2º Quiz_Bioquímica _pH e Tampão_2019 1

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Bioquímica II _ pH e Tampão.2019.Manhã Ponto:
1.    Marque o item que corresponde ao significado correto da sigla pH:
A potencial de hidrogenação.
B potencial hidrogeniônico.
C potencial de acidez.
D potencial de ionização.
E potencial de hidroxilas.
2.    A notação pH indica, por definição:
A o logaritmo do inverso da concentração molar [H+].
B o logaritmo da concentração molar [H+].
C o logaritmo da relação [H+]/[OH-].
D o logaritmo do inverso do produto iônico da água.
E o logaritmo do produto iônico da água.
3.    A acidez de uma solução 0,1 mol/L de um ácido é tanto maior:
I. quanto maior o pH;
II. quanto maior a concentração de H+ ;
III. quanto maior a constante de ionização de ácido.
Com respeito às afirmações acima, é correto em apenas se afirmar
A I .
B II.
C III.
D I e II.
E II e III.
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4.    Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que
A o suco apresenta propriedades alcalinas.
B a concentração de íons H3O
+ presentes no suco é 104 mol/L.
C a concentração de íons H3O
+ presentes no suco é 10-4 mol/L.
D a concentração de íons OH- presentes no suco é 104 mol/L.
E a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-4 mol/L.
5.    O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a
7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o
principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon
bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes
maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma
de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela
equação:
CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq)
Analise as afirmações seguintes:
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma
solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando
praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também
aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
A I, apenas.
B II, apenas.
C c) III, apenas.
D I e II, apenas.
E I, II e III.
6.    Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é
um tampão e a solução II não. Um béquer contém 100 mL da solução I e um
segundo béquer contém 100 mL da solução II. A cada uma dessas soluções,
adicionam-se 10 mL de NaOH aquoso concentrado.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções
I e II após a adição de NaOH (aq).
A O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será menor do que o de II.
B O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será maior do que o de II.
C O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será igual ao de II.
D O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será igual ao de II.
E pH igual em ambas substâncias.
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7.    14 (UFSCar-SP) O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na
faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários
tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido
carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é
aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a
maior parte do ácido na forma de CO dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão
pode ser representado pela equação:
CO2(g) + H2O(ℓ)--- H2CO3(aq)---H + (aq) + HCO3 - (aq)
Analise as afirmações seguintes.
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma
solução-tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando
praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também
aumenta.
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações:
A I, apenas.
B II, apenas.
C III, apenas.
D I e II, apenas.
E I, II e III.
8.    Com relação ao desequilíbrio ácido-básico, relacione as colunas abaixo:
Coluna 1-Desequílibrio
1 - Acidose respiratória
2 - Alcalose respiratória
3 - Acidose metabólica
4 - Alcalose metabólica
Coluna 2-Descrição
( ) Com o aumento da eliminação de CO2 ocorre a redução de íons hidrogênio e de
ácido carbônico no sangue, aumentando o pH.
( ) Ocorre devido à redução da eliminação do dióxido de carbono pelos pulmões, o
que acarreta a retenção do CO2 no sangue. Esse CO2 aumenta a quantidade de
ácido carbônico no sangue, reduzindo o pH.
( ) Ocorre pelo aumento de ácidos do organismo tais como o ácido lático e os corpos
cetônicos, bem como os íons de hidrogênio. Esse aumento de ácidos provoca uma
diminuição do pH.
( ) Caracterizada pelo aumento de bases no sangue (bicarbonato), ao contrário dos
ácidos, que estão reduzidos.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
A 1 - 2 - 4 - 3.
B 2 - 1 - 3 - 4.
C 2 - 3 - 1 - 4.
D 3 - 2 - 1 - 4.
E 4 - 3 - 1 - 2.
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9.    No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH
dentro do estreito intervalo 7,35 7,45. Valores de pH fora deste intervalo ocasionam
perturbações fisiológicas:
Entre os sistemas químicos a seguir qual representa um desses tampões?
A H2CO3 / HCO3
- .
B H+ / OH- .
C HCl / Cl- .
D NH3 / OH
- .
E glicose / frutose.
10.    Em uma análise gasométrica, é correto afirmar que
A quando o pH está abaixo de 7,35, haverá baixa concentração de íons de H.
B quando se aumenta a PCO2 no sangue arterial, haverá uma alcalose respiratória.
C PO2 de 81 mmHg pode ser classificado como uma hipoxemia leve.
D uma acidose metabólica parcialmente compensada a PCO2 estará dentro da normalidade.
E em uma alcalose mista, a PCO2 estará diminuída e o HCO3 aumentado, em relação aos valores de
referência.
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