Exerc Cinética - parte A

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EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO – CINÉTICA QUÍMICA – PARTE A
Exemplo de cálculo de velocidade média
b)
Exercícios:
Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à H2 + Br2 :
	Tempo (min)
	Mols de HBr
	0
	0,200
	5
	0,175
	10
	0,070
	15
	0,040
	20
	0,024
a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?
Resposta:Podemos afirmar que a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos é de 0,005.
Vm HBr= [n2-n1 / t2 - t1]
   Vm = [0,175 - 0,200 / 5 - 0] 
   Vm = [-0,025 / 5]
   Vm = [- 0,005 ]
   Vm = 0,005 mols/min.
b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?
Afirma-se que a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio, é de  0,0025 mols/min.
Vm H2 : 
2mols de HBr ----------1 Mol de H2
0,005 ---------------------x
                            2x = 0,005
                              x = 0,005 / 2
                               x = 0,0025 mols/min.
c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 mim.
Podemos dizer que a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2, no intervalo de 10 a 15 min, é de 0,006 mol/min.
Vm HBr= [n2-n1 / t2 - t1]
Vm = [0,040 - 0,070 / 15 - 10]
Vm = [-0,030 / 5]
Vm = [ -0,006]
Vm = 0,006  mols / minuto.
Vm Br2 
   2 HBr -------------- 1 Br2
   0,006--------------- x 
2x = 0,006
x = 0,006 / 2
 x = 0,003 mols/min