Intemperismo: Processos e Agentes

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Intemperismo 
Bárbara Pereira Christofaro Silva 
Lavras – MG 
Outubro, 2019 
 
Intemperismo 
Todos os materiais 
geológicos estão 
sujeitos 
ao intemperismo 
quando expostos à 
superfície. 
Intemperismo  Conjunto de processos físicos, químicos e 
biológicos que leva à quebra e alteração das rochas 
Intemperismo 
O intemperismo é responsável por desencadear inúmeros 
processos 
Pedológicos 
Formação do material de 
origem do solo 
 
Neossolo litólico Latossolo Vermelho 
Intemperismo 
Geológicos 
Processos sedimentares 
 
Pedreira em arenito da formação Botucatu 
Mineração de calcário 
Intemperismo 
Geomorfológicos 
Esculpimento das formas 
de relevo 
Vista da Serra da Bocaina, Lavras-MG Vista da Serra da Bocaina, 
Lavras-MG 
Biogeoquímicos 
Ciclos biogeoquímicos 
Exemplo: 
ciclo do enxofre 
Intemperismo 
Mineração 
Jazidas de Fe, Al, Ni, Mn, Nb, etc 
pelo acúmulo residual desses 
metais (depósitos lateríticos) 
 
Verdete: contém o mineral 
glaucofânio, fonte de Mg Pó de basalto, rocha rica em 
silicatos ferromagnesianos 
Agricultura 
Rochagem (aplicação de 
rocha moída) 
Intemperismo 
Tipos de intemperismo 
Divisão didática que facilita o seu estudo, já que comumente todos os tipos 
ocorrem conjuntamente 
Físico: 
Desintegração da rocha 
Químico: 
Alterações devido a 
reações químicas 
(Decomposição) 
Biológico: 
Influência de 
organismos 
Intemperismo 
Intemperismo físico 
Fragmentação de rochas e minerais em pedaços menores, 
sem haver alterações na sua composição química ou 
mineralógica 
Em condições áridas ou 
muito frias é o principal 
agente de alteração das 
rochas 
Bloco de gnaisse fraturado, Antártica 
Intemperismo 
Alguns processos que levam ao intemperismo físico: 
 
 
a) Variações térmicas: 
 Ciclos de aquecimento/resfriamento, que 
provocam dilatação/contração dos minerais. 
 Origina fissuras e leva à ruptura da 
rocha. 
 
b) Ação do gelo 
 
 A água que preenche as fissuras, ao 
congelar, se expande e leva à quebra da 
rochas. 
Rocha Porosidade (%) 
N° de congelamentos 
para aparecimento de 
fendas 
Mármore 0,2 100 
Arenito cimentado 5 43 
Arenito 25 3 
Calcário 30 1 
Intemperismo 
Água aumenta 9% em volume; o gelo quando resfriado 
a -27°C pode exercer pressão da ordem de 20MPa 
Intemperismo 
Geleira em fiorde (Alaska, EUA) 
Intemperismo físico na superfície de 
Marte 
Intemperismo 
c) Alívio de pressão 
 Alívio da pressão da pressão 
confinante quando a rocha é 
exposta leva ao seu fraturamento. 
 
Esfoliação em granito. Yosemite, Califórnia, EUA 
Esfoliação esferoidal: alívio de pressão 
Intemperismo 
d) Ação de raízes 
 Crescimento de raízes nas fissuras das rochas, acelerando sua quebra. 
 
Intemperismo 
Aumento da área superficial pela quebra da rocha em 
fragmentos menores 
 
Acelera o avanço do intemperismo químico 
 
2 X área exposta 2 X área exposta 
Intemperismo 
Intemperismo químico 
Resultado de reações químicas exotérmicas que ocorrem naturalmente entre os 
minerais e soluções aquosas, envolvendo também outros reagentes como gases 
atmosféricos, gases do solo e ácidos orgânicos. 
 
 
Os minerais primários são decompostos, originando 
novos minerais secundários (argilas). 
 
 
Alteração na 
composição química 
ou mineralógica da 
rocha ou mineral 
Intemperismo 
Remoção de íons solúveis  Cálcio, Magnésio, Sódio e 
Potássio 
 
Concentração de íons de baixa solubilidade  Alumínio 
e Ferro 
Cl > SO4 > Na > Ca > Mg > K > Si > Fe > Al 
Série Polinov 
Lixiviação de íons no solo 
Intemperismo 
Principais agentes: 
 
 
 Água 
 
 
 
 
 Temperatura 
 
 
 
 
 Gases 
 
 
Principal agente 
Solvente principal e reagente na 
maioria das reações no ambiente 
velocidade das 
reações químicas 
Maior temperatura, maior 
dissociação da H2O, aumentando 
a concentração de H+ 
CO2 da atmosfera + H2O chuva pH 
levemente ácido 
 
Oxigênio – Oxidação de alguns minerais 
Meio de transporte e retirada dos 
produtos do intemperismo 
Intemperismo 
Mais ativo em regiões de clima quente e úmido – 
regiões tropicais 
Intemperismo 
Intemperismo químico 
 
1. Dissolução 
Dissolução do mineral Halita NaCl 
Os íons organizados em cristais 
sólidos se desorganizam quando 
em contato direto com a água 
 
Solubilização completa 
Ex: Halita 
 
 
São raros os minerais 
que se dissociam tão 
facilmente 
Intemperismo 
A capacidade de dissolução da água é grandemente aumentada 
quando seu pH é mais ácido. 
 
A dissolução do CO2 atmosférico aumenta a acidez da água 
 
CO2 
CO2 + H2O -> H2CO3 
H2CO3 -> H+ + HCO3- 
HCO3- -> H+ + CO32- 
 
Ex’s: Calcita, dolomita, gipso e o calcário 
Intemperismo 
Dissolução de calcários por solução levemente ácida 
CaCO3 + (H2O + CO2)  Ca2+ + 2HCO3- 
Calcita Cálcio 
 solúvel 
Íon 
bicarbonato 
Caverna formada pela dissolução de calcário. gruta da Lapinha, 
Lagoa Santa, MG. 
Intemperismo 
Dolina em Coromandel, Alto Paranaíba 
Intemperismo 
2. Hidrólise 
 
 
 
 
 
 
Íons de H+ substituem os íons positivos nos minerais  altera a composição dos 
minerais  liberação de substâncias solúveis 
 
Liberação sílica e bases 
(K, Ca, Mg, Na) 
 
Formação das argilas e 
 óxidos de alumínio 
 
É a mais importante reação do intemperismo químico nos climas tropicais 
 
Ação dos íons H+ e OH- produzidos pela quebra (ionização de moléculas de 
água) 
 
H2O  H
+ + OH- 
Intemperismo 
Intemperismo 
Intemperismo 
A hidrólise pode ser congruente (origina apenas fase solúvel) ou 
incongruente (origina fase solúvel e fase imóvel ou residual) 
Olivina Íons e ácido silícico em 
solução 
 FeMgSiO4 + 4H+  Fe2+ + Mg2+ + H4SiO4 
Exemplo de reação de hidrólise congruente 
 
Intemperismo 
2KAlSi3O8 + 9H+ => 2K+ + Al2Si2O5(OH)4 + 4H4SiO4 
Feldspato-K Íons e ácido silícico em 
solução 
Caulinita 
Absorção pelas plantas 
Lixiviação 
Exemplo de reação de hidrólise incongruente 
(com produção do argilomineral caulinita) 
A hidrólise pode ser congruente (origina apenas fase solúvel) ou 
incongruente (origina fase solúvel e fase imóvel ou residual) 
Intemperismo 
2KAlSi3O8 + 9H+ => 2K+ + Al2Si2O5(OH)4 + 4H4SiO4 
Feldspato-K Caulinita 
Lixiviação 
 Al2Si2O5(OH)4 + 5H+ => 2Al(OH)3 + 2H4SiO4 
Caulinita Gibbsita 
Lixiviação 
Hidrólise e formação de argilominerais 
Intemperismo 
Reação na qual um dos reagentes perde elétrons e, por 
consequência, outro tem de ganhar elétrons. 
Oxigênio: principal aceptor de elétrons. Ferro: doador de elétrons + comum. 
 
Minerais que contém ferro  Hidrólise  Remoção do Fe2+ 
 
 
 Oxidação a Fe3+ 
 
 
 Fe2SiO4 + 
1
2
O2 + 2H2O  Fe2O3 + H4SiO4 
 
 
3. Oxidação 
Olivina, piroxênios, 
anfibólios 
2 FeSiO3 + 
1 
2
 O2 + 5H2O  FeOOH + 2H4SiO4 
Goethita 
Hematita 
Olivina 
Piroxênio 
Intemperismo 
Solo amarelo 
Predomina Goethita 
FeOOH 
Solo vermelho 
Predomina Hematita 
Fe2O3 
Umidade alta 
Temperatura baixa 
 
Alta concentração de Ferro em solução 
Altas temperaturas 
Baixa umidade 
 
Intemperismo 
Ambientes alagados  Fe2+ reduzido e lixiviado 
Cores cinzentas 
Intemperismo 
Oxidação 
Intemperismo biológico 
 
• Participação de organismos vivos (vegetais, animais, 
fungos, bactérias, etc.) 
• Podem ser físicas ou químicas  provenientes da ação 
dos organismos 
 
Ex.: penetração de raízes; 
respiração (CO2 reduz o pH); 
 
• Plantas absorvem cátions e 
liberam H+ (aumenta a hidrólise); 
• Líquens (liberação de agentes 
quelante 
Intemperismo 
 
Intemperismo 
Intemperismo 
Obrigada! 
 
Bibliografia: 
 
Pedologia: Fundamentos. Capítulo 6 
 
Decifrando a Terra: Capítulo 8 
 
 
barbara.christofaro@ufla.br