II) 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(L)

Kps=[H₂]²[O₂]   Kps=(2,8x10^-3)². (4,2x10^-8)  Kps=7,84x10^-3 . 4,2x10^-8           Kps=3,3x10^-10M

A constante de equilíbrio de uma reação kA + lB -> nD + mE é dada por:

\[K_{E}=\dfrac{[D]^{n}[E]^{m}}{[A]^{k}[B]^{l}}\]

onde n, m, k e l são os respectivos números de moléculas de cada reagente e produto da reação, e A e B são reagentes e D e E são produtos.

Para a reação acima, a equação é:

\[K_{E}=\dfrac{[H_{2}O]^{2}}{[H_{2}]^{2}[O_{2}]}\]

Sabidamente, a concentração da água (H₂O) é 55,5 M.

Portanto, temos:

\[K_{E}=\dfrac{[55,5]^{2}}{[2,8.10^{-3}]^2[4,2.10^{-8}]}=5,3.10^{14}\]