AOL 4 QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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Pergunta 1 -- /1
“Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento e, portanto, causam 
prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto de potássio parenteral tem sido um dos medicamentos mais 
frequentemente associados a erros de medicação, provocando acidentes fatais nos pacientes, sendo classificado 
como medicamento de alto risco. A maioria desses erros envolve a troca acidental do diluente adequado por 
solução de cloreto de potássio na reconstituição de medicamentos injetáveis. O potássio é o íon intracelular mais 
abundante. É essencial em diversos processos fisiológicos, especialmente na transmissão dos impulsos nervosos, 
promovendo a contração dos músculos. Os valores de referência para potássio sérico encontram-se 7-9 entre 3,5 a 
5,0 mmol/L. A solução injetável de cloreto de potássio tem como indicação principal o tratamento de 
hipopotassemia. A apresentação mais comum é a solução 19,1%, geralmente em ampola de 10 ml, sendo a 
concentração máxima recomendada na solução para infusão intravenosa 3200 mg/L. Essa solução apresenta 
interações medicamentosas com corticóides, penicilinas e outros fármacos”.
MARKMAN, B. E. O., KOSCHTSCHAK, M. R. W., OLIVEIRA, E. S., KIRA C. S., MAGNELLI, R. F. Risks to Patients 
from errors in the use of potassium chloride occurring during the reconstitution of drugs for injection. Boletim 
epidemiológico paulista, v. 7, n. 82, p. 04-10, 2010. p. 4. Disponível em: 
http://periodicos.ses.sp.bvs.br/pdf/bepa/v7n82/v7n82a01.pdf. Acesso em: 21 jan 2020.
Em uma simulação de emergência, um estudante de medicina teve que preparar uma solução de cloreto de 
potássio para atender um paciente diagnosticado com hipopotassemia. Para isto o estudante teve que preparar 
10mL de uma solução 19,1% de KCl. Assinale a alternativa que apresenta informações corretas sobre essa solução.
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 3,16M.
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 5M.
A solução preparada pelo estudante deve utilizar aproximadamente 19g de KCl em 100g de água.
Resposta correta
Para preparar 10 mL desta solução o estudante deve pesar 3g de KCl e colocar 10mL 
de água.
A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de 19,1M.
Pergunta 2 -- /1
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“A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na migração diferencial dos 
componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel 
e a fase estacionária. A grande variedade de combinações entre fases móveis e estacionárias a torna uma técnica 
extremamente versátil e de grande aplicação. Em se tratando da fase móvel, são três os tipos de cromatografia: a 
cromatografia gasosa, a cromatografia líquida e a cromatografia supercrítica (CSC), usando-se na última um vapor 
pressurizado, acima de sua temperatura crítica. A cromatografia líquida apresenta uma importante subdivisão: a 
cromatografia líquida clássica (CLC), na qual a fase móvel é arrastada através da coluna apenas pela força da 
gravidade, e a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), na qual se utilizam fases estacionárias de partículas 
menores, sendo necessário o uso de uma bomba de alta pressão para a eluição da fase móvel”.
DEGANI, A. L. G.; CASS, Q. B.; VIEIRA, P. C. Cromatografia um breve ensaio. Química nova na escola, v. 7, n. 1, p. 
21-25 1998. p. 21.
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente os processos físico-químicos observados 
na cromatografia.
Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer por diferenças na solubilidade em água.
A cromatografia é uma técnica utilizada exclusivamente para separar analitos, sendo assim a técnica é 
utilizada apenas para fins qualitativos.
Na cromatografia a amostra é aquecida em um forno até a ionização do analito, posteriormente é 
avaliada a capacidade de este analito absorver radiação.
Resposta correta
Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer pela diferença peso, carga e 
interação com a fase estacionária das espécies em solução.
A cromatografia é uma técnica utilizada para detectar espécies iônicas em solução, com base na 
solubilidade do analito alvo em diferentes soluções.
Pergunta 3 -- /1
“A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais metais possuem maior 
tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível 
determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres, 
isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias de 
caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, 
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formando o cátion begin mathsize 12px style straight H to the power of plus end style ou 
begin mathsize 12px style straight H subscript 3 straight O to the power of plus end style. Com o hidrogênio 
incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons 
hidrogênio”.
Tabela: Fila de reatividade dos metais
FOGAÇA, J. R. V. Reatividade dos metais com ácidos. Mundo Educação. 02 abr. 2012. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm. Acesso em: 02 jan. 2020.
De acordo com o texto descrito e a tabela, marque a alternativa correta.
BQ04_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
O ferro é considerado mais reativo que o cromo, além disso o ferro sofre reação com ácido formando 
íons begin mathsize 12px style Fe to the power of 2 plus end exponent end style
Resposta correta
O zinco é mais reativo que o ferro, ambos reagem com ácido, formando gás hidrogênio 
e os respectivos íons em solução.
O ouro pode ser considerado o elemento menos reativo de todos da lista, porém sofre reação em meio 
ácido concentrado, gerando gás hidrogênio e íons ouro.
O elemento mais reativo da lista é o lítio, no entanto este elemento não reage em meio ácido.
A reação envolvendo metais a esquerda do hidrogênio é uma reação de óxido-redução, em que o ácido 
atua como agente redutor.
Pergunta 4 -- /1
“Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença de oxigênios na molécula, 
ao número de hidrogênios ionizáveis, ao grau de ionização e quanto à sua volatilidade. Os hidrácidos são ácidos 
que não possuem oxigênio, enquanto que os oxiácidos possuem oxigênio em suas moléculas. Referente ao número 
de hidrogênio ionizável, os ácidos podem ser classificados como monoácido, diácido, triácido e tetrácido. Segundo o 
grau de ionização, os ácidos fortes possuem um grau de ionização igual ou maior que 50%, ácidos moderados 
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estão entre 50% e 5%, enquanto que os ácidos fracos apresentam grau de ionização inferior a 5%. Quanto à 
volatilidade, ácidos voláteis apresentam ponto de ebulição abaixo de 100ºC e em temperatura ambiente passam 
facilmente para o estado vapor, enquanto que ácidos fixos apresentam ponto de ebulição superior a 100ºC”.
FOGAÇA, J. R. V. Classificação dos ácidos. Mundoeducação. 07 nov. 2011. p. 01. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as características dos ácidos, marque a opção correta.
O ácido carbônico e ácido fosfórico são classificados como diácidos.
O ácido acético é considerado forte por apresentar alto grau de ionização em água.
Resposta correta
Os ácidos clorídrico e sulfúrico são considerados fortes por apresentarem alto grau de 
ionização.
Os ácidos sulfúrico e clorídrico são classificados como oxiácidos.
Os ácidos clorídrico e sulfúrico podem ser classificados como hidrácidos.
Pergunta 5 -- /1
“O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando papel fundamental no 
metabolismo da glicose, na homeostase insulínica e glicêmica e na síntese de adenosina trifosfato, proteínas e 
ácidos nucleicos. Atua ainda na estabilidade da membrana neuromuscular e cardiovascular, na manutenção do 
tônus vasomotor e como regulador fisiológico da função hormonal e imunológica. No organismo de um adulto 
saudável contém aproximadamente 21-28 g de magnésio, distribuídos em três compartimentos principais: ósseo 
(65%), muscular (34%) e plasmático e fluido intersticial (1%).As principais fontes alimentares de magnésio são os 
cereais integrais, vegetais folhosos verdes, espinafre, nozes, frutas, legumes e tubérculos, como a batata. Nos 
últimos anos, tem-se observado redução na ingestão dietética de magnésio, principalmente em países ocidentais, 
nos quais o consumo de alimentos processados é crescente. Esses alimentos contêm menor quantidade do mineral 
quando comparados com grãos integrais, o que compromete sua ingestão adequada e expõe os indivíduos ao risco 
aumentado para o desenvolvimento de doenças crônicas”.
SEVERO, J. S.; MORAIS, J. B. S.; FREITAS, T. E. C.; CRUZ, K. J. C.; OLIVEIRA, A. R. S.; POLTRONIERI, F.; 
MARREIRO, D. N. Aspectos metabólicos e nutricionais do magnésio. Nutrición clínica y dietética hospitalaria, v. 35, 
n. 2, p. 67-74, 2015. p. 68.
Considerando o texto e dados sobre elemento químico magnésio, assinale a alternativa correta.
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A ingestão adequada de magnésio está associada ao desenvolvimento de doenças crônicas.
Resposta correta
O magnésio pode ser encontrado na sua forma metálica e na sua forma iônica, onde 
apresenta carga elétrica +2.
O magnésio é encontrado na sua forma metálica e iônica, em que adquire carga elétrica +1.
As principais fontes de magnésio são alimentos como grãos cereais, vegetais, batata e em alimentos 
processados, sendo estes últimos a fonte mais abundante de magnésio.
O magnésio participa de inúmeras reações metabólicas, sendo considerado um macronutriente 
essencial para os organismos.
Pergunta 6 -- /1
“A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água que esses compostos 
apresentam. Sempre que nos reportarmos à solubilidade de um sal, o solvente empregado será a água. Denomina-
se sal o composto que em água sofre o fenômeno da dissociação, liberando um cátion diferente do hidrônio 
begin mathsize 12px style left parenthesis straight H subscript 3 straight O to the power of plus right parenthesis 
end style
e um ânion diferente da hidroxila 
begin mathsize 12px style left parenthesis OH to the power of minus right parenthesis end style. Em relação 
à solubilidade, podemos classificar os sais em dois grandes grupos: sal solúvel é aquele que apresenta boa 
solubilidade em água e o sal praticamente insolúvel engloba sais que se dissolvem em quantidade extremamente 
desprezível em água, mas ocorre algum tipo de dissolução, por menor que seja”.
Considere a tabela com a solubilidade de alguns sais.
Tabela: Solubilidade de diferentes ânions em água
DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Brasil Escola. 04 ago. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 jan. 2020.
Considerando o texto e a tabela, assinale a alternativa que apresenta apenas sais solúveis em água.
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begin mathsize 14px style CaCO subscript 3 comma space NaNO subscript 3 comma space KBr 
space straight e space NH subscript 4 Br end style
begin mathsize 14px style CuF comma space NaNO subscript 3 comma space KBr space straight e 
space NaH subscript 3 straight C subscript 2 straight O subscript 2 end style
begin mathsize 14px style PbSO subscript 4 comma space NaCl comma space NaNO subscript 3 
space straight e space CaS end style
Resposta correta
begin mathsize 14px style Na subscript 2 SO subscript 4 comma space left 
parenthesis NH subscript 4 right parenthesis subscript 3 PO subscript 4 comma 
space KCl space straight e space NaNHCO subscript 3 end style
begin mathsize 14px style CaSO subscript 4 comma space NaF comma space NH subscript 4 Cl 
space straight e space CaCO subscript 3 end style
Pergunta 7 -- /1
“Apesar de ter papel importante no organismo e contribuir para um bom funcionamento do corpo, o consumo 
abusivo do sal de cozinha pode trazer problemas à saúde. O excesso de sódio, principal componente do sal de 
cozinha, está associado ao desenvolvimento da hipertensão arterial, de doenças cardiovasculares, renais e outras, 
que estão entre as primeiras causas de internações e óbitos no Brasil e no mundo. O sódio é responsável pela 
regulação da quantidade de líquidos que ficam dentro e fora das células. Quando há excesso do nutriente no 
sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio entre esses líquidos. O organismo retém mais água, que aumenta o 
volume de líquido, sobrecarregando o coração e os rins, situação que pode levar à hipertensão. A pressão alta 
prejudica a flexibilidade das artérias e ataca os vasos, coração, rins e cérebro. Dados da Vigilância de Fatores de 
Risco e Proteção para Doenças Crônicas por Inquérito Telefônico do Ministério da Saúde revelam que 22,7% dos 
brasileiros já receberam diagnóstico de hipertensão”.
BESSA, S. Excesso de sal pode causar doenças cardiovasculares. Blog da Saúde. 06 nov. 2012. Disponível em: 
http://www.blog.saude.gov.br/promocao-da-saude/31371-excesso-de-sal-pode-causar-doencas-cardiovasculares. 
Acesso em: 02 jan. 2020.
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De acordo com o texto e considerando que a solubilidade do cloreto de sódio 35,9g/100mL a 25ºC e sua massa 
molar de 58,4 g/mol, assinale a alternativa correta.
O sódio é um importante eletrólito que desempenha variadas funções nos organismos vivos, apresenta 
alta solubilidade em água, em 50mL de uma solução saturada de cloreto de sódio estão presentes cerca 
de 65,9 gramas do sal.
Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio eletrolítico que pode 
ocasionar diversos efeitos negativos. Em 50mL de uma solução saturada de cloreto de sódio estão 
presentes cerca de 17,95 gramas do sal.
Com o aumento na concentração de sódio na corrente sanguínea o organismo retém mais água, 
causando o aumento do volume de líquido, sobrecarregando órgãos como coração e os rins. A 
solubilidade do cloreto de sódio é independente da temperatura.
Resposta correta
O excesso de sódio presente no sal de cozinha está associado ao desenvolvimento da 
hipertensão arterial e doenças cardiovasculares, em 100 mL de uma solução saturada 
de cloreto de sódio podem ser encontrados 0,5 mols de sódio
O consumo elevado de sódio está associado a doenças cardiovasculares, em 100 mL de uma solução 
saturada de cloreto de sódiopodem ser encontrados 0,8 mols de sódio.
Pergunta 8 -- /1
“Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em 
função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons 
begin mathsize 12px style straight H to the power of plus end style ou 
begin mathsize 12px style straight H subscript 3 straight O to the power of plus end style em uma solução. Quanto 
maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando 
estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, 
sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais 
ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. 
Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH. O sistema de 
funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em 
equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. [...] Existem 
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vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os mais usados são a fenolftaleína e o papel de 
tornassol. A fenolftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. O 
papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos”.
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação. 26 ago. 2013. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as informações fornecidas no texto, assinale a alternativa correta.
Quando o indicador de papel tornassol é colocado em uma solução de HCl 0,5M observa-se mudança de 
cor para azul.
Uma solução contendo KBr torna a solução de fenolftaleína incolor.
Uma mistura contendo NaOH 0,5M e HCl 0,5M apresenta pH ácido, alterando a coloração do papel 
tornassol para vermelho. 
Uma solução contendo NaOH 0,5M torna a solução de fenolftaleína incolor e muda a coloração do papel 
tornassol para azul.
Resposta correta
O pH de uma solução contendo 
begin mathsize 12px style HNO subscript 3 end style 0,5M é ácido, portanto, o 
indicador de fenolftaleína fica incolor e o papel tornassol fica vermelho.
Pergunta 9 -- /1
“Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um composto químico de 
fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor levemente amarela esverdeada, odor picante, 
solúvel em água, não-inflamável, fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a 
metais, de fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, este íon pode ser 
obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica). O hipoclorito de 
sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na 
desinfecção de legumes, verduras e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas para 
desinfecção da água, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização nas indústrias de 
bebidas como cerveja, vinho e refrigerantes à base de cola”.
CARDOSO, M. Hipoclorito de sódio. Infoescola. 21 nov. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/hipoclorito-de-sodio/. Acesso em: 02 jan. 2020.
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As reações podem ser observadas a seguir.
OCl to the power of minus space plus space straight H to the power of plus rightwards harpoon over leftwards 
harpoon HOCl space space space space space space space space Reação space 1
HOCl space plus space straight H to the power of plus space plus space Cl to the power of minus rightwards 
harpoon over leftwards harpoon Cl subscript 2 upwards arrow end subscript space plus space straight H subscript 2 
straight O space space space space space space space Reação space 2
3 Cl subscript 2 space plus space 4 NaOH rightwards harpoon over leftwards harpoon 2 OCl to the power of 
minus plus 4 NaCl space plus space 2 straight H subscript 2 straight O space space space space Reação space 3
A partir do texto descrito e das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.
A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais básicos a reação é favorecida.
Na reação 3 o cloro sofre redução, sendo classificado como agente oxidante da reação.
A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais ácidos o equilíbrio é deslocado no sentido de 
formação de íons hipoclorito.
Na reação 2 pode ser observada a formação de bolhas em solução, referente a formação de vapor de 
água, um dos produtos de ração.
Resposta correta
A reação 2 é influenciada pelo pH da solução, soluções mais ácidas favorecem a 
formação de gás cloro.
Pergunta 10 -- /1
“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes utilizados para a sua 
produção (água, metais, açúcar, concentrados, antioxidantes etc.), destacando-se os ácidos, que desempenham 
papel primordial. A utilização do ácido fosfórico 
begin mathsize 12px style left parenthesis straight H subscript 3 PO subscript 4 right parenthesis end style é 
bastante questionada porque alguns estudos científicos afirmam que essa substância, quando ionizada, libera os 
íons fosfato 
begin mathsize 12px style left parenthesis PO subscript 4 to the power of 3 minus end exponent right parenthesis 
end style
, que é um sequestrante de cálcio, isto é, o íon fosfato tem grande afinidade pelo cátion cálcio (presente nos ossos). 
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Assim, o consumo de refrigerante com a presença dessa substância levaria a uma diminuição do teor de cálcio no 
organismo do indivíduo. Além da problemática relacionada com o cálcio, os ácidos presentes nos refrigerantes 
podem aumentar a inflamação estomacal em uma pessoa que já está com gastrite”.
DIAS, D. L. Função dos ácidos nos refrigerantes. Brasil Escola. 21 jul. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-dos-acidos-nos-refrigerantes.html. Acesso em: 04 jan. 2020.
Considere as reações de ionização do ácido fosfórico e a reação de formação de fosfato de cálcio a seguir e 
assinale a alternativa correta.
straight H subscript 3 PO subscript 4 rightwards harpoon over leftwards harpoon 3 straight H to the power of plus 
space plus space PO subscript 4 to the power of 3 minus end exponent space space space space space space 
space space space Reação space 1
Ca to the power of 2 plus end exponent space plus space PO subscript 4 to the power of 3 minus end exponent 
rightwards harpoon over leftwards harpoon Ca subscript 3 left parenthesis PO subscript 4 right parenthesis subscript 
2 downwards arrow space space space space space end subscript space space space Reação space 2
Na reação 1 pode ser observada a ionização do ácido fosfórico, que não é influenciada pelo pH do meio, 
porém o meio reacional é acidificado após ionização do ácido.
Incorreta:
A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um alto valor de Kps do 
fosfato de cálcio.
A reação de formação do fosfato de cálcio resulta na formação de um precipitado insolúvel em água, que 
torna a solução levemente ácida.
Na reação 1,se for adicionado íons begin mathsize 12px style OH to the power of minus end style , o 
equilíbrio é deslocado no sentido de formação de íons fosfato.
A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um baixo valor de Kps do 
fosfato de cálcio.