AOL 4 -Química Analítica Qualitativa 2020

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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
Conteúdo do teste
Pergunta 1 1 ponto
“Os seres vivos são constituídos de substâncias orgânicas e inorgânicas. As primeiras incluem os
carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos, enquanto que as inorgânicas incluem
minerais e água. A água é a substância mais abundante e está intimamente relacionada ao surgimento e
manutenção da vida, tanto dentro, quanto fora do organismo de qualquer ser vivo. Dentre as suas diversas
funções, é bastante eficaz como solvente e também como moderadora de temperatura. Os sais minerais
são encontrados dissolvidos na água, em forma de íons, na forma de cristais ou ligados a moléculas
orgânicas. Dessa forma, é perceptível que executam funções diversas, como a formação de estruturas,
regulação de reações químicas, dentre outras”.
ARAGUAIA, M. Bioquímica. Mundo Educação. 02 out. 2007. p. 01.
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/bioquimica.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
Observe as alternativas a seguir e marque a opção que apresenta apenas espécies inorgânicas:
ácidos, bases e compostos aromáticos;
hidrocarbonetos, compostos aromáticos e sais;
sais, íons metálicos e aminoácidos;
ácidos, bases e carboidratos.
bases, sais e metais;
Pergunta 2 1 ponto
“A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância aquecida. Por
exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, o sal de cozinha na chama, a luz emitida é de um amarelo bem
intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma
luz vermelha. Nas queimadas é comum encontrar labaredas de cor violeta, resultado do potássio liberado
pela madeira das árvores. Outro tipo de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de materiais, mas
geralmente aparece nos fogos de artifício, é o vermelho vivo, produto da combustão de cálcio. Algumas
vezes a chama pode ser também invisível, como a produzida pelo metanol. A temperatura depende da
constituição química e da quantidade de material que está sendo queimado, mas não tem relação com a
cor”.
SUPER INTERESSANTE Cor da chama depende do elemento queimado. Publicado em 31 out. 2016.
Disponível em: https://super.abril.com.br/comportamento/cor-da-chama-depende-do-elemento-queimado/.
Acesso em: 02 dez. 2019.
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Baseado no texto e nos fundamentos do teste de chama assinale a alternativa correta.
Os elétrons do metal absorvem energia e sofrem precipitação, esta reação libera cores características
de cada substância.
A chama fornece energia para os elétrons mais internos, enquanto que os elétrons mais externos não
absorvem energia
A queima de todo ou qualquer sal leva alteração da cor da chama.
A cor observada em cada chama não é característica do elemento presente na substância aquecida.
Quando aquecemos o sal os elétrons dos íons do metal absorvem energia e saltam para um nível mais
externo, de maior energia, ao retornar emitem radiação característica de cada espécie.
Pergunta 3 1 ponto
“Colocando-se um fio de cobre no formato de uma árvore em uma solução de nitrato de prata, ocorre uma
reação de oxirredução que forma uma árvore de prata. O experimento consiste em colocar um fio de cobre
em uma solução de nitrato de prata. Após alguns dias pode-se observar que ao redor do fio de cobre
forma-se um depósito de prata com aparência rugosa. Além disso, a solução de nitrato de prata inicial era
incolor, mas ao se introduzir o fio de cobre nela, com o passar do tempo, ela fica azul, devido à presença
de cátions Cu+2 que vão para a solução, conferindo-lhe a cor azul”.
FOGAÇA, R. V. J. Árvore de prata. Brasil escola. 07 jan. 2014. Disponível em:
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/Arvore-prata.htm. Acesso em: 02 dez. 2019
Na figura pode ser observada uma árvore de prata produzida pela reação descrita acima.
Figura: Experimento da árvore de prata
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_10_v1.JPG
A reação química de formação da árvore de prata pode ser observada a seguir.
A respeito da reação para produção da árvore de prata, assinale a alternativa correta.
Nesta reação observa-se a formação de um precipitado de cobre metálico.
É uma reação de óxido-redução, em que os íons prata são reduzidos, produzindo prata metálica.
É uma reação de neutralização entre um sal e um ácido.
É uma reação de óxido-redução, onde o cobre é reduzido e a prata oxidada.
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É uma reação que tem seu equilíbrio deslocado pela adição de ácido.
Pergunta 4 1 ponto
Um químico resolveu coletar uma amostra de água de um córrego conhecido por ser local de extração e
garimpo ilegal de ouro, após coletar a amostra ele resolveu fazer um teste de precipitação para avaliar a
presença de íons na água. Para realizar a reação o estudante poderia escolher entre 3 agentes
precipitantes. A tabela contendo os reagentes precipitantes disponíveis e os produtos de solubilidade das
reações envolvendo os íons e estes reagentes podem ser observadas a seguir.
Tabela: Sais de Hg e seus respectivos produtos de solubilidade (Kps)
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_04_v1.JPG
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados na determinação
de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125,
2008.
De acordo com as informações na tabela, assinale a alternativa que emprega o agente precipitante mais
indicado para essa reação e que apresenta argumentos que sustentem esta escolha.
O agente precipitante é o mais indicado pois forma um composto de baixa solubilidade,
favorecendo a precipitação mesmo em quantidades extremamente baixas de .
O agente precipitante é o mais indicado pois possibilita formar um precipitado de alta
solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas quantidades de reagentes.
O agente HCl é o mais indicado pois apresenta o menor valor de Kps, logo favorecendo a reação.
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação do precipitado com menor
solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas quantidades de reagentes.
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação de um precipitado de com
menor solubilidade.
Pergunta 5 1 ponto
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“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias
inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.Conhecer a solubilidade dos sais é importante
porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e
ânions). Assim, se um sal não apresenta boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de
dissociação e, por isso, há uma baixa quantidade de íons.Solubilidade é a capacidade que um solvente
tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma propriedade física da matéria extremamente influenciada por
variações de temperatura e pela quantidade tanto do soluto quanto do solvente” (DIAS, 2016).
DIAS, D. L. Solubilidade dos Sais. Mundo Educação. 27, set. 2016. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 dez. 2019
Observe o gráfico a seguir que apresenta a solubilidade de diferentes sais em função da temperatura.
Gráfico: Solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG
De acordo com as informações contidasno texto e no gráfico de solubilidade dos sais em água, assinale a
alternativa correta.
A solubilidade de todos os sais aumenta com o aumento da temperatura
Em 50ºC o sal que apresenta maior solubilidade em água é o
O sal que apresenta maior solubilidade em 30ºC é o
Em 60ºC o KCl é o sal com maior solubilidade
Em 20ºC o sal que apresenta maior solubilidade é o
Pergunta 6 1 ponto
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Visando à remoção seletiva de prata em um efluente, possibilitando sua reutilização, foram avaliados
diferentes agentes precipitantes. Estes reagentes precipitantes podem ser observados na tabela a seguir
Tabela: Agentes precipitantes da prata e valores de Kps
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados na determinação
de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125,
2008.
Visando um maior aproveitamento da prata presente no efluente e a economia de reagente, qual deve ser
o agente precipitante adotado para a precipitação da prata e qual a justificativa para a escolha deste
reagente?
, pois é um reagente que forma um precipitado com de menor solubilidade entre os
demais reagentes, garantindo a precipitação mesmo em pequenas quantidades de
HCl, pois é um reagente que forma um precipitado que apresenta baixa solubilidade na presença de
íons .
NaI, pois é um reagente que forma um precipitado de grande estabilidade, mesmo quando íons
estão em pequenas concentrações.
, pois é um reagente que forma um precipitado de elevada solubilidade, garantindo a
estabilidade do precipitado mesmo em quantidades baixas de
NaBr, pois é um reagente que forma um precipitado com de baixa solubilidade em soluções
ácidas.
Pergunta 7 1 ponto
“Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade são feitos pensando-se que
eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva ácida, esses objetos vão sendo
corroídos e destruídos em menor tempo que o previsto. Os dois maiores causadores da chuva ácida são
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os óxidos de nitrogênioe os óxidos de enxofre. Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva,
formando o ácido nítrico e o ácido nitroso. Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando ácidos
fortes. Por exemplo, quando o SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico” (FOGAÇA,
2012).
A reação de produção de ácido súlfurico pode ser observada nas equações a seguir.
Segundo Fogaça (2012) a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, que é o carbonato
de cálcio em sua forma cristalina , e de pedra-sabão, cuja constituição apresenta o carbonato
de sódio . As reações destes compostos com ácido sulfúrico podem ser observadas nas
equações abaixo.
FOGAÇA, J. R. V. Porque a chuva ácida corrói os monumentos históricos. Mundo Educação. 18 ago. 2012.
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/por-que-chuva-acida-corroi-os-monumentos-
historicos.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
Marque a alternativa que apresenta apenas óxidos que quando hidratados podem formar ácidos suficiente
fortes para corroer estruturas de mármore.
Pergunta 8 1 ponto
“A caverna se forma quando água ácida penetra no solo, entra em contato com rochas calcárias e as
dissolve, formando “ocos” no relevo. Esse processo é o que define o surgimento da maioria dos tipos de
caverna. Quando chove, a água pluvial entra em contato com o gás carbônico dissolvido no ar e no
terreno. O resultado dessa reação química é uma água ligeiramente ácida, que vai atravessando as
primeiras camadas do solo até chegar às rochas calcárias subterrâneas. A rocha calcária é insolúvel em
água pura, mas desmancha na água ácida que vem de cima. Essa água dissolve as pedras no caminho e
segue descendo pelas rachaduras até certa profundidade. Nesse ponto, a água estaciona e começa a
dissolver o calcário ao redor, abrindo a caverna”.
ARAÚJO, T. Como se forma uma caverna? Superinteressante. 4 jul. 2018. Disponível em:
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-se-forma-uma-caverna/. Acesso em: 02 dez. 2019
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Sobre o processo de formação das cavernas, assinale a alternativa correta.
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões que a água é
ligeiramente alcalina.
A utilização de ácidos fracos possibilita a formação de uma camada que reveste e protege os minerais
da dissolução em água.
O processo de formação de cavernas não é influenciado pelo pH da água.
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões industriais que emitem
óxidos que quando hidratados produzem espécies ácidas.
O processo de formação de cavernas pode ser reduzido em regiões industriais, devido a emissão de
gases como que reagem com água e deixam o meio básico.
Pergunta 9 1 ponto
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto.
Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de
íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade. O seu cálculo é relacionado com o
equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá
a dissolução iônica em água (MAGALHÃES, 2017).
A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes substâncias.
Talela: Sais e seus respectivos valores de Kps
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria. 15, nov. 2017. Disponível em:
https://www.todamateria.com.br/produto-de-solubilidade/ Acesso em: 02 dez. 2019.
Dentre as substâncias fornecidas na tabela 1, indique a alternativa que apresenta apenas compostos que
tem sua solubilidade influenciada pelo pH da solução.
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PbS e NiS
Pergunta 10 1 ponto
“A lixiviação ácida é uma tecnologia empregada na metalurgia extrativa, cujo método consiste na
separação do metal de interesse presente no minério por processos envolvendo soluções aquosas.
Entretanto, com esse processo observa-se a geração de quantidades apreciáveis de efluentes líquidos
ricos em metais dissolvidos, os quais normalmente não recebem o devido tratamento, sendo descartados
de forma inadequada. Dentre os efluentes gerados pelo setor mínero-metalúrgico, merece destaque a
drenagem ácida de mina (DAM), a qual também se caracteriza pelos altos teores de metais dissolvidos e
baixo pH. Tais efluentes merecem atenção especial, pois estão associados a inúmeros impactos
ambientais como o aumento da acidez de solos e águas e o aumento do teor de sais dissolvidos nos
corpos hídricos”.
GUIMARÃES, D. et al. Tratamento de efluentes ácidos ricos em metais com auxílio de sulfeto biogênico e
cal. Holos, v. 3, p. 332-340, 2014. p. 333.
Existem diversas formas e substâncias empregadas para o tratamento de efluentes ácidas. A reação de
neutralização promove a conversão de espécies ácidas em sais inorgânicos. Marque a opção que
apresenta compostos inorgânicos que podem ser utilizados como reagentes para o tratamento de efluentes
ácidas.
, NaOH, CaO e .
NaCl, KOH, HCl e .
, HCl, e .
, , NaCl e NaOH.
NaOH, CaO, KOH e .
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