empurrao-quimica-Casos-particulares-de-estequiometria-grau-de-pureza-e-rendimento-08-08-2017-4c7ab2d1b9e0140d1a6bcc4b816d3a7f

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Quí. 
 
Professora: Maria Adum 
Monitor: Vitor Pontes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Casos particulares de 
estequiometria: grau de pureza e 
rendimento 
08 
ago 
 
 
RESUMO 
 
 
 
Quando os reagentes não são substâncias puras(Grau de pureza) 
 
Em alguns casos na estequiometria os reagentes da reação vem com impurezas, principalmente em reações 
industriais, ou porque são mais baratos ou porque já são encontrados na natureza acompanhados de 
impurezas (o que ocorre, por exemplo, com os minérios). Consideremos o caso do calcário, que é um 
mineral formado principalmente por CaCO3 (substância principal),porém acompanhado de várias outras 
substâncias (impurezas). Digamos que tenhamos 100kg do mineral calcário, porém, 90kg são compostos por 
CaCO3, que é o componente principal desse minério e o que necessariamente vai reagir numa reação 
química qualquer. Sendo assim, dizemos que 90% de todo minério recolhido é CaCO3, logo, 10kg são apenas 
impurezas, que, geralmente, não reagem e não entram no cálculo estequiométrico. Com essa análise 
chegamos a conclusão que essa amostra de minério tem 90% de pureza, ou seja, dos 100kg que nós 
recolhemos 90kg serão utilizados. 
Sendo assim, define-se: 
Porcentagem ou grau de pureza é a porcentagem da massa da substância pura em relação à massa total 
da amostra. 
 
Vejamos um exemplo: 
 
Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a 
aquecimento, segundo a equação abaixo: 
 
CaCO3  CaO + CO2 
 
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800 g de calcita? 
Resolução: 
O enunciado nos diz que a calcita contém apenas 80% de CaCO3 . Temos então o seguinte cálculo de 
porcentagem: 
 
1ª linha) 800 g de calcita _________ 100% 
 
2ª linha) x g de CaCO3 
_________ 80% de  Grau de pureza 
 
X = 640 g de CaCO3 puro 
 
Note que é apenas essa massa (640g de CaCO3 puro)que irá participar da reação. Assim, teremos o seguinte 
cálculo estequiométrico: 
 
 
 
 
 
 
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2º exemplo 
Deseja-se obter 180 L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, pela 
calcinação de um calcário com 90% de pureza de CaCO3 (massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40). Qual é 
a massa de calcário necessária? 
 
CaCO3  CaO + CO2 
 
Resolução: 
a quantidade do produto obtido, agora é dada a quantidade do produto que se deseja obter e pedida a 
quantidade do reagente impuro que será necessária. Pelo cálculo estequiométrico normal, teremos sempre 
quantidades de substâncias puras: 
 
CaCO3  CaO + CO2 
100 g ____ 22,4 L (CNTP) 
x ____ 180 L (CNTP) 
x = 803,57 g de CaCO3 puro 
 
A seguir, um cálculo de porcentagem nos dará a massa de calcário impuro que foi pedida no problema: 
803,57g CaCO3 puro
 ________ 90% 
 X g ________ 100% 
 
x = 892,85 g de calcário impuro 
 
Note que a massa obtida (892,85g) é forçosamente maior que a massa de CaCO3 puro (803,57g) obtida no 
cálculo estequiométrico, pois na massa do minério encontrada está contida as impurezas. 
 
Quando o rendimento da reação não é total 
 
Vamos considerar a reação C + O2 CO2, supondo que deveriam ser produzidos 100 litros de CO2 (CNPT); 
vamos admitir também que, devido a perdas, foram produzidos apenas 90 litros de CO2 (CNPT), logo o 
rendimento foi de 90%. 
 
 100L 
_______ 
100% 
 90L
 _______ 
x 
 
 X= 90% 
 
Em casos assim, dizemos que: 
 
Rendimento é o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida em uma reação e a 
quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a equação química correspondente. 
 
Exemplo: 
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação balanceada: 
Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 
 
(Massas atômicas: C = 12; O = 16; Fe = 56) 
 
 
 
 
 
 
 
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Utilizando-se 4,8 toneladas (t) de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de 
ferro produzida será de: 
a) 2.688 kg 
b) 3.360 kg 
c) 1.344 t 
d) 2.688 t 
e) 3.360 t 
 
Resolução: Após o balanceamento da equação, efetuamos o cálculo estequiométrico da forma usual 
 
MMFe2O3 = (56x2) + (16x3) = 160g 
 
 160g de Fe2O3 
________ 
112g de Fe 
4,8 x10
6 
g de Fe2O3 
 ________ x 
X = 3,36 x10
6 
g 
 
3,36 x10
6 
g ______ 100% 
 Y ______ 80% 
Y = 2,688 x10
6 
g ou 2688 Kg 
 
 
EXERCÍCIOS DE AULA 
 
 
1. A equação abaixo representa a reação que se passa para obtermos o cloro. Considerando que ela teve 
um rendimento de 85%, que foi realizada na temperatura de 27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e que 
utilizamos 500 g de sal, o volume de cloro obtido, em litros, é: 
 
 2 NaCl + MnO2 + 2H2SO4 2SO4 + MnSO4 +Cl2 + H2O 
 
a) 59,6 
b) 82,5 
c) 119,2 
d) 280,5 
e) 1.650,0 
 
2. Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, 
em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na 
atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo 
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). 
3(s) 2(g) 3(s) 2(g)CaCO SO CaSO CO (1)   
 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse 
porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
 
3(s) 2(g) 4(s)2 CaSO O 2 CaSO (2)  
 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol 16 g/mol, 
32 g/mol e 40g/mol, respectivamente. 
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado). 
 
 
 
 
 
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Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de 
gás retido é mais próxima de: 
a) 64 
b) 108 
c) 122 
d) 136 
e) 245 
 
3. Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, 
é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em massa) 
do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de: 
 
U3O8 2 + O2 
 
a) 0,10 %. 
b) 0,15 %. 
c) 0,20 %. 
d) 1,5 %. 
e) 2,0 %. 
 
4. Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo 
navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre 
desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, 
minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. 
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada 
entre as massas dessas substâncias é: 
 
   2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO
1 tonelada 1 tonelada sólido gás
reage com sedimentado
 
 
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, 
estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para 
transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 
30 toneladas, seria próximo de: 
 a) 100. 
b) 200. 
c) 300. 
d) 400. 
e) 500. 
 
5. As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 2016. Elas iluminam o 
ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio (W z =74). Esse 
metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio (WO3) conforme a 
reação a seguir, descrita na equação química não balanceada: 
3(s) 2(g) (s) 2 ( )WO H W H O   
 
Se umaindústria de produção de filamentos obtém 31,7 Kg do metal puro a partir de 50 Kg do óxido, 
qual é o rendimento aproximado do processo utilizado? 
(Dados: H = 1g/mol; O = 16g/mol; W = 183,8g/mol) 
 
a) 20% 
b) 40% 
c) 70% 
d) 80% 
e) 90% 
 
 
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 EXERCÍCIOS DE CASA 
 
 
 
1. O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com carvão 
e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido de várias 
regiões da Serra de Carajás. 
 
Fe2O3 + 2C+ 
1
2
 O2  2Fe + 2CO2 
 
 
Minéri
o 
da 
região 
Teor de 
enxofre 
(S)/% 
em massa 
Teor de 
ferro 
(Fe)/% 
em massa 
Teor de 
sílica 
 2SiO /% 
em massa 
1 0,019 63,5 0,97 
2 0,020 68,1 0,47 
3 0,003 67,6 0,61 
Fonte: ABREU, S. F. Recursos minerais do Brasil. Vol. 2. 
São Paulo: Edusp, 1973 
 
 
No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCO3). 
Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100g de calcário para reagir 
com 60g de sílica. 
Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do 
minério na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a: 
 
SiO2 + CaCO3  CaSiO3 + CO2 
 
 
a) 1,9. 
b) 3,2. 
c) 5,1. 
d) 6,4. 
e) 8,0. 
 
2. 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio, 
numa reação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nesta reação é de: (Dados: 
massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31) 
 
H3PO4 + 3 NaOH  Na3PO4 + 3H2O 
 
a) 14,76 g 
b) 16,40 g 
c) 164,00 g 
d) 9,80 g 
e) 10,80 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reação de 1,00 litro de CO2, a 22,4 atm e O°C, com excesso de 
NaOH. Calcule o rendimento da reação. (Dados: Na = 23 ; C = 12 ; O = 16.) 
 
2 NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 
 
a) 89% 
b) 78% 
c) 89,6% 
d) 97% 
e) 94,3% 
 
 
4. Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a 
decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: 
(Dados: N = 14 ; H = 1 ; O = 16.) 
 
NH4NO3  N2O + H2O 
 
a) 20% 
b) 40% 
c) 60% 
d) 80% 
e) 90% 
 
5. Para responder à questão a seguir, considere o seguinte esquema de procedimento industrial para 
obtenção de gás nitrogênio ou azoto (N2): 
 
 
 
 
Partindo de 200 L de ar contendo 5% de umidade e, sendo a porcentagem dos gases no ar seco em 
volumes, a opção que MAIS SE APROXIMA DO VOLUME MÁXIMO de N2 obtido em rendimento de 70% 
é: 
a) 105 L 
b) 120 L 
c) 133 L 
 
 
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d) 150 L 
e) 158 L 
6. A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de 
conversão, caracteriza a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem 
chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química 
é o seu rendimento molar (R, em %), definido como 
 
produto
reagente limitante
n
R 100
n
  
 
em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo 
de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
 
3 3CH Br NaOH CH OH NaBr   
 
As massas molares (em g/mol) desses alimentos são: H = 1; C =12; O = 16;Na =23; Br = 80) 
 
O rendimento molar da reação, em que 32g de metanol foram obtidos a partir de 142,5g de brometo 
de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de: 
 a) 22% 
b) 40% 
c) 50% 
d) 67% 
e) 75% 
 
7. Suplementos de cálcio podem ser ministrados oralmente na forma de pastilhas contendo 1 g de CaCO3 
No estômago, esse sal reage com ácido estomacal segundo a equação: 
 
3(s) (aq) 2(g) 2(aq) 2 ( )CaCO 2 HC CO CaC H O    
 
Considerando que após 5 minutos da ingestão de uma pastilha desse suplemento o rendimento da 
reação seja de 60%, a massa (em g) de dióxido de carbono produzida será de 
 
Dados: Massas molares 
1(g mol ) : H = 1; C =12; O = 16; Cl =35,5; Ca = 40 
 
a) 0,13 
b) 0,26 
c) 0,44 
d) 0,67 
e) 0,73 
 
8. Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em 
excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor 
representa o rendimento desta reação. 
a) 100% 
b) 95% 
c) 80% 
d) 70% 
e) 65% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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9. O ferro metálico é obtido do minério de ferro, sendo que o mais abundante é a hematita, Fe2O3 . Uma 
empresa possui uma tonelada desse minério com 10% de impurezas, e todo o material deve ser usado 
para obtenção de Fe conforme descreve a equação não balanceada seguinte. 
 
2 3 2Fe O C Fe CO   
 
A massa aproximada, em kg, de ferro metálico produzido será 
a) 315 
b) 350 
c) 630 
d) 700 
e) 800 
 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
 
Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima 
fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa queima nas condições de 0ºC e 1atm seria de: 
(Dados: C = 12g) 
 
C +O2  CO2 + H2O 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
 
 
 
Exercícios de aula 
 
1. a 
2. c 
3. b 
4. d 
5. d 
 
 
Exercícios de casa 
 
1. b 
2. a 
3. e 
4. d 
5. a 
6. d 
7. b 
8. a 
9. c 
 
Questão contexto 
 
2016 m
3