quimica

Prévia do material em texto

INSTITUTO EDUCARE DE PRADO – IEP - 2020
 
ATIVIDADE – QUÍMICA
Série: 3ª série do ensino médio 
Professora: Michelle Costa Pignata
Aluno: Gilclei
01. (MODELO ENEM) – A Coreia do Norte duplicou nos últimos anos a produção de urânio enriquecido, a informação é da Agência Internacional de Energia Nuclear. O urânio enriquecido (a porcentagem de U-235 é maior que a natural) é utilizado em reatores atômicos para gerar energia elétrica. O U-235 com põe menos que 1% da massa total do urânio extraído, pois cerca de 99,27% encontrado é o U-238, que não serve para o uso nos reatores. Em relação aos átomos apresentados, 238 92U e 235 92U, podemos afirmar que: 
a) Apresentam o mesmo número de massa. 
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente de - vem apresentar o mesmo número de nêutrons. 
c) O U-238 apresenta 148 nêutrons no núcleo. 
d) O U-235 possui duas vezes mais nêutrons do que prótons. 
e) Apresentam 92 elétrons, pois são eletricamente neutros.
02. São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isoeletrônico de A. Os átomos A e B têm o mesmo número de nêutrons e os átomos B e C têm o mesmo número de massa. Determine o número de prótons do átomo B. 
03. Considerando-se um átomo que apresente número de massa igual ao dobro do número atômico, é correto afirmar que: 
a) possui mais elétrons do que nêutrons. 
b) possui a mesma quantidade de elétrons, nêutrons e prótons. 
c) possui duas vezes mais prótons do que nêutrons. 
d) possui duas vezes mais nêutrons do que prótons. 
e) o número atômico é o dobro do número de nêutrons.
04. Determine as massas moleculares das espécies abaixo: 
a) N2O3 		N = 14 u; O = 16 u 
b) Al2(SO4)3 		Al = 27 u; S = 32 u; O = 16 u
05. Os alcinos têm fórmula geral CnH2n – 2. Qual é a fórmula molecular do alcino que tem massa molecular igual a 54 u? Dados: C = 12 u; H = 1 u
06. Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u (unidades de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u. Com base nestes dados, a massa atômica média do boro, expressa em u é igual a: 
a) 10 		b) 10,5 	c) 10,8 	d) 11 		e) 11,5
07. Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o elemento B de número atômico 17. Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam um composto. Qual a fórmula química do composto formado, considerando que o cátion é representado antes do ânion, e o tipo de ligação realizada entre esses átomos?
08. UEPB) O ácido nítrico (HNO3) é um dos ácidos mais antigos e importantes da Química, usado pelos alquimistas sob o nome de água fortis e utilizado, hoje, na produção de adubos, explosivos, corantes etc. Na montagem de sua fórmula estrutural encontramos: 
a) 2 ligações covalentes simples, 1 ligação covalente dupla e uma ligação dativa. 
b) 5 ligações covalentes simples. 
c) 1 ligação covalente simples e 2 ligações covalentes duplas. 
d) 2 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente tripla. 
e) 2 ligações covalentes simples e 2 ligações dativas.
09. Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4. 		d) KNO3 e LiF.
b) Mn2O3 e MgH2. 		e) LiOH e CsI.
c) HCl e Cl2O3.
010. (UFMS) Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não serão sempre os mesmos para as afirmações que seguem. Sabendo-se disso, julgue V ou F 
01. se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e se X tem maior número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y. 
02. se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma ligação X – Y e se X é menos eletronegativo que Y, então a ligação é do tipo covalente polar. 
03. se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16 (6A), então um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável X2Y. 
04. se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande, tal que elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável composto XY seria classificado como iônico. 
05. se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula mais provável do composto formado por X e Y será XY2. 
06. se X e Y formam um composto com ligações covalentes polares, então o composto será obrigatoriamente polar.