AOL 4- Quimica Analitica_Uninassau

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• Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
Nota finalEnviado: 02/05/20 20:57 (BRT) 
10/10 
 
Pergunta 1 
/1 
Visando à remoção seletiva de prata em um efluente, possibilitando sua reutilização, foram 
avaliados diferentes agentes precipitantes. Estes reagentes precipitantes podem ser 
observados na tabela a seguir 
 
Tabela: Agentes precipitantes da prata e valores de Kps 
 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_05_v1.JPG 
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados na 
determinação de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e 
Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008. 
 
Visando um maior aproveitamento da prata presente no efluente e a economia de reagente, 
qual deve ser o agente precipitante adotado para a precipitação da prata e qual a justificativa 
para a escolha deste reagente? 
Correta 
(A) , pois é um reagente que ... 
Ocultar outras opções 
1. 
, pois é um reagente que forma um precipitado com de menor solubilidade entre os 
demais reagentes, garantindo a precipitação mesmo em pequenas quantidades de 
Resposta correta 
2. 
NaBr, pois é um reagente que forma um precipitado com de baixa solubilidade em 
soluções ácidas. 
3. 
HCl, pois é um reagente que forma um precipitado que apresenta baixa solubilidade na 
presença de íons . 
4. 
, pois é um reagente que forma um precipitado de elevada solubilidade, garantindo a 
estabilidade do precipitado mesmo em quantidades baixas de 
5. 
NaI, pois é um reagente que forma um precipitado de grande estabilidade, mesmo quando 
íons estão em pequenas concentrações. 
• Pergunta 2 
/1 
Um químico resolveu coletar uma amostra de água de um córrego conhecido por ser local de 
extração e garimpo ilegal de ouro, após coletar a amostra ele resolveu fazer um teste de 
precipitação para avaliar a presença de íons na água. Para realizar a reação o estudante 
poderia escolher entre 3 agentes precipitantes. A tabela contendo os reagentes precipitantes 
disponíveis e os produtos de solubilidade das reações envolvendo os íons e estes 
reagentes podem ser observadas a seguir. 
 
Tabela: Sais de Hg e seus respectivos produtos de solubilidade (Kps) 
 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_04_v1.JPG 
DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados na 
determinação de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e 
Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008. 
 
De acordo com as informações na tabela, assinale a alternativa que emprega o agente 
precipitante mais indicado para essa reação e que apresenta argumentos que sustentem esta 
escolha. 
Correta 
(E) O agente precipitante&... 
Ocultar outras opções 
1. 
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação de um precipitado de 
com menor solubilidade. 
2. 
O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação do precipitado com 
menor solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas quantidades de reagentes. 
3. 
O agente precipitante é o mais indicado pois possibilita formar um precipitado de alta 
solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas quantidades de reagentes. 
4. 
O agente HCl é o mais indicado pois apresenta o menor valor de Kps, logo favorecendo a 
reação. 
5. 
O agente precipitante é o mais indicado pois forma um composto de baixa solubilidade, 
favorecendo a precipitação mesmo em quantidades extremamente baixas de . 
Resposta correta 
• Pergunta 3 
/1 
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade 
do soluto. Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da 
concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade. O 
seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução. 
Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em água (MAGALHÃES, 2017). 
 
A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes substâncias. 
 
Talela: Sais e seus respectivos valores de Kps 
 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG 
MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria. 15, nov. 2017. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/produto-de-solubilidade/ Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Dentre as substâncias fornecidas na tabela 1, indique a alternativa que apresenta apenas 
compostos que tem sua solubilidade influenciada pelo pH da solução. 
Correta 
(A) 
Ocultar outras opções 
1. 
 
Resposta correta 
2. 
 
3. 
PbS e NiS 
4. 
 
5. 
 
• Pergunta 4 
/1 
“Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade são feitos 
pensando-se que eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva ácida, 
esses objetos vão sendo corroídos e destruídos em menor tempo que o previsto. Os dois 
maiores causadores da chuva ácida são os óxidos de nitrogênioe os óxidos de enxofre. Os 
óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o ácido nítrico e o ácido nitroso. 
Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando ácidos fortes. Por exemplo, quando o 
SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico” (FOGAÇA, 2012). 
 
A reação de produção de ácido súlfurico pode ser observada nas equações a seguir. 
 
Segundo Fogaça (2012) a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, que é o 
carbonato de cálcio em sua forma cristalina , e de pedra-sabão, cuja constituição 
apresenta o carbonato de sódio . As reações destes compostos com ácido sulfúrico podem 
ser observadas nas equações abaixo. 
 
 
FOGAÇA, J. R. V. Porque a chuva ácida corrói os monumentos históricos. Mundo Educação. 18 
ago. 2012. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/por-que-chuva-
acida-corroi-os-monumentos-historicos.htm. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Marque a alternativa que apresenta apenas óxidos que quando hidratados podem formar 
ácidos suficiente fortes para corroer estruturas de mármore. 
Correta 
(C) 
Ocultar outras opções 
1. 
 
2. 
 
3. 
 
Resposta correta 
4. 
 
5. 
 
• Pergunta 5 
/1 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.Conhecer a solubilidade dos 
sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno 
da dissociação (liberação de cátions e ânions). Assim, se um sal não apresenta boa solubilidade 
em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma baixa quantidade de 
íons.Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma 
propriedade física da matéria extremamente influenciada por variações de temperatura e pela 
quantidade tanto do soluto quanto do solvente” (DIAS, 2016). 
 
DIAS, D. L. Solubilidade dos Sais. Mundo Educação. 27, set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 
dez. 2019 
 
Observe o gráfico a seguir que apresenta a solubilidade de diferentes sais em função da 
temperatura. 
 
Gráfico: Solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas 
 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG 
De acordo com as informações contidas no texto e no gráfico de solubilidade dos sais em água, 
assinale a alternativa correta. 
Correta 
(D) Em 20ºC o sal que ... 
Ocultar outras opções 
1. 
A solubilidade de todos os sais aumenta com o aumento da temperatura 
2. 
O sal que apresenta maior solubilidade em 30ºC é o 
3. 
Em 60ºC o KCl é o sal com maior solubilidade 
4. 
Em 20ºC o sal que apresenta maior solubilidade é o 
Resposta correta 
5. 
Em 50ºC o sal que apresenta maior solubilidade em água é o 
• Pergunta 6 
/1 
“A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância 
aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, o sal de cozinha na chama, a luz 
emitida é de um amarelo bem intenso,quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é de 
cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. Nas queimadas é comum encontrar 
labaredas de cor violeta, resultado do potássio liberado pela madeira das árvores. Outro tipo 
de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de materiais, mas geralmente aparece nos 
fogos de artifício, é o vermelho vivo, produto da combustão de cálcio. Algumas vezes a chama 
pode ser também invisível, como a produzida pelo metanol. A temperatura depende da 
constituição química e da quantidade de material que está sendo queimado, mas não tem 
relação com a cor”. 
 
 
SUPER INTERESSANTE Cor da chama depende do elemento queimado. Publicado em 31 out. 
2016. Disponível em: https://super.abril.com.br/comportamento/cor-da-chama-depende-do-
elemento-queimado/. Acesso em: 02 dez. 2019. 
 
Baseado no texto e nos fundamentos do teste de chama assinale a alternativa correta. 
Correta 
(B) Quando aquecemos o sal os... 
Ocultar outras opções 
1. 
A chama fornece energia para os elétrons mais internos, enquanto que os elétrons mais 
externos não absorvem energia 
2. 
Quando aquecemos o sal os elétrons dos íons do metal absorvem energia e saltam para um 
nível mais externo, de maior energia, ao retornar emitem radiação característica de cada 
espécie. 
Resposta correta 
3. 
Os elétrons do metal absorvem energia e sofrem precipitação, esta reação libera cores 
características de cada substância. 
4. 
A queima de todo ou qualquer sal leva alteração da cor da chama. 
5. 
A cor observada em cada chama não é característica do elemento presente na substância 
aquecida. 
• Pergunta 7 
/1 
“A lixiviação ácida é uma tecnologia empregada na metalurgia extrativa, cujo método consiste 
na separação do metal de interesse presente no minério por processos envolvendo soluções 
aquosas. Entretanto, com esse processo observa-se a geração de quantidades apreciáveis de 
efluentes líquidos ricos em metais dissolvidos, os quais normalmente não recebem o devido 
tratamento, sendo descartados de forma inadequada. Dentre os efluentes gerados pelo setor 
mínero-metalúrgico, merece destaque a drenagem ácida de mina (DAM), a qual também se 
caracteriza pelos altos teores de metais dissolvidos e baixo pH. Tais efluentes merecem 
atenção especial, pois estão associados a inúmeros impactos ambientais como o aumento da 
acidez de solos e águas e o aumento do teor de sais dissolvidos nos corpos hídricos”. 
 
GUIMARÃES, D. et al. Tratamento de efluentes ácidos ricos em metais com auxílio de sulfeto 
biogênico e cal. Holos, v. 3, p. 332-340, 2014. p. 333. 
 
Existem diversas formas e substâncias empregadas para o tratamento de efluentes ácidas. A 
reação de neutralização promove a conversão de espécies ácidas em sais inorgânicos. Marque 
a opção que apresenta compostos inorgânicos que podem ser utilizados como reagentes para o 
tratamento de efluentes ácidas. 
Correta 
(C) NaOH, CaO, KOH e 
Ocultar outras opções 
1. 
, NaOH, CaO e . 
2. 
, , NaCl e NaOH. 
3. 
NaOH, CaO, KOH e . 
Resposta correta 
4. 
, HCl, e . 
5. 
NaCl, KOH, HCl e . 
• Pergunta 8 
/1 
“Os seres vivos são constituídos de substâncias orgânicas e inorgânicas. As primeiras incluem 
os carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos, enquanto que as inorgânicas 
incluem minerais e água. A água é a substância mais abundante e está intimamente relacionada 
ao surgimento e manutenção da vida, tanto dentro, quanto fora do organismo de qualquer ser 
vivo. Dentre as suas diversas funções, é bastante eficaz como solvente e também como 
moderadora de temperatura. Os sais minerais são encontrados dissolvidos na água, em forma 
de íons, na forma de cristais ou ligados a moléculas orgânicas. Dessa forma, é perceptível que 
executam funções diversas, como a formação de estruturas, regulação de reações químicas, 
dentre outras”. 
ARAGUAIA, M. Bioquímica. Mundo Educação. 02 out. 2007. p. 01. 
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/bioquimica.htm. Acesso em: 
02 dez. 2019. 
 
Observe as alternativas a seguir e marque a opção que apresenta apenas espécies inorgânicas: 
Correta 
(A) bases, sais e metais 
Ocultar outras opções 
1. 
bases, sais e metais; 
Resposta correta 
2. 
sais, íons metálicos e aminoácidos; 
3. 
ácidos, bases e carboidratos. 
4. 
hidrocarbonetos, compostos aromáticos e sais; 
5. 
ácidos, bases e compostos aromáticos; 
• Pergunta 9 
/1 
“Colocando-se um fio de cobre no formato de uma árvore em uma solução de nitrato de prata, 
ocorre uma reação de oxirredução que forma uma árvore de prata. O experimento consiste em 
colocar um fio de cobre em uma solução de nitrato de prata. Após alguns dias pode-se observar 
que ao redor do fio de cobre forma-se um depósito de prata com aparência rugosa. Além disso, 
a solução de nitrato de prata inicial era incolor, mas ao se introduzir o fio de cobre nela, com o 
passar do tempo, ela fica azul, devido à presença de cátions Cu+2 que vão para a solução, 
conferindo-lhe a cor azul”. 
 
FOGAÇA, R. V. J. Árvore de prata. Brasil escola. 07 jan. 2014. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/Arvore-prata.htm. Acesso em: 02 
dez. 2019 
 
Na figura pode ser observada uma árvore de prata produzida pela reação descrita acima. 
 
Figura: Experimento da árvore de prata 
 
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_10_v1.JPG 
A reação química de formação da árvore de prata pode ser observada a seguir. 
 
A respeito da reação para produção da árvore de prata, assinale a alternativa correta. 
Correta 
(C) É uma reação de óxido-... 
Ocultar outras opções 
1. 
Nesta reação observa-se a formação de um precipitado de cobre metálico. 
2. 
É uma reação que tem seu equilíbrio deslocado pela adição de ácido. 
3. 
É uma reação de óxido-redução, em que os íons prata são reduzidos, produzindo prata 
metálica. 
Resposta correta 
4. 
É uma reação de neutralização entre um sal e um ácido. 
5. 
É uma reação de óxido-redução, onde o cobre é reduzido e a prata oxidada. 
• Pergunta 10 
/1 
“A caverna se forma quando água ácida penetra no solo, entra em contato com rochas calcárias 
e as dissolve, formando “ocos” no relevo. Esse processo é o que define o surgimento da maioria 
dos tipos de caverna. Quando chove, a água pluvial entra em contato com o gás carbônico 
dissolvido no ar e no terreno. O resultado dessa reação química é uma água ligeiramente ácida, 
que vai atravessando as primeiras camadas do solo até chegar às rochas calcárias 
subterrâneas. A rocha calcária é insolúvel em água pura, mas desmancha na água ácida que 
vem de cima. Essa água dissolve as pedras no caminho e segue descendo pelas rachaduras até 
certa profundidade. Nesse ponto, a água estaciona e começa a dissolver o calcário ao redor, 
abrindo a caverna”. 
 
 
ARAÚJO, T. Como se forma uma caverna? Superinteressante. 4 jul. 2018. Disponível em: 
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-se-forma-uma-caverna/. Acesso em: 02 
dez. 2019 
 
Sobre o processo de formação das cavernas, assinale a alternativa correta. 
Correta 
(D) O processo de formação de... 
Ocultar outras opções 
1. 
A utilização de ácidos fracos possibilita a formação de uma camada que reveste e protege os 
minerais da dissolução em água. 
2. 
O processo de formação de cavernas pode ser reduzido em regiões industriais, devido a 
emissão de gases como que reagem com água e deixam o meio básico. 
3. 
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões que a água é 
ligeiramente alcalina. 
4. 
O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões industriais que 
emitem óxidos que quando hidratados produzem espécies ácidas. 
Resposta correta 
5. 
O processo de formação de cavernas não é influenciado pelo pH da água.