção de cervejas, na refinação de óleos e na potabilização de água.
O ácido clorídrico não está listado entre os produtos cancerígenos, porém é bastante corrosivo e tóxico quando em contato com a pele, olhos ou se ingerido ou inalado, podendo causar queimaduras na boca, faringe e abdômen, vômito e diarreia com presença de sangue, perfuração do esôfago e do estômago, além de poder levar a bruscas quedas de pressão. Seu vapor causa tosse, sufocação, cefaleia e tontura e se for inalado de forma aguda provoca bronquite, edema pulmonar e cianose. Em caso de toxicidade crônica, os vapores podem provocar corrosão nos dentes e necrose geral. Cerca de 50% das pessoas que ingerem ácido clorídrico morrem devido aos efeitos imediatos, sendo que as lesões do esôfago e do estômago podem progredir por 2 ou 3 semanas. A morte por ingestão pode ocorrer até 1 mês depois. Curiosamente, apesar de ser altamente tóxico, esse ácido está presente no suco gástrico. Os sucos digestivos humanos consistem em uma mistura bastante diluída de ácido clorídrico e várias enzimas que ajudam a clivar as proteínas presentes na comida. A secreção produzida no estômago mantém seu pH entre 0,9 e 2 permitindo a melhor absorção dos nutrientes. O ácido também age como um ativador da enzima pepsina para que ela quebre as proteínas formando cadeias menores, podendo assim ser mais facilmente absorvidas pelo organismo. Outra função do ácido é reduzir o crescimento de bactérias causadoras de doenças e infecções. A azia é resultante da produção descontrolada de ácido pelo organismo. Ela pode ser aliviada com a ingestão de medicamentos básicos, como hidróxido de magnésio (conhecido como leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. O ácido clorídrico é comercializado a granel e seu transporte em carros-tanque obedece ao Decreto-lei 96044/88. Ele pode ser armazenado em tanques verticais ou horizontais, com suspiro e sistema de abatimento de gases fabricados, em PRFV (plástico reforçado com fibra de vidro), termoplástico ou, em último caso, em aço carbono revestido com ebonite.
O ácido clorídrico é usado na acidificação de poços de petróleo, juntamente com ácidos orgânicos ou em mistura com bifluoreto de amônio (NH4F.HF) chamada de Mud Acid. A acidificação consiste na dissolução de minerais, resíduos do fluído de perfuração e outros materiais e tem como objetivo recuperar ou aumentar a produtividade. O ácido utilizado durante a perfuração costuma voltar à superfície junto com o óleo, gás e água, corroendo as superfícies de revestimento dos tubos de produção.
2.1.1.1.1 Ácido Fluorídrico
O ácido fluorídrico é composto de um átomo de flúor e um de hidrogênio, ligados por uma ligação covalente. Ele é um líquido incolor, fumegante, de ponto de ebulição 20 ºC sob pressão normal. Portanto, nas condições ambientes, onde a temperatura é de 25 ºC, ele é um gás incolor.
Seu ponto de ebulição é superior ao dos demais ácidos halogenídricos, isto é, daqueles formados pela ligação do hidrogênio com um halogênio (elemento pertencente à família 17 ou VII A da Tabela Periódica). Isso se deve ao fato de que há entre suas moléculas a formação de fortes ligações de hidrogênio, que é o tipo de força intermolecular mais forte. As ligações de hidrogênio criam a seguinte estrutura:
Sua principal propriedade é a de ser um elemento altamente corrosivo; sendo, por esse motivo, usado em solução aquosa para corroer o vidro, fazendo gravações como a mostrada a seguir.
Por isso, em laboratórios, o ácido fluorídrico é guardadoem frascos plásticos. Esse ácido é produzido a partir da reação do ácido sulfúrico concentrado com o minério fluorita (CaF2), à temperatura de 250 ºC:
CaF2(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g)
2. 1.1.1.1.1 Ácido Nítrico
O ácido nítrico é um ácido forte, pois seu grau de ionização (α) é de 92%. É uma solução aquosa incolor com 70% em massa de nitrato de hidrogênio. É fumegante em contato com o ar, seus vapores são extremamente tóxicos e é também corrosivo, podendo causar queimaduras e manchas amareladas na pele. Ele entra em ebulição a 83ºC a 1 atm, isto é, ao nível do mar.
Esse ácido também tem ação oxidante, é solúvel em água e com o tempo ele se decompõe pela ação da luz e adquire uma coloração avermelhada.
Seu principal emprego, no entanto, é na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos (nitrados ou nitrocompostos orgânicos), e de nitroderivados em todos os ramos da química orgânica. Os nitratos inorgânicos de importância comercial são os de NH4, de cobre e de prata, sendo o primeiro o que mais consome ácido nítrico. A produção de nitrato de amônio grau explosivo (EGAN, explosive grade ammonium nitrate) diferente do nitrato de amônio AN (ammonium nitrate). 
Muitos nitratos e nitrocompostos são usados diretamente em especial na indústria de explosivos, como por exemplo, o NH4NO3, a nitroglicerina (na qual é fundamental) e a nitrocelulose (respectivamente o trinitrato de glicerina e o polinitrato de celulose). A nitrocelulose é a matéria prima principal do "cordite", deflagrante propulsor de artilharia. Os compostos nitrados aromáticos, o picrato de NH4 e o  trinitrotolueno (TNT) e RDX (ciclotrimetilenotrinitramina - o explosivo básico para a produção de diversos explosivos plásticos.
O ácido nítrico, em diversas concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, ésteres orgânicos, nitrificação (ou nitração) de compostos alifáticos e aromáticos, tais como o ácido pícrico e a nitrocelulose. É usado na produção de ácido benzoico e ácido adípicoe ácido tereftálico para a produção do polímero politereftalato de etileno.
Em análise elementar por ICP-MS (inductively coupled plasma mass spectrometry, espectrometria de massas com fonte de plasma de acoplamento indutivo), ICP-AES (inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy, espectrometria de emissão atômica com fonte de plasma de acoplamento indutivo), GFAA, e espectrofotometria e espectroscopia de absorção atômica de chama, ácido nítrico diluído (0,5 a 5,0 %) é usado como um composto matriz para a determinação de sais metálicos em soluções. Ácido nítrico ultrapuro é requerido para tais determinações, porque pequenas quantidades de íons metálicos afetam o resultado da análise.
Em baixas concentrações (aproximadamente a 10%), ácido nítrico é frequentemente usado para artificialmente envelhecer pinho e bordo. A cor produzida é um cinza-dourado muito semelhante ao de madeira com acabamento encerado ou acabado ao óleo muito velha. 
O ácido nítrico é usado diretamente, como um oxidante ácido na separação da prata e do ouro, na decapagem de latão e na gravação em metal. Operadores com aço usam-no, na preparação do aço, para remoção de crostas em aço inoxidável, para gravação. É usado em galvanoplastia. A indústria de impressão usa-o como agente de gravação em litografia e fotogravura. Pelos mesmos motivos, é usado na indústria de joalheria. Uma solução de ácido nítrico diluído e álcool etílico, Nital, é usada para gravura a água-forte de metais e revelar sua microestrutura.
 Quando misturado com ácido clorídrico (aprox. 3 vols. HCl para 1 vol. HNO3), o ácido nítrico forma a água régia, um dos poucos reagentes capazes de dissolver ouro e platina. A razão pela qual a água régia é tão ativa é a formação de radicais de cloro livre (Cl2) no estado nascente e cloreto de nitrosilo (NOCl) quando os dois ácidos são misturados. Esta poderosa mistura ácida ataca tanto o ouro quanto a platina devido a habilidade do Cl- a estabilizar-se nos complexos AuCl4- e PtCl62-.
 O ácido nítrico é utilizado para banhos rápidos após o tratamento com hidróxido de sódio para a decapagem de alumínio e suas ligas. Para a decapagem de aço temperado, aço cromo-níquel e ferro fundido o ácido nítrico é utilizado isoladamente ou misturado com outros ácidos, destacadamente o fluorídrico (especialmente para aço inoxidável). A passivação que causa no material impede um ataque posterior. 
O ácido nítrico, em diversas concentrações, é utilizado para fabricação de fibras sintéticas, seda artificial, rayon (nitração), nylon, terylene, etc. As indústrias de couro, tintas e vernizes, corante e de plásticos dependem do ácido nítrico devido à nitração. O ácido nítrico tem aplicação na indústria de borracha, como reagente de borracha sintética e como solvente para borracha composta e vulcanizada.
2.1.1.1.1.1.1 Ácido Fosfórico
O ácido fosfórico (H3PO4) também é denominado de ácido ortofosfórico e pelos nomes usuais ortofosfato de hidrogênio e fosfato de hidrogênio. Essa substância é incolor e sua fórmula está mostrada a seguir:
Geralmente, o ácido fosfórico é encontrado no comércio na sua forma líquida viscosa, que é esse ácido misturado com água em cerca de 90% dele em massa. Ele é um ácido considerado semiforte, pois o seu grau de ionização, isto é, a porcentagem de seus hidrogênios que efetivamente sofrem ionização em solução aquosa a 18ºC é de 27%.
Uma das principais utilizações do H3PO4 é em produtos para remover ferrugem. Além de remover a ferrugem formada, o ácido fosfórico também é eficaz em proteger as superfícies metálicas cromadas, porque ele reage com o cromo gerando o fosfato de crômio, que é uma camada protetora.
Na indústria, esse ácido é usado para fabricar vidro, na tinturaria, na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas.
O H3PO4 pode ser produzido a partir do fósforo ou da apatita, mas o Brasil ainda não realiza a sua produção tendo o fósforo como matéria-prima. Devido a isso, as empresas brasileiras que produzem compostos orgânicos do fósforo, como as farmacêuticas e de adubos, têm uma grande dependência de importações.
Entretanto, uma aplicação do ácido fosfórico que chama bastante atenção é em refrigerantes de base cola.  A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um pH > 3. Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante.
Por causa disso e da reação que o ácido fosfórico realiza com o cromo já citada, nos anos 50 e 60, os motoristas de automóveis, caminhões e motocicletas limpavam as partes cromadas de seus veículos com refrigerantes de sabor cola.
Visto que o ácido fosfórico é utilizado na fabricação de materiais de limpeza, surgiu um mito de que os refrigerantes à base de cola podem desentupir pias. Mas, isso não é verdade, o ácido fosfórico está presente numa proporção de 0,6 g para cada litro de refrigerante, o que é uma quantidade muito pequena. Além disso, ele não faz mal para o nosso organismo, porque o ácido fosfórico é essencial para o funcionamento das células de nosso corpo, sendo indiferente de onde ele provém.
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.  
É usado como aditivo em alguns refrigerantes. 
2.1.1.1.1.1.1.1 Ácido Carbônico
Representado pela fórmula química H2CO3, o ácido carbônico é um composto considerado como fraco, instável, diácido (apresenta dois hidrogênios ionizáveis na sua estrutura), é produzido por meio da diluição de gás carbônico em água, por isso, não pode ser isolado em sua forma pura.
CO2 + H2O --> H2CO3
É possível encontrar o ácido carbônico na água das chuvas, formado por meio da dissolução do gás carbônico presente na atmosfera pela água precipitada. Essa formação do ácido carbônico altera o pH da chuva, o tornado levemente ácido, por isso não existe água de chuva com pH neutro. Todavia, por ser um ácido fraco, a presença do ácido carbônico na água das chuvasnão provoca efeitos prejudiciais ao meio ambiente.
No sangue humano, o ácido carbônico participa do principal sistema de tamponamento, numa reação de equilíbrio com o seu sal mais fraco, o bicarbonato. As soluções tampão têm a função de impedir que haja variações de pH na corrente sanguínea, isso porque o pH do sangue deve ser sempre neutro e qualquer tipo de alteração, seja para ácido ou para básico, pode trazer sérias consequências ao organismo (as trocas gasosas podem ser prejudicadas e diversas proteínas desnaturadas).
O refrigerante, bebida largamente consumida em todo o mundo, tem o ácido carbônico como componente fundamental. Esse ácido é formado por meio da mistura de gás carbônico e água num aparelho denominado carbonizador, em seguida é adicionado aos demais ingredientes, o que confere ao refrigerante uma boa aparência e um sabor agradável. Depois de pronto, a bebida já embalada recebe mais uma quantidade de gás carbônico, que aumenta a pressão interna, daí as bolhas que aparecem quando a garrafa de refrigerantes é aberta. Águas gaseificadas, bebidas tônicas e cervejas também apresentam ácido carbônico em sua fórmula.
A dissociação do ácido carbônico forma íons hidrogênio (H+) e íons carbonato (CO2-2). Os carbonatossão comumente encontrados na natureza e o mais comum deles é o de cálcio, também conhecido como calcário, muito utilizado na correção da acidez de solos.
Muitas pessoas têm o hábito de tomar uma mistura de água e bicarbonato de sódio quando sentem azia, uma sensação de queimação no esôfago ocasionada pela exposição desse órgão ao ácido do estômago (ácido clorídrico). Nesse caso, a solução aquosa de bicarbonato de sódio (que é um sal e não uma base) adquire ph básico e, ligada ao ácido estomacal, produz ácido carbônico, cloreto de sódio e água, como na reação a seguir:
NaHCO3 + HCl + H2O --> NaCl + H2CO3 + H2O
O ácido carbônico aparece com frequência no meio ambiente, podendo ser encontrado, inclusive, em refrigerantes, bebidas, no sangue até mesmo na chuva.
Durante a produção de soda, o dióxido de carbono é dissolvido em água, e esse processo também gera o ácido carbônico. Este ácido, juntamente com o ácido fosfórico e outros ácidos, fornece o gosto azedo em muitas sodas. Este suprimento também fornece uma leve sensação de queimação que uma pessoa sente quando a ingestão de uma bebida gaseificada. Assim, é o ácido carbônico provoca a sensação de frescor das bebidas gaseificadas.
O ácido carbônico desempenha um papel importante em manter o pH do corpo estável. O pH normal dos líquidos corporais é de cerca de 7,4 e deve ser mantido próximo a este valor, para que o organismo funcione corretamente. Se há mudanças de pH, seja para mais ou para menos, as enzimas podem parar de funcionar, os músculos e nervos começam a enfraquecer, e as atividades metabólicas tornam-se prejudicadas. O íon bicarbonato liberado do ácido carbônico serve como um tampão que ajuda a resistir às mudanças no pH. Isso significa que o ácido acaba atuando como um ácido ou uma base.
O ácido carbônico aparece como uma ocorrência normal na água da chuva. Quando a água da chuva cai através do ar ela absorve dióxido de carbono, produzindo ácido carbônico. Assim, quando a água atinge o solo, tem um pH de cerca de 5,5. Este fato não deve ser confundido com a chuva ácida, que é causada quando ocorrem as emissões de enxofre e óxidos de nitrogênio pela queima de combustível.
APLICAÇÃO DAS BASES E SUAS UTILIDADES NA SOCIEDADE
3.1 Amônia
Composto é usado na produção de fertilizantes, explosivos e desinfetantes. A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo processo denominado Haber-Bosch: Esta reação deve ocorrer em condições de pressão e temperatura ideais. Essas condições são favorecidas por meio do processo Haber-Bosch, para que se consiga obter um maior rendimento na produção da amônia. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc.
3.1.1 Hidróxido de Amônia
Esse composto apresenta vasta aplicação, no setor industrial pode ser utilizado na produção de tintas para cabelo, fertilizantes, explosivos, sabão, detergente, lubrificantes. Além disso, também está presente na produção de cosméticos, medicamentos, aditivos para alimentos, de tratamento de efluentes, saponificação de óleos e gorduras. Outras aplicações incluem limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos, produção de filmes e revelações fotográficas. Devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica, é muito usado em sistemas de refrigeração.
O amoníaco é muito usado em ciclos de compressão (refrigeração) devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica.
Vejamos alguns exemplos mais específicos. O NH4OH é utilizado na produção de HNO3, um reagente bastante utilizado em laboratórios de ensino e pesquisa, e na fabricação de fertilizantes e explosivos. É também utilizado fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4. Na presença de gás cloro (Cl2) pode resultar na formação de cloroamina um agente de desinfecção utilizado no tratamento de água.
Um problema ambiental associado a esse composto diz respeito a presença de amônia em sistemas aquáticos. O nitrogênio amoniacal é um dos parâmetros avaliados na classificação das águas naturais e padrão de emissão de esgotos de acordo Resolução CONAMA N° 357. A amônia é bastante tóxica para o meio aquático, e o equilíbrio entre a NH3(g) e NH4OH (aq) pode ser deslocado em função da temperatura e pH. Em valores baixos de pH e temperatura, a amônia se solubiliza, produzindo íons NH4+ e OH- que não causam problemas para os organismo. Entretanto em pH (maior que 9) e temperaturas maiores, o gás amônia é liberado e pode se acumular nos organismos, esse aumento de concentração é conhecido como magnificação e potencializa o efeito tóxico.
3.1.1.1 Hidróxido de Potássio
       O hidróxido de potássio cuja fórmula molecular é o KOH pertence a classe das bases, sendo classificada como forte, e é também comumente chamado como potassa cáustica. É um sólido (temperatura ambiente) branco cristalino, bastante higroscópico, que pode ser comercializado na forma de pérola, micropérolas, pó, escamas, lentilhas ou ainda na forma de solução a 50% (m/v). Tem uma massa específica (densidade) de 2,044 g/ cm3, ponto de fusão de 360 °C (KOH 83%) e 380 °C (anidro) e ponto de ebulição de 1320 °C, sendo solúvel em água, alcoóis e glicerol. É considerada uma substância química muito perigosa por ser tóxica e corrosiva, reagindo exotermicamente (liberando calor) com água, ácido e solventes polares, liberando vapor sufocante e corrosivo e formando soluções fortemente alcalinas. Seja na forma sólida ou em solução pode causar sérias queimaduras quando em contato com pele ou olhos.  
Utilidades na sociedade 
- O potássio é usado em células fotoelétricas.
- Na forma de cloreto de potássio (KCl) e nitrato de potássio (KNO3) pode ser usado como fertilizante. O KNO3 também é usado na fabricação de pólvora, este composto é responsável por reproduzir uma coloração violeta quando entra em combustão.
- O peróxido de potássio (K2O2) é empregado em aparelhos de respiração usados por bombeiros e mineiros.
3.1.1.1.1 Hidróxido de Magnésio
O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante. Ele é um dos produtos mais conhecidos do elemento químico magnésio (Mg). Apresenta fórmula molecular Mg(OH)2, é uma monobase fraca e tem massa molar de 58,32 g/mol. Em temperatura ambiente é um sólido branco, com temperatura de fusão de 350° C (sofre decomposição). Apresenta solubilidade emágua de 9 mg/L a 18 °C, e disperso em água, em uma concentração de cerca de 7%, forma uma suspensão com aspecto leitoso, sendo popularmente conhecido como leite de magnésia, que tem efeito laxante e é usado para problemas de prisão de ventre.
Pode ser extraído do mineral brucita que ao reagir com solução de hidróxido de sódio, produz além de Mg(OH)2, sulfato de sódio (Na2SO4). 
Utilidades na Sociedade 
     Além do uso como laxante, o Mg(OH)2 tem também aplicação como antiácido, para aliviar azias e má digestão, reduzindo a sensação de queimação. Esse efeito se dá em fusão de suas propriedades alcalinas, que neutralizam o ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico, produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e água. 
Conclusão
Após a apresentação desta pesquisa, que teve como intuito expor as inúmeras utilidades e aplicações dos ácidos e bases na sociedade, pudemos compreender o quão abundante é a participação dos compostos químicos em quaisquer aspectos do nosso cotidiano. Utilizando como exemplificação o ácido carbônico presente na água das chuvas, formada por meio da dissolução do gás carbônico presente na atmosfera terrestre e pela água precipitada. Esta formação do ácido carbônico altera o pH da chuva tornando-o levemente ácido (ácido fraco) em decorrência disto a presença do mesmo na água das chuvas não provoca efeitos prejudiciais ao meio ambiente. Tendo em vista disto pode-se esclarecer claramente a forma como encontramos a presença de ácidos em situações habituais, até mesmo como a chuva.
Assim, é indiscutível questionar que os ácidos e bases estão cada vez mais presentes na sociedade, principalmente na era da tecnologia a qual vivemos neste momento. São inúmeras as tecnologias que promovem o desenvolvimento e aprimoramento da participação de compostos químicos nas principais Industrias Base.
Bibliografia
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· www.mundoeducacao.uol.UOL.com.br