Avaliação 1 Química geral e orgânica

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1. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do 
oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e 
baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado 
na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria 
aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. 
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
 c) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 d) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 
2. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair 
elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos 
espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria 
tetraédrica. 
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. 
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear. 
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - V - V. 
 b) V - F - V - V. 
 c) V - V - F - F. 
 d) F - V - F - V. 
 
3. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que 
determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e 
classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. 
( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - F - F. 
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 b) V - F - V - V. 
 c) F - F - V - F. 
 d) F - V - F - V. 
 
4. A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos 
classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise 
as seguintes sentenças: 
 
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos 
diferentes. 
II-A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais. 
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
participantes deve ser diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
participantes é muito pequena ou igual a zero. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) Somente a sentença I está correta. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças II e IV estão corretas. 
 
5. Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a 
composição do átomo. Associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Dalton. 
II- Thomson. 
III- Rutherford. 
IV- Bohr. 
 
( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a 
eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas. 
( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons). 
( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível. 
( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis 
de energia. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - III - II - I. 
 b) II - I - III - IV. 
 c) III - II - I - IV. 
 d) I - IV - II - III. 
 
6. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são 
responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da 
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intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um 
modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Analise as sentenças a 
seguir: 
 
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals. 
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals. 
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) Somente a sentença I está correta. 
 c) As sentenças I e III estão corretas. 
 d) As sentenças II e III estão corretas. 
 
7. O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de 
energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. 
Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
 
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons. 
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. 
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons. 
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V - F. 
 b) V - F - F - V. 
 c) F - F - V - V. 
 d) F - V - F - F. 
 
8. A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é 
intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície 
da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar 
presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. 
Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado 
sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam 
fortemente, levando-as ao estado líquido. 
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o 
oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são 
gases. 
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para 
a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de 
interações intermoleculares por pontes de hidrogênio. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entresuas 
moléculas. 
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - V - F - V. 
 b) F - F - V - V - F. 
 c) V - F - F - V - V. 
 d) F - V - F - F - V. 
 
9. Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e 
períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. 
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade. 
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - F. 
 b) F - V - F. 
 c) V - F - V. 
 d) F - F - V. 
 
10. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um 
ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva 
e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre 
o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força 
de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares 
e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser 
observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O 
são exemplos de quais compostos, respectivamente: 
 a) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
 b) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 c) Iônico, iônico, covalente polar. 
 d) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
 
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