Atividade Cálculos Químicos

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RELAÇÕES DE MASSA 
MASSA ATÔMICA 
A massa atômica, ou a massa corretamente a massa do átomo de um dado isótopo (também 
chamada de peso atômico) é a massa deste átomo em seu estado fundamental. Esta massa é 
expressa em unidade de massa atômica (representada pelo símbolo uma ou simplesmente u.) 
Explicações: Pela definição de u (unidade de massa atômica), sabe-se que u é a massa 
comparada com 1/12 da massa do carbomo-12. Como a massa atômica é expressa em u, ela 
indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de carbono-12. 
Ex: A massa atômica de um dado isótopo de Flúor é 19 u, isto significa que o isótopo em questão 
é 19 vezes “mais pesado” que 1/12 da massa do carbono-12. 
Obs: Atualmente o termo “peso atômico” de ser evitado. 
 
MASSA MOLECULAR 
A massa molecular de uma substância é determinada pela soma das massas atômicas dos 
elementos que fazem parte desta molécula. Exemplos: 
C12H22O11 
C – 12u x 12 = 144u 
H – 1u x 22 = 22u 
O – 16u x 11 = 176 u 
____________________ 
 M.M = 342u 
Assim, quando dizemos que a sacarose (C12H22O11) tem massa molecular 342u é porque a sua 
molécula é 342 vezes 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. 
 
MOL- NÚMERO DE AVOGRADO 
De acordo com o sistema internacional de unidade (SI): 
MOL é a quantidade de matéria de um sistema. O número de algo qualquer existente em um 
mol é igual a 6,02.1023 (602 000 000 000 000 000 000 000). Esse número é denominado NÚMERO 
DE AVOGRADO. 
Exemplos: 
1 mol de elétrons são 6,02.1023 elétrons 
1 mol de bananas são 6,02.1023 bananas 
1 mol de nêutrons são 6,02.1023 nêutrons 
1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos 
1 mol de íons são 6,02.1023 íons 
1 mol de fórmulas são 6,02.1023 fórmulas 
MASSA MOLAR: Massa de um mol (6,02.1023) 
• A MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO: É a massa em gramas numericamente 
igual a sua massa atômica. 
Expressa em g/mol 
Exemplo: Sódio (Na) 
Massa atômica= 23u 
Massa Molar: 23g/mol (massa de 6,02.1023 átomos de sódio). 
 
• A MASSA MOLAR DE UMA SUBSTÂNCIA: É a massa em gramas numericamente igual a 
sua massa molecular. 
Expressa em g/mol 
 
Para determinarmos a massa molar das moléculas temos que multiplicar o índice de 
cada elemento pela sua massa atômica e depois devemos somar os resultados. 
 
Dados H= 1 S= 32 O=16 
 
 
H2SO4 = 98g/mol (98g/mol) 
 
98g é a massa de 6,02.1023 moléculas de H2SO4. 
1 mol de H2SO4 = 98g = 6,02.1023 moléculas de H2SO4. 
 
DADOS: Ca= 40 P= 31 O=16 
 
 
A massa molar do Ca3(PO4)2 = 310 g 
Ca3(PO4)2 = 310 g/mol (310 g por mol) 
310 g é a massa de 6,02.1023 moléculas de Ca3(PO4)2. 
1 mol de Ca3(PO4)2 = 310g = 6,02.1023 moléculas de Ca3(PO4)2. 
 
VOLUME MOLAR: É o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão 
e temperatura. O volume molar foi determinado experimentalmente considerando-se as 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, a pressão de 1 atm e temperatura 
de 273K, o que corresponde, aproximadamente, a 22,4 L. Assim: 
Volume molar= 22,4L/mol ou seja 22,4 L. mol -1 nas CNTP. 
 
 
Exercícios: 
1. Consultando a tabela periódica, calcule a massa molecular das seguintes substâncias: 
a) C8H10O2N4 b) Al2(SO4)3 
 
2. Para uma massa de 32g de CH2F2, qual a quantidade em mols dessa substância? 
A) 0,615 B) 1,625 C) 0,625 d) 1,562 E) 0,640 
B) 
3. Para uma amostra de 160g de ácido sulfúrico (H2SO4), Calcule: 
 
a) O número de mols. B) O volume. 
 
4. Quantos mols existem em 10 átomos de carbono. 
 
5. Qual o volume ocupado por 10 mols de CO2.