U2 -sessao 3 Avaliação da Unidade

Prévia do material em texto

Química Analítica Qualitativa

MANUAL
 
CRONOGRAMA

MANUAL
ANTIPLÁGIO

PLANO DE ENSINO

51%
100%
Andamento Geral
Andamento do Tópico
MEU DESEMPENHO 
MENU 
PÁGINA INICIAL / MEUS CURSOS / QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA / U2 - SEÇÃO 3
/ U2 - AVALIAÇÃO DA UNIDADE
Iniciado em quarta, 8 abr 2020, 14:54
U2 - Avaliação da Unidade
  Livro Didático
  Unidade de Ensino 1 
U2 - Seção 1
U2 - Seção 2
U2 - Seção 3
  Unidade de Ensino 2 
  Unidade de Ensino 3 
  Unidade de Ensino 4 
  Avaliação Presencial 
 
https://www.avaeduc.com.br/mod/url/view.php?id=437158
https://www.avaeduc.com.br/mod/url/view.php?id=437159
https://www.avaeduc.com.br/mod/url/view.php?id=437160
https://www.avaeduc.com.br/mod/pde/view.php?id=437161
https://www.avaeduc.com.br/
https://www.avaeduc.com.br/course/view.php?id=3001
https://www.avaeduc.com.br/mod/quiz/view.php?id=437209
https://www.avaeduc.com.br/course/view.php?id=3001&topic=32187
https://www.avaeduc.com.br/course/view.php?id=3001&topic=32191
https://www.avaeduc.com.br/course/view.php?id=3001&topic=32192
https://www.avaeduc.com.br/course/view.php?id=3001&topic=32193
Estado Finalizada
Concluída em quarta, 8 abr 2020, 18:19
Tempo
empregado
3 horas 25 minutos
Notas 5,00/5,00
Avaliar 10,00 de um máximo de 10,00(100%)
a.
 
Pressão – Temperatura – Libera – Maior.
b.
 
Pressão – Temperatura – Absorve – Maior.
c.
 
Pressão – Temperatura – Libera – Menor. 
d.
 
Temperatura – Pressão – Libera – Menor.
e.
 
Temperatura – Pressão – Absorve – Menor.
Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
 
A equação química a seguir representa a reação do dióxido de enxofre com oxigênio
para a formação do trióxido de enxofre.
Esta é uma importante reação para a produção de ácido sulfúrico. Isso porque, o
trióxido de enxofre formado pode reagir com a água para resultar no referido ácido.
 
Para deslocar o equilíbrio para formação de , pode-se aumentar a __________ e
diminuir a __________. Isso ocorre porque a formação de é um processo que
__________ energia, portanto exotérmico, e a formação de  gera __________
quantidade de gases.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
Escolha uma:
a.
 
No tempo z o equilíbrio químico foi atingido. 
b.
 
A é um produto da reação química.
c.
 
B é um reagente da reação química.
d.
 
No tempo x o equilíbrio químico foi atingido.
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
  Analise o gráfico da figura abaixo. Ele apresenta a variação da concentração das
espécies A e B em função do tempo de reação. Note que a espécie B apresenta
concentração zero no início da reação e sua concentração aumenta com o passar do
tempo até o instante z. Já a espécie A apresenta certa concentração no início e esta vai
se reduzindo conforme o tempo passa até o instante z.
Fonte: Elaborada pelo autor.
 
Considerando seus conhecimentos sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa
correta.
Escolha uma:
e.
 
No tempo y o equilíbrio químico foi atingido.          
a.
 
0,001 mol/L.
b.
 
0,02 mol/L.
c.
 
0,05 mol/L.
d.
 
0,1 mol/L.
e.
 
0,01 mol/L. 
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
 
O ácido clorídrico (HCl) é produzido a partir da dissolução do gás cloreto de hidrogênio
em água. Este ácido é frequentemente utilizado em laboratórios e nas indústrias. Além
disso, a forma impura deste ácido é utilizada para a produção de produtos de limpeza
para pisos, com o nome popular de ácido muriático.
 
Qual é a concentração de íons em uma solução aquosa de ácido clorídrico que
apresenta pH = 2?
Escolha uma:
a.
 
A intensificação da coloração castanha é resultado do deslocamento
químico no sentido de consumo do .
b.
 
A intensificação da coloração castanha é resultado do deslocamento
químico no sentido de formação do .
c.
 
A intensificação da coloração castanha pode ser obtida aumentando-se a
pressão do sistema.
d.
 
A intensificação da coloração castanha pode ser obtida diminuindo-se o
volume a temperatura constante.
e.
 
A intensificação da coloração castanha é resultado do deslocamento
químico no sentido de consumo do . 
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
 
O tetróxido de dinitrogênio é um gás incolor que pode se decompor em dióxido de
nitrogênio (de coloração castanha), de acordo com a seguinte equação química:
(incolor)        (castanho)
Além da coloração castanha, o dióxido de nitrogênio apresenta cheiro forte, é irritante e
tóxico.
 
Após atingir o equilíbrio químico é possível intensificar a coloração castanha ou atenuá-
la, perturbando-se o sistema. Considerando o equilíbrio químico da reação apresentada,
assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
" Indicadores visuais são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das
características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos
fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção
em sólidos. Podem ser classificados de acordo com o mecanismo de mudança de cor
ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. Os indicadores ácido-base ou
indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas (indicadores ácidos) ou
fracamente básicas (indicadores básicos) que apresentam cores diferentes para suas
formas protonadas e desprotonadas; isto significa que mudam de cor em função do
pH.”
 
Na rotina do laboratório de química analítica é comum a utilização de fitas indicadoras
de pH ou de soluções que indicam o pH ou se o meio é ácido ou alcalino.
Considere a escala de pH para uma solução indicadora de pH, de acordo com a figura
abaixo.
 
(Figura em escala de cinza)
Fonte: Elaborada pelo autor.
Considere as soluções:
Solução 1: 0,1 mol/L de HCl
Solução 2: 0,1 mol/L de NaOH
Solução 3: 0,1 mol/L de NaCl.
Utilizando a solução indicadora de pH que gerou a escala da figura, as soluções 1, 2 e 3
devem apresentar, respectivamente as colorações:
Escolha uma:
a.
 
Amarelo – Roxo – Vermelho.
b.
 
Vermelho – Amarelo – Roxo.
c.
 
Amarelo – Vermelho – Roxo.
d.
 
Roxo – Amarelo – Vermelho.
e.
 
Vermelho – Roxo – Amarelo.