atividade 2 Taynara

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Atividades Avaliativas 2
	NOTA:
 A2 – 5 PONTOS
	
IDENTIFICAÇÃO DO ALUNO
	NOME:
	ASSINATURA
	MATRÍCULA: 
	PERÍODO: 9º 
	
	CURSO: Farmácia 
	
	DISCIPLINA: Supervisão de Produção 
	
	PROFESSOR(A): Pedro Marcos Frugeri 
	DATA: 
Questão 1- Absorbtividade molar (também citada como absorvidade molar), anteriormente conhecida como coeficiente de extinção molar, é a capacidade que um mol de substância em atenuar luz incidida em um dado comprimento de onda, ou em outras palavras, o quão fortemente uma substância absorve radiação de uma determinada frequência. É uma propriedade intrínseca das substâncias. A absortividade molar depende da substância, do comprimento de onda utilizado (pois substâncias podem ter diferentes absorções para diferentes comprimentos de onda), da temperatura e do solvente no qual estão dissolvidas. 
 Calcule a absorbância e a transmitância de uma solução 0,00240 mol L-1 de uma substância com coeficiente de absortividade molar de 313 L mol-1cm–1 numa cubeta de 2,00 cm de caminho óptico e identifique a opção correta abaixo. 
1. A = 1,70; T= 1,14 %
1. A = 1,90; T= 2,44 %
1. A = 1,50; T= 3,14 % 
1. A = 1,97; T= 6,24 % 
1. A = 2,01; T= 5,14 % 
A = Ebc 
A = 313 x 2 x 0,00240 
A = 1,50 
Se A = -logT T = 3,14%
QUESTÃO 02
 
Em química, comprimento de onda é a distância entre valores repetidos sucessivos num padrão de onda. É usualmente representado pela letra grega lambda (λ). Em uma onda senoidal, o comprimento de onda “é a distância (paralela à direção de propagação da onda) entre repetições da forma de onda" (figura abaixo). Pode, então, ser representada pela distância entre picos (máximos), vales (mínimos), ou duas vezes a distância entre nós.
 
 A sensibilidade na espectrofotometria é diretamente relacionada com a escolha do comprimento de onda, portanto, a sensibilidade é maior quando? Interprete as alternativas abaixo e escolha a alternativa correta. 
1. As determinações da absorbância dos padrões e da amostra forem feitas no λ máximo. 
1. O gráfico for feito no λ máximo com a transmitância contra a concentração. 
1. O analista visualizar algum indício de coloração na solução de λ máximo. 
1. Valores da absorbância dos padrões forem maiores que 0,2 no λ máximo 
1. A determinação da absorbância dos padrões e da amostra é feita no λ de transmitância máxima 
QUESTÃO 03
 A radiação ultravioleta (UV) é a radiação eletromagnética ou os raios ultravioleta com um comprimento de onda menor que a da luz visível e maior que a dos raios X, de 380 nm a 1 nm. A radiação UV pode ser subdividida em UV próximo (comprimento de onda de 380 até 200 nm - mais próximo da luz visível), UV distante (de 200 até 10 nm) e UV extremo (de 1 a 31 nm). 
Pode-se afirmar, em relação à espectroscopia
ultra-violeta e visível, que:
I. É uma técnica de análise que se fundamenta na absorção da radiação eletromagnética que incide sobre uma molécula que será levada a um estado excitado de maior energia que difere do seu estado inicial em ∆E = hν, onde h é constante de Planck e ν é frequência da radiação.
II. É uma técnica que se baseia na absorção da energia vibracional da radiação eletromagnética de comprimento de onda superior a 1000nm.
III. É a técnica espectrofotométrica que utiliza radiação eletromagnética de comprimento de onda que vai de 200nm a 800nm.
IV. É a técnica que está fundamentada na medida da frequência que os núcleos magnéticos das moléculas ao entrar em ressonância com um campo eletromagnético, quando a molécula é exposta a um campo magnético forte.
V. É a técnica utilizada para determinação do ponto de fusão de hidrocarbonetos.
VI. É uma tecnologia utilizada para determinar quantidades isotópicas, composição de ossos e outros tecidos do corpo, baseada na massa de moléculas, fragmentos e íons 
Avalie as alternativas acima e interprete a opção
correta abaixo. 
1. IV 
1. I ; III 
1. III; IV 
1. II; III 
1. I 
QUESTÃO 04 - DISCURSIVA
O elemento químico mercúrio é um metal bastante conhecido pode também ser chamado de azougue e prata-viva, se encontra entre os metais de transição externa e pertence ao grupo 12 ou grupo do Zinco. Seu símbolo é Hg, possui número atômico igual a 80 e unidade de massa igual a 200,5. Uma de suas características que mais ganha destaque nos estudos de química é que ele é o único metal que se encontra no estado físico líquido na temperatura ambiente. 
 Um composto com a base de mercúrio, com massa molecular de 292,16 g/mol foi dissolvido em um balão volumétrico de 5,0 mL. Foi retirada uma alíquota de 1,00 mL, colocada num balão volumétrico de 10,0 mL e diluída até a marca do balão. A absorvância em 340 nm foi de 0,427 numa cubeta de 1,0 cm de caminho óptico. A absorvidade molar para esse composto em 340 nm é ε340 = 6130 L.M-1 cm-1.
 a) Através das informações acima, demonstre a concentração do composto no balão de 5 mL? 
 
A= Ebc
c= A/ Eb
c= 0, 427 / 6130 
c= 6,97 x 10-5 mol L-1 
 
6,97 x 10-5 mols --------------------------1000 mL 
 x mols ---------------------------- 10 mL 
x = 6,97 x 10-7 mols (em 1 mL) 
em 5 mL: 3,48 x 10-6 mols 
3,48 x 10-6 mols --------------------------5 mL 
 x mols ------------------------- 1000 mL 
c= 6,97 x 10-4 mol L-1
b) Analise quantos miligramas de composto foram usados para fazer 5 mL de solução? 
 M= m/ MM /V
m= MM x M x V 
 m= 292,16 x 6,97 x 10-4 x 5
m= 1,02 mg
QUESTÃO 10 - DISCURSIVA
Um farmacêutico precisou analisar o teor de ferro na água de um riacho e para tal ele adotou o seguinte procedimento: Uma amostra com 25,00 mL de água foi acidificada com ácido nítrico e tratada com KSCN (tiocianato de potássio) em excesso para formar um complexo vermelho. A solução foi diluída para 100,0 mL e colocada numa célula de comprimento óptico variável. Para efeito de comparação, 10,0 mL de uma amostra de referência de Fe3+ 6,80 x 10-4 M foram tratados com HNO3 e KSCN, e então diluídos a 50,0 mL. A referência foi colocada numa célula com caminho óptico de 1,00 cm. A amostra de água apresentou a mesma absorvância da referência quando o caminho óptico da sua célula foi de 2,48 cm. 
 Qual foi a concentração de ferro que o farmacêutico encontrou na água do riacho? 
Resp: 2,19 x 10 -4 mol L-1