AOL 5-Química Analítica Qualitativa

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Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
Conteúdo do teste
Pergunta 1 1 ponto
“A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água que esses compostos
apresentam. Sempre que nos reportarmos à solubilidade de um sal, o solvente empregado será a água.
Denomina-se sal o composto que em água sofre o fenômeno da dissociação, liberando um cátion diferente
do hidrônio e um ânion diferente da hidroxila . Em relação à solubilidade, podemos classificar
os sais em dois grandes grupos: sal solúvel é aquele que apresenta boa solubilidade em água e o sal
praticamente insolúvel engloba sais que se dissolvem em quantidade extremamente desprezível em água,
mas ocorre algum tipo de dissolução, por menor que seja”.
Considere a tabela com a solubilidade de alguns sais.
Tabela: Solubilidade de diferentes ânions em água
BQ04_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_03_v1.JPG
DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Brasil Escola. 04 ago. 2015. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 jan. 2020.
Considerando o texto e a tabela, assinale a alternativa que apresenta apenas sais solúveis em água.
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Pergunta 2 1 ponto
“Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um composto químico
de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor levemente amarela esverdeada,
odor picante, solúvel em água, não-inflamável, fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com
a luz), corrosivo a metais, de fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato
com ácidos, este íon pode ser obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de
sódio (soda cáustica). O hipoclorito de sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é amplamente
utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de legumes, verduras e frutas, na produção
de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas para desinfecção da água, na composição de
pesticidas convencionais e como agente de esterilização nas indústrias de bebidas como cerveja, vinho e
refrigerantes à base de cola”.
CARDOSO, M. Hipoclorito de sódio. Infoescola. 21 nov. 2011. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/hipoclorito-de-sodio/. Acesso em: 02 jan. 2020.
As reações podem ser observadas a seguir.
A partir do texto descrito e das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.
A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais ácidos o equilíbrio é deslocado no sentido
de formação de íons hipoclorito.
A reação 2 é influenciada pelo pH da solução, soluções mais ácidas favorecem a formação de gás
cloro.
A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais básicos a reação é favorecida.
Na reação 2 pode ser observada a formação de bolhas em solução, referente a formação de vapor de
água, um dos produtos de ração.
Na reação 3 o cloro sofre redução, sendo classificado como agente oxidante da reação.
Pergunta 3 1 ponto
“Apesar de ter papel importante no organismo e contribuir para um bom funcionamento do corpo, o
consumo abusivo do sal de cozinha pode trazer problemas à saúde. O excesso de sódio, principal
componente do sal de cozinha, está associado ao desenvolvimento da hipertensão arterial, de doenças
cardiovasculares, renais e outras, que estão entre as primeiras causas de internações e óbitos no Brasil e
no mundo. O sódio é responsável pela regulação da quantidade de líquidos que ficam dentro e fora das
células. Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio entre esses
líquidos. O organismo retém mais água, que aumenta o volume de líquido, sobrecarregando o coração e os
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rins, situação que pode levar à hipertensão. A pressão alta prejudica a flexibilidade das artérias e ataca os
vasos, coração, rins e cérebro. Dados da Vigilância de Fatores de Risco e Proteção para Doenças
Crônicas por Inquérito Telefônico do Ministério da Saúde revelam que 22,7% dos brasileiros já receberam
diagnóstico de hipertensão”.
BESSA, S. Excesso de sal pode causar doenças cardiovasculares. Blog da Saúde. 06 nov. 2012.
Disponível em: http://www.blog.saude.gov.br/promocao-da-saude/31371-excesso-de-sal-pode-causar-
doencas-cardiovasculares. Acesso em: 02 jan. 2020.
De acordo com o texto e considerando que a solubilidade do cloreto de sódio 35,9g/100mL a 25ºC e sua
massa molar de 58,4 g/mol, assinale a alternativa correta.
Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio eletrolítico que pode
ocasionar diversos efeitos negativos. Em 50mL de uma solução saturada de cloreto de sódio estão
presentes cerca de 17,95 gramas do sal.
O sódio é um importante eletrólito que desempenha variadas funções nos organismos vivos, apresenta
alta solubilidade em água, em 50mL de uma solução saturada de cloreto de sódio estão presentes
cerca de 65,9 gramas do sal.
O consumo elevado de sódio está associado a doenças cardiovasculares, em 100 mL de uma solução
saturada de cloreto de sódio podem ser encontrados 0,8 mols de sódio.
O excesso de sódio presente no sal de cozinha está associado ao desenvolvimento da hipertensão
arterial e doenças cardiovasculares, em 100 mL de uma solução saturada de cloreto de sódio podem
ser encontrados 0,5 mols de sódio
Com o aumento na concentração de sódio na corrente sanguínea o organismo retém mais água,
causando o aumento do volume de líquido, sobrecarregando órgãos como coração e os rins. A
solubilidade do cloreto de sódio é independente da temperatura.
Pergunta 4 1 ponto
“Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença de oxigênios na
molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis, ao grau de ionização e quanto à sua volatilidade. Os
hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio, enquanto que os oxiácidos possuem oxigênio em suas
moléculas. Referente ao número de hidrogênio ionizável, os ácidos podem ser classificados como
monoácido, diácido, triácido e tetrácido. Segundo o grau de ionização, os ácidos fortes possuem um grau
de ionização igual ou maior que 50%, ácidos moderados estão entre 50% e 5%, enquanto que os ácidos
fracos apresentam grau de ionização inferior a 5%. Quanto à volatilidade, ácidos voláteis apresentam ponto
de ebulição abaixo de 100ºC e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado vapor, enquanto
que ácidos fixos apresentam ponto de ebulição superior a 100ºC”.
FOGAÇA, J. R. V. Classificação dos ácidos. Mundo educação. 07 nov. 2011. p. 01. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as características dos ácidos, marque a opção correta.
O ácido carbônico e ácido fosfórico são classificados como diácidos.
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O ácido acético é considerado forte por apresentar alto grau de ionização em água.
Os ácidos clorídrico e sulfúrico são considerados fortes por apresentarem alto grau de ionização.
Os ácidos sulfúrico e clorídrico são classificados como oxiácidos.
Os ácidos clorídrico e sulfúrico podem ser classificados como hidrácidos.
Pergunta 5 1 ponto
“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a
sua produção (água, metais, açúcar, concentrados, antioxidantes etc.), destacando-se os ácidos, que
desempenham papel primordial. A utilização do ácido fosfórico é bastantequestionada porque
alguns estudos científicos afirmam que essa substância, quando ionizada, libera os íons fosfato ,
que é um sequestrante de cálcio, isto é, o íon fosfato tem grande afinidade pelo cátion cálcio (presente nos
ossos). Assim, o consumo de refrigerante com a presença dessa substância levaria a uma diminuição do
teor de cálcio no organismo do indivíduo. Além da problemática relacionada com o cálcio, os ácidos
presentes nos refrigerantes podem aumentar a inflamação estomacal em uma pessoa que já está com
gastrite”.
DIAS, D. L. Função dos ácidos nos refrigerantes. Brasil Escola. 21 jul. 2015. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-dos-acidos-nos-refrigerantes.html. Acesso em: 04 jan. 2020.
Considere as reações de ionização do ácido fosfórico e a reação de formação de fosfato de cálcio a seguir
e assinale a alternativa correta.
A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um alto valor de Kps do
fosfato de cálcio.
A reação de formação do fosfato de cálcio resulta na formação de um precipitado insolúvel em água,
que torna a solução levemente ácida.
A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um baixo valor de Kps do
fosfato de cálcio.
Na reação 1 pode ser observada a ionização do ácido fosfórico, que não é influenciada pelo pH do
meio, porém o meio reacional é acidificado após ionização do ácido.
Na reação 1, se for adicionado íons , o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de íons
fosfato.
Pergunta 6 1 ponto
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“O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando papel fundamental
no metabolismo da glicose, na homeostase insulínica e glicêmica e na síntese de adenosina trifosfato,
proteínas e ácidos nucleicos. Atua ainda na estabilidade da membrana neuromuscular e cardiovascular, na
manutenção do tônus vasomotor e como regulador fisiológico da função hormonal e imunológica. No
organismo de um adulto saudável contém aproximadamente 21-28 g de magnésio, distribuídos em três
compartimentos principais: ósseo (65%), muscular (34%) e plasmático e fluido intersticial (1%).As
principais fontes alimentares de magnésio são os cereais integrais, vegetais folhosos verdes, espinafre,
nozes, frutas, legumes e tubérculos, como a batata. Nos últimos anos, tem-se observado redução na
ingestão dietética de magnésio, principalmente em países ocidentais, nos quais o consumo de alimentos
processados é crescente. Esses alimentos contêm menor quantidade do mineral quando comparados com
grãos integrais, o que compromete sua ingestão adequada e expõe os indivíduos ao risco aumentado para
o desenvolvimento de doenças crônicas”.
SEVERO, J. S.; MORAIS, J. B. S.; FREITAS, T. E. C.; CRUZ, K. J. C.; OLIVEIRA, A. R. S.; POLTRONIERI,
F.; MARREIRO, D. N. Aspectos metabólicos e nutricionais do magnésio. Nutrición clínica y dietética
hospitalaria, v. 35, n. 2, p. 67-74, 2015. p. 68.
Considerando o texto e dados sobre elemento químico magnésio, assinale a alternativa correta.
O magnésio participa de inúmeras reações metabólicas, sendo considerado um macronutriente
essencial para os organismos.
As principais fontes de magnésio são alimentos como grãos cereais, vegetais, batata e em alimentos
processados, sendo estes últimos a fonte mais abundante de magnésio.
O magnésio pode ser encontrado na sua forma metálica e na sua forma iônica, onde apresenta carga
elétrica +2.
O magnésio é encontrado na sua forma metálica e iônica, em que adquire carga elétrica +1.
A ingestão adequada de magnésio está associada ao desenvolvimento de doenças crônicas.
Pergunta 7 1 ponto
“Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento e, portanto,
causam prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto de potássio parenteral tem sido um dos medicamentos
mais frequentemente associados a erros de medicação, provocando acidentes fatais nos pacientes, sendo
classificado como medicamento de alto risco. A maioria desses erros envolve a troca acidental do diluente
adequado por solução de cloreto de potássio na reconstituição de medicamentos injetáveis. O potássio é o
íon intracelular mais abundante. É essencial em diversos processos fisiológicos, especialmente na
transmissão dos impulsos nervosos, promovendo a contração dos músculos. Os valores de referência para
potássio sérico encontram-se 7-9 entre 3,5 a 5,0 mmol/L. A solução injetável de cloreto de potássio tem
como indicação principal o tratamento de hipopotassemia. A apresentação mais comum é a solução 19,1%,
geralmente em ampola de 10 ml, sendo a concentração máxima recomendada na solução para infusão
intravenosa 3200 mg/L. Essa solução apresenta interações medicamentosas com corticóides, penicilinas e
outros fármacos”.
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MARKMAN, B. E. O., KOSCHTSCHAK, M. R. W., OLIVEIRA, E. S., KIRA C. S., MAGNELLI, R. F. Risks to
Patients from errors in the use of potassium chloride occurring during the reconstitution of drugs for
injection. Boletim epidemiológico paulista, v. 7, n. 82, p. 04-10, 2010. p. 4. Disponível em:
http://periodicos.ses.sp.bvs.br/pdf/bepa/v7n82/v7n82a01.pdf. Acesso em: 21 jan 2020.
Em uma simulação de emergência, um estudante de medicina teve que preparar uma solução de cloreto
de potássio para atender um paciente diagnosticado com hipopotassemia. Para isto o estudante teve que
preparar 10mL de uma solução 19,1% de KCl. Assinale a alternativa que apresenta informações corretas
sobre essa solução.
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 5M.
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 3,16M.
A solução preparada pelo estudante deve utilizar aproximadamente 19g de KCl em 100g de água.
Para preparar 10 mL desta solução o estudante deve pesar 3g de KCl e colocar 10mL de água.
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 19,1M.
Pergunta 8 1 ponto
“A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais metais
possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Com o hidrogênio incluído na fila de
reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio.
Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à
esquerda do H, reagem com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o
hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion ou . Com o hidrogênio
incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons
hidrogênio”.
Tabela: Fila de reatividade dos metais
BQ04_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
FOGAÇA, J. R. V. Reatividade dos metais com ácidos. Mundo Educação. 02 abr. 2012. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm. Acesso em: 02 jan.
2020.
De acordo com o texto descrito e a tabela, marque a alternativa correta.
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O ferro é considerado mais reativo que o cromo, além disso o ferro sofre reação com ácido formando
íons
O elemento mais reativo da lista é o lítio, no entanto este elemento não reage em meio ácido.
A reação envolvendo metais a esquerda do hidrogênio é uma reação de óxido-redução, em que o ácido
atua como agente redutor.
O ouro pode ser considerado o elemento menos reativo de todos da lista, porém sofre reação em meio
ácido concentrado, gerando gás hidrogênio e íons ouro.
O zinco é mais reativo que o ferro, ambos reagemcom ácido, formando gás hidrogênio e os respectivos
íons em solução.
Pergunta 9 1 ponto
“A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial
dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a
fase móvel e a fase estacionária. A grande variedade de combinações entre fases móveis e estacionárias a
torna uma técnica extremamente versátil e de grande aplicação. Em se tratando da fase móvel, são três os
tipos de cromatografia: a cromatografia gasosa, a cromatografia líquida e a cromatografia supercrítica
(CSC), usando-se na última um vapor pressurizado, acima de sua temperatura crítica. A cromatografia
líquida apresenta uma importante subdivisão: a cromatografia líquida clássica (CLC), na qual a fase móvel
é arrastada através da coluna apenas pela força da gravidade, e a cromatografia líquida de alta eficiência
(CLAE), na qual se utilizam fases estacionárias de partículas menores, sendo necessário o uso de uma
bomba de alta pressão para a eluição da fase móvel”.
DEGANI, A. L. G.; CASS, Q. B.; VIEIRA, P. C. Cromatografia um breve ensaio. Química nova na escola, v.
7, n. 1, p. 21-25 1998. p. 21.
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente os processos físico-químicos
observados na cromatografia.
Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer pela diferença peso, carga e interação com a
fase estacionária das espécies em solução.
A cromatografia é uma técnica utilizada exclusivamente para separar analitos, sendo assim a técnica é
utilizada apenas para fins qualitativos.
Na cromatografia a amostra é aquecida em um forno até a ionização do analito, posteriormente é
avaliada a capacidade de este analito absorver radiação.
Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer por diferenças na solubilidade em água.
A cromatografia é uma técnica utilizada para detectar espécies iônicas em solução, com base na
solubilidade do analito alvo em diferentes soluções.
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Pergunta 10 1 ponto
“Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de
cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de
íons ou em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse
modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio
básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores
abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7
são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Assim, os indicadores ácido-base são
também usados para indicar os valores aproximados de pH. O sistema de funcionamento dos indicadores
é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua
base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. [...] Existem vários
indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os mais usados são a fenolftaleína e o papel de
tornassol. A fenolftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio
básico. O papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença
de ácidos”.
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação. 26 ago. 2013. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as informações fornecidas no texto, assinale a alternativa correta.
Uma mistura contendo NaOH 0,5M e HCl 0,5M apresenta pH ácido, alterando a coloração do papel
tornassol para vermelho.
Quando o indicador de papel tornassol é colocado em uma solução de HCl 0,5M observa-se mudança
de cor para azul.
Uma solução contendo NaOH 0,5M torna a solução de fenolftaleína incolor e muda a coloração do
papel tornassol para azul.
O pH de uma solução contendo 0,5M é ácido, portanto, o indicador de fenolftaleína fica incolor
e o papel tornassol fica vermelho.
Uma solução contendo KBr torna a solução de fenolftaleína incolor.