quimica trabalho 2

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: JOSILENE BATISTA DE OLIVEIRA
ATIVIDADE 5 – TERMOQUÍMICA
1. A termoquímica explica, por exemplo, a vaporização que é a mudança do estado líquido para o gasoso, como quando as roupas no varal secam. Para que essa mudança ocorra, a água absorve energia e, dessa forma, suas interações intermoleculares são rompidas e as moléculas são liberadas na forma de vapor. Com base nessas informações explique e pesquise como a termoquímica pode ser aplicada na engenharia ambiental/sanitária?
A termoquímica é um ramo da física, que estuda as reações da química, e os processos físicos que envolvem calor, essas reações e processos, são extremamente importantes para a vida no planeta, e estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Pode ser aplicada através de pesquisa e experimentos.
2. A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia. Busca compreender as relações entre calor, energia e trabalho, analisando quantidades de calor trocadas e os trabalhos realizados em um processo físico. No que diz respeito à termodinâmica responda:
a) Qual a primeira lei? A primeira lei da termodinâmica se ocupa daquilo que necessário para o trabalho seja transformado em calor, tem como fundamento o princípio da conservação de energia, que é um dos principais e mais importantes da física. Essa conservação da energia acontece sob as formas de calor e de trabalho. Ela faz com que um sistema possa conservar e transferir energia, pode sofrer aumento, diminuição ou permanecer constante. Trata das condições para obtenção do equilíbrio térmico.
b) Como a termodinâmica está inserida na engenharia ambiental/sanitária?
A termodinâmica é o ramo que estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações química e nas mudanças de estado físico. Estes processos estão continuamente em nosso cotidiano, com na fotossíntese das plantas, na queima de combustíveis, na poluição, nas mudanças de estado de estado físico, da água,nas reações que ocorrem em nosso organismo e assim por diante.
 c. Defina:
a) Variação de energia; As partículas de um sistema têm vários tipos de energia,e a soma de todas elas é o que chamamos de energia interna de um sistema, ao ser fornecida a um corpo energia térmica, provoca- se uma variação na energia interna deste corpo. Esta variação é no que se baseiam nos princípios da termodinâmica.
b) Entalpia; Conteúdo de calor de um sistema cuja expressão em outra termodinâmica é definida pela soma de sua energia interna como produto do volume do sistema pela pressão a que está submetido.
c) Reagentes; E o que age ou reage, que provoca reação ou serve para determinar a presença de um elemento numa reação química, diz se produto químico, reativo.
d) Produtos. Produto é uma substância que forma- se com resultado de reações químicas ou biológicas (em reações que são bioquímicas). O resultado destes rearranjos é a formação de novas e diferentes substâncias ( produtos) também tendo o efeito a continuidade na mudança. 
3. Na representação gráfica abaixo faça a descrição dos tipos de variação de entalpia. Explique cada momento.
	
	Resposta;
Reações Endotérmica. É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. 
Ex; fotossíntese.
	
	Resposta:
Reações Exotérmica. É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex; Queima do gás de cozinha.
4. O que é uma variação da energia interna em um sistema?
Energia interna de um sistema (U) é a soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás. Esta energia é uma característica do estado termodinâmico e deve ser considerada como mais uma variável que pode ser expressa, em termos de pressão, volume, temperatura, e número de mols. Energia interna é uma das propriedades dos sistemas termodinâmicas dada pela soma das energias cinéticas, e potencial dos seus átomos ou moléculas.
**AS ATIVIDADES 6 E 8 ESTARÃO EM OUTRO ARQUIVO, POIS SÃO DE AULAS EXPERIMENTAIS
ATIVIDADE 7 – CORROSÃO
1. Á corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos.  Os processos de corrosão de materiais tendem a tornar o estado dos metais mais estável termodinamicamente por sua combinação com substâncias no ambiente, particularmente com o oxigênio. Trata-se de um estado em que as matérias foram transformadas através do processo metalúrgico de extração e refino, por meio do fornecimento de produtos químicos, elétricos ou de trabalho de calor. A respeito de corrosão, assinale a afirmativa INCORRETA. 
a) O processo de corrosão é uma reação que ocorre espontaneamente. 
b) Corrosão é o desgaste de metais pela ação abrasiva de fluidos em movimento. 
c) Corrosão é a deterioração de um metal por ação química ou eletroquímica de um determinado meio corrosivo. 
d) Todos os metais estão sujeitos ao ataque corrosivo, se o meio for suficientemente agressivo.
e) Os processos de corrosão podem ser considerados como reações de oxidação. ( INCORRETA)
2. A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A primeira associação que se faz é com a ferrugem, a camada de cor marrom-avermelhada que se forma em superfícies metálicas. Quando tratamos a corrosão em termos de custo, um novo material que substituirá o antigo é de 20 a 50 vezes mais caro, o que inviabiliza a reposição. Assim, na maioria das vezes, é necessário o emprego de uma técnica anticorrosiva. Uma forma de proteger o um metal contra a corrosão é conectá- lo eletricamente ao ânodo de sacrifício. Com relação ao ânodo de sacrifício assinale a alternativa correta.
a) Um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger. (CORRETA)
b) Um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se deseja proteger.
c) Um metal com potencial de redução maior do qu e o do metal que se quer proteger.
d) Uma pintura com acabamento epóxi.
e) O mesmo metal que se deseja proteger.
3. Qual a importância do estudo da corrosão?
Garantir a máxima segurança operacional, evitando paradas operacionais, não programadas.
Garantir a máxima segurança industrial, evitando acidentes, e problemas de poluição industrial.
A deterioração de um material pela reação com o meio.
O ataque da superfície metálica quando os metais estão expostos ao meio reativo.
4. Quais são os 4 meios corrosivos ? Fale de cada um deles e aponte os principais aspectos.
Atmosfera; que seria a poeira poluição umidades e gases.
Água; que seria bactéria dispersas, corrosão microbiológica;chuva ácida, etc.
Solo; porosidade, acidez
Produtos químicos
Sobre a atmosfera sabemos que depende fundamentalmente de fatores como:
Umidade relativa;
Substâncias poluentes;
Temperatura;
Tempo de permanência do filme de eletrólito na superfície;
Sobre a água sabemos que os contaminantes presentes na água naturais na água são;
Gases dissolvidos;
Sais dissolvidos
Matéria Orgânica;
Sólidos suspensos;
Bactérias, Limose algas.
Sobre os solos, sabemos que os fatores que influenciam a corrosão são:
Camada da atmosfera, seja umidade, pH, condições climáticas ou heterogeneidade do solo;
Características físico- químicas, temos a presença de água, gases, acidez, pH.
Nas condições operacionais, temos fertilizantes, despejo industrial, profundidade:
 equipamentos usados em processos químicos, deve-se levar em consideração duas possibilidades.
 Deterioração do material metálico;
 Contaminação do produto químico.
5. Em substâncias poluentes, relacione as substâncias químicas que são corrosivas.
Indicando a capacidade destas substâncias químicas , é aquela que por ação química, é capaz de destruir ou irreversivelmente danificar substâncias ou superfícies com as quais estejam em contato com a pele, incluindo os tecidosvivos. Quando o efeito corrosivo atinge os tecidos vivo, é em geral designado por queimadura química. As substâncias corrosivas colocam sérios riscos para a saúde das pessoas, incluindo os olhos, pele e outros tecidos, podendo a inalação ou a ingestão afetar o trato respiratório ou o trato gastrointestinal.
6. Quais são as formas de corrosão e discorra sobre cada uma delas.
Corrosão Uniforme; Forma de corrosão eletroquímica que processa toda extensão da superfície, ocorrendo perda uniforme de espessura.
corrosão por placas; Esse tipo de corrosão é localizada, com formação de placas com escavações, devido ao deslocamento das mesmas,que se desprendem progressivamente.
Corrosão alveolar;Também é uma forma de corrosão localizada. Ela não é muito profunda e o diâmetro do alvéolo é maior do que a sua profundidade. O alvéolo é uma cavidade na superfície metálica e fundo arredondado.
Corrosão Puntiforme ou por pites; Essa provavelmente é a forma mais destrutiva de corrosão, pois é muito difícil identificá-la, já que geralmente se forma em baixo da corrosão generalizada e também a perda percentual de peso da estrutura é muito pequena.
Corrosão Intergranular; Ocorre entre os grãos da rede cristalina, pois sob certas condições os contornos se tornam mais reativos. Por exemplo , pode ocorrer por causa da variação da concentração dos elementos de liga nessa região. Aços elementos de liga nos contornos são chamados de sensitizados. Uma forma de evitar é evitar é adicionar titânio liga, para preferencialmente formar carbonetos de titânio e não com os elementos de liga que evitam corrosão.
Corrosão Transgranular; Ocorre nos grãos dentro da rede cristalina, também perde as propriedades mecânicas e gera trincas, pode fraturar à menor solicitação mecânica, podendo ocorrer também corrosão.
Corrosão Filiforme; Na forma de finos filamentos, mas não profundos, que se propagam em diferentes posição e que não ultrapassam, pois admite- se que o produto de corrosão, em estado coloidal, apresenta carga positiva, dai a repulsão. Geralmente ocorre em superfície metálicas revestidas com tintas ou metais.
empolamento pelo hidrogênio.
Esfoliação; Seria a segregação desse material.
Grafítica; Tem uma presença de por exemplo de eletrolicos,como sais.
Dezincificação; São os materiais como latões, cobre e zinco.
Empolamento pelo Hidrogênio; O átomo de hidrogênio que junta com outro e começa a promover a corrosão, em algumas áreas da superfície metálicas, muito com em tubos metálicos.
Em torno Solda; É aquele cordão que usa para juntar duas peças metálicas, normalmente aquele cordão um processo de oxidação.
7. Quais são os métodos de prevenção da corrosão?
 Os métodos gerais para controle e prevenção de corrosão mais amplamente aceitos na indústria são: o uso de materiais de construção especiais resistentes à corrosão, a aplicação de barreiras inertes como a pintura, a utilização de métodos de proteção catódica ou anódica, bem como os ajustes no meio eletrólito ou corrosivos da química, a aplicação de inibidores específicos para controle de corrosão, além da aplicação de sistemas anticorrosivos.
Um sistema anticorrosivo é composto por dois componentes que formam um conjunto. Este conjunto funciona como uma barreira que controla a oxidação e evita o ataque de fatores externos. Os componentes de um sistema anticorrosivo têm, em primeiro lugar, a função de fornecer ao sistema a aderência suficiente para o substrato, além de agir como um inibidor de corrosão catódica (devido à sua elevada proporção de zinco). O acabamento, que consiste em uma película ou camada, complementa o sistema e fornece uma alta resistência ao ataque do meio ambiente.
8. Discorra o que é proteção anódica.
A proteção anódica é um dos métodos de proteção anticorrosiva que consiste em aplicar um potencial anódico na estrutura à proteger. Aplica-se somente à materiais formadores de películas protetoras (passivantes), onde o potencial anódico mantém a estabilidade da película. A proteção anódica é utilizada para materiais metálicos em meios altamente agressivos, em equipamento em contato com estes meios de alta agressividade, como por exemplo tanques de ácido, permutador e digestores, dentre outros. O processos permiti colorir perfis de alumínio ou aço com resistência aos raios ultravioleta. Além de embelezar, a anodização protege a superfície. O perfil primeiramente é lixado (jateado), para, depois, colorir , o processo consiste em aumentar a espessura da camada superficial de óxido de alumínio, fazendo crescer, assim, sua resistência à corrosão.