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Pergunta 1 O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química: NH4NO3 → N2(g) + 2H2O(g) + ½ O2 (Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado) Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167ºC a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm igual a aproximadamente: (Dado: R = 0,082 atm x L x mol-1 x K-1; N = 14; O = 16; H = 1) Respostas: a. 7,0 X 103 b. b. 2,5 X 1022,5 X 102 c. 2,5 X 103 d. 1,0 X 102 e. 1,0 X 103 Pergunta 2 Analise o gráfico: O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à que lei: Respostas: a. Segunda lei da Termodinâmica b. b. Lei de BoyleLei de Boyle c. Primeira lei da termodinâmica d. Lei de Avogrado e. Lei de Charles Pergunta 3 Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa é: Respostas: A. A. A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação.A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. B. A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. C. A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade do tempo. D. Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. E. A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. Pergunta 4 Numa transformação isotérmica, um gás realiza o trabalho de 200 J, quando recebe do meio externo 200 J. Qual a variação de energia interna do gás nessa transformação? Respostas: a. 400 J b. 300 J c. 500 J d. 200 J e. e. 0 J0 J Pergunta 5 A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul. Respostas: a. Diminuição da concentração de Cl-. b. Aumento da concentração de água. c. Diluição da solução. d. Adição de cloreto de sódio aquoso. e. Diminuição da temperatura. Pergunta 6 O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. Sobre este processo químico, podemos afirmar que: Respostas: a. a entalpia de ativação é 890 kJ/mol. b. b. a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico. c. a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico. d. a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol. e. a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol. Pergunta 7 De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. ( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. ( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. ( ) A entropia do universo está aumentando. A sequência correta é: Respostas: a. F; F; V. b. V; V; V. c. V; V; F. d. d. V; F; V.V; F; V. e. F; F; F. Pergunta 8 Analisando as teorias sobre ponto de fusão e ponto de ebulição, analise as assertivas abaixo. I. O ponto de fusão designa a temperatura em que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida), em equilíbrio. II. O ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado gasoso. III.O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor inconstante, característico de uma substância pura e, por isso, a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. É correto o que se afirma em: Respostas: a. I, apenas b. b. I e II, apenas.I e II, apenas. c. II e III, apenas. d. III, apenas. e. I, II e III. Pergunta 9 Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado. As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na seguinte ordem crescente: Respostas: a. a. água, etanol, éter.água, etanol, éter. b. éter, álcool, água. c. água, éter, álcool. d. éter, água, álcool. e. etanol, água, éter. Pergunta 10 O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de uma pedra de sal grosso, utilizando a água como solvente? I) Usaria água gelada. II) Usaria água na temperatura ambiente. III) Dissolveria a pedra inteira. IV) Trituraria a pedra e a dissolveria em água quente. Assinale a alternativa abaixo que responde corretamente à questão. Respostas: a. a. II e IV.II e IV. b. III. c. I e III. d. II e III. e. I e IV.
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