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REAÇÕES QUÍMICAS Reações Químicas – Atividade 3 Pag. 1 Corrosão é um processo químico que destrói parcialmente ou totalmente um material, existindo tipos diferentes do mesmo processo em nosso ambiente. A maioria dos metais corroem ao entrar em contato com a água (e a umidade do ar), ácidos, bases, sais, óleos, polidores agressivos de metais e outros produtos químicos sólidos e líquidos, gás de amônia e gases contendo enxofre. O termo corrosão às vezes também é aplicado à degradação de plásticos, concreto e madeira, mas geralmente se refere a metais. Tipos de corrosão Os tipos de corrosão são divididos em três grupos principais: 1. Grupo 1 são aqueles que são facilmente identificáveis pelo exame visual comum. É um tipo de corrosão facilmente identificável pelo exame visual comum. Isso inclui corrosão uniforme, corrosão, corrosão por fendas (nas quais estão: modelo de fenda, corrosão filiforme e ferrugem da embalagem), corrosão galvânica, corrosão lamelar. 2. O grupo 2 são condições específicas que podem exigir meios complementares de exame. Geralmente podem exigir meios complementares de exame. Corrosão por Erosão, Cavitação, Corrosão por Atrito, Corrosão Intergranular, Esfoliação e Desalfandegamento (lixiviação seletiva ou ataque seletivo) são os que especificam a profundidade de uma certa corrosão nesta categoria. 3. O Grupo 3 passa por verificação e geralmente é exigido por microscopia (óptica, microscopia eletrônica, etc.). Isso também destaca a Corrosão Atmosférica e Corrosão a Alta Temperatura. É o local em que a corrosão é submetida à verificação e geralmente é exigida por microscopia (óptica, microscopia eletrônica, etc.). Os tipos específicos podem se enquadrar em Rachaduras ambientais, Rachaduras por corrosão sob tensão (SCC), fadiga por corrosão e fragilização por hidrogênio. REAÇÕES QUÍMICAS Reações Químicas – Atividade 3 Pag. 2 Questão do estudo de caso 1. Apresente o processo de corrosão que foi avaliado na forma de um infográfico, trazendo as informações mais relevantes do estudo. Ar - O oxigênio penetra no ferro e começa a comprometer a resistência do metal. Este processo químico chama-se oxidação. Água - O oxigênio também está presente na água, que acelera esse processo de oxidação. A combinação com o ar vai desgastando a estrutura do ferro, desde a borda até o centro do metal. Ferrugem - O ferro oxidado assume uma coloração alaranjada e começa a se esfarelar. Nas áreas afetadas, o metal vai perdendo densidade e, se o processo não for contido, pode chegar à degradação total. 2. Foi identificada alguma forma de minimizar o processo de corrosão? Descreva qual foi o método desenvolvido para evitar/minimizar a corrosão. Para evitar que haja uma reação dos agentes oxidantes (água e ar) temos que impossibilitar o contato direto destes agentes com o metal. Para isso, REAÇÕES QUÍMICAS Reações Químicas – Atividade 3 Pag. 3 precisamos revestir o metal com soluções químicas, tais como uma camada de óleo ou tinta à base de óleo. Um revestimento de zinco aplicado sobre o metal confere-lhe proteção por barreira e, além disso, protege o material exposto em pequenas falhas pelo mecanismo de proteção catódica. 3. Descreva suas principais conclusões sobre o estudo realizado. Com a existência de corrosão acontece a redução da espessura do metal, levando à perda de resistência mecânica e falha ou quebra estrutural. Todo material pode sofrer corrosão, e se deteriorar, dependendo do seu contato com outros reagentes, ou estado climático. O importante é utilizar meios para proteger este metal e minimizar o processo de corrosão. Aluno: Arivaldo Wierzynski de Oliveira Matricula: 2020110620 https://anhembi.blackboard.com/courses/1/202010.ead-4836.01/db/_9730446_1/Atividade%203.pdf#page=1 https://anhembi.blackboard.com/courses/1/202010.ead-4836.01/db/_9730446_1/Atividade%203.pdf#page=1
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