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LISTA DE EXERCÍCIOS - ESTRUTURA ATÔMICA 1) A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: a) nêutrons. b) partículas alfa. c) raios X. d) prótons. e) elétrons. 2) As idéias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. As figuras indicadas abaixo (I, II, e III) indicam respectivamente os modelos atômicos propostos por: a) Thompson, Dalton e Rutherford b) Rutherford, Dalton e Thompson c) Thompson, Rutherford e Dalton d) Rutherford, Thompson e Dalton e) Dalton, Rutherford e Thompson 3) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de: a) nêutrons. b) prótons e nêutrons. c) prótons no núcleo. d) prótons e elétrons. e) nêutrons ou elétrons. 4) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons 5) Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de... a) massa. b) prótons. c) elétrons. d) nêutrons. e) níveis de energia. 6)Analise a tabela: Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s): a) X, apenas. b) Y, apenas. c) Z, apenas. d) W, apenas. e) X e W, apenas. 7) O número atômico de um determinado átomo é conhecido. Para se determinar o seu número de massa, é preciso conhecer-se também o número de: a) nêutrons. b) oxidação. c) prótons. d) Avogadro. e) elétrons. 8) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl 35 é, respectivamente: a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. c) 17, 18 e 18. d) 17, 35 e 35. e) 52, 35 e 17. 9) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente: a) 22 e 26. b) 26 e 48. c) 26 e 22. d) 48 e 22. e) 22 e 48. 10) O número de nêutrons do átomo 20X 62 é: a) 104. b) 10. c) 62. d) 42. e) 20. 11) A quantidade de nêutrons do 21P 61 é: a) 21. b) 82. c) 61. d) 41. e) 40. 12) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B 11 ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. d) número igual de prótons e nêutrons. e) 11 prótons e 5 nêutrons. 13) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: O número de massa deste átomo é igual a: a) 13. b) 14. c) 26. d) 27. e) 40. 14) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de: a) prótons. b) nêutrons. c) elétrons. d) mésons. e) pósitrons. 15) Dentre as espécies químicas: 5B 9 , 5B 10 , 5B 11 , 6C 10 , 6C 12 , 6C 14 As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: a) 6C 10 e 6C 12 b) 5B 11 e 6C 12 c) 5B 9 e 6C 1 4 d) 5B 10 e 5B 11 e) 5B 10 e 6C 14 16) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs 137 é correto afirmar que apresenta: a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba 137 . b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba 138 . c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe 137 . d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53I 137 . e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs 133 . 17) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Lendo da esquerda para a direita, formar- se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica: a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, 36. 18) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al 27 . Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al 3+ deste isótopo são, respectivamente: a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10. 19) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente: a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53. 20) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 tem como número atômico: a) 10. b) 20. c) 18. d) 2. e) 8. 21) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. 22) A configuração eletrônica dos subníveis mais externos do elemento químico com número atômico 30, no estado fundamental é: a) 4s 1 3d 5 b) 4s 2 3d 4 c) 4s 2 3d 10 d) 4s 1 3d 9 e) 4s 1 3d 10 23) Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração eletrônica do íon Fe 3+ , respectivamente o último subnível ocupado e o número de elétrons deste subnível. a) 3d, com 6 elétrons. b) 3d, com 5 elétrons. c) 3d, com 3 elétrons. d) 4s, com 2 elétrons. e) 4s, com 1 elétron. 24) Considere os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C. Os valores de x, y e z serão, respectivamente. a) 42, 21, 45. b) 44, 45, 21. c) 21, 44, 45. d) 21, 45, 44. e) 45, 21, 44. 25) A distribuição eletrônica da espécie química N 3– é: Dado: 7N 14 a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 . b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . c) 1s 2 2s 2 2p 6 . d) 1s 2 2s 2
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