Resolução do Livro Chang - 11ª edição - Capítulo 2

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RESOLUÇÃO DO LIVRO 
CHANG – 11ª ed. 
 
 
2021 
 
 
CAPÍTULO 2 - Átomos, moléculas e 
íons. 
 
2.1. Defina os seguintes termos: (a) partícula α, (b) partícula β, (c) raio ϒ, (d) raio 
X. 
Resolução: (a) Também chamada de raio alfa, possui dois prótons e dois nêutrons, 
apresentando uma carga +2 e número de massa igual a 4, tendo um baixo poder de 
penetração que pode ser detido até por uma simples folha de papel. 
(b) Partículas betas, são elétrons com carga -1e um número de massa igual a 0, podendo 
atingir quase a velocidade de luz. Possui também um poder penetrante maior e menos 
energética. 
(c) São classificadas como ondas eletromagnéticas, tendo massa e carga nulas, emitem 
calor e tem a capacidade de ionizar o ar e torna-lo condutor de corrente elétrica. Seus 
raios se emitidos por muito tempo, podem causar uma má formação das células, 
acarretando problemas de saúde, tendo um maior poder de penetração e pode atingir a 
velocidade da luz. 
2.2. Quais são os tipos de radiação emitida pelos elementos radioativos? 
Resolução: Radiações alfa, beta e gama que podem ser natural ou espontânea, que se 
manifesta em elementos radioativos e nos isótopos que se encontram na natureza e 
poluem o meio ambiente. Existem também radiações artificiais ou induzidas que é 
produzida através de transformações nucleares. 
2.3. Compare as propriedades de partículas alfa, raios catódicos, prótons, neutros 
e elétrons. 
Resolução: temos que as partículas alfa possui carga positiva, os raios catódicos 
utilizados nos estudos de Thomson para a descoberta dos elétrons e que possuem cargas 
negativas. Os prótons são tidas também como partículas fundamentais, com carga +. Os 
nêutrons, não possui em cargas e os elétrons com carga negativa(-), sendo também uma 
partícula fundamental. 
 
 
2.4. O que se entende por “partícula fundamental”? 
Resolução: São partículas que estão presentes em todos os átomos, como os prótons e os 
elétrons. 
2.5. Descreva as contribuições dos seguintes cientistas para o nosso conhecimento 
da estrutura atômica: J. J. Thomson, R. A. Millikan, Ernest Rutherford e James 
Chadwick. 
Resolução: Thomson realizou uma série de experimentos com descargas elétricas em 
gases e concluiu que qualquer matéria, independente de suas propriedades continham 
partículas negativas e sugeriu que a estrutura do átomo seria de uma esfera incrustada 
com cargas negativas, seu modelo ganhou o nome de “pudim de passas”. Millikan 
descobriu o valor da carga eletrônica de 1,59 x 10
-19
 C. Rutherford descobriu que o 
átomo não era uma esfera maciça e que ele possuía um núcleo positivo, sua descoberta 
ficou conhecida como “sistema solar”. Chadwick foi o responsável por descobrir as 
partículas neutras dos átomos. 
2.6. Descreva a base experimental que permite afirmar que o núcleo ocupa uma 
menor fração muito pequena do volume do átomo. 
Resolução: O experimento de Rutherford, onde ele bombardeou uma lamina de ouro 
com partículas alfa, emitida por um átomo de polônio. Ao bombardear essas partículas 
na lamina de ouro, observava-se que algumas partículas passavam direto e outras 
sofriam pequenos ou grandes desvios em sua trajetória. 
2.9. Use o isótopo do Hélio-4 para definir o número atômico e o número de massa. 
Porque o conhecimento do número atômico permite deduzir o número de elétrons 
presentes no átomo? 
Resolução: O número atômico corresponde ao número de prótons que um determinado 
átomo apresenta. Considerando que seja um átomo neutro, o número de prótons (+) e 
elétrons (-) devem ser os mesmo, sendo assim temos: Z (número atômico) = p (número 
de prótons) = é (número de elétrons). Já a massa é a soma do número do numero 
atômico (Z) + o número de nêutrons (N) de um átomo já que a massa do elétrons e 
relativamente muito pequena para influenciar na mesma. 
 
 
2.10. Porque todos os átomos de um elemento tem o mesmo numero atômico, 
embora possam ter números de massa diferentes? 
Resolução: Esses são os chamados isótopos, que são átomos de um mesmo elemento 
químico que possuem o mesmo número de prótons e elétrons mais que diferem no 
número de massa. 
2.11. Que nome se dá a átomos do mesmo elemento com número de massa 
diferentes ? 
Resolução: Isótopos. 
2.12. Explique o significado de cada um dos temos no símbolo 
A
ZX. 
Resolução: A = Número de massa; Z = Número atômico ou número de elétrons; X = 
Átomo de um elemento químico. 
2.13. Qual é o número de massa de um átomo de ferro que tem 28 nêutrons? 
Resolução: primeiro devemos consultar a tabela periódica para definir o número 
atômico e o número de massa do ferro. Para resolver necessitamos apenas aplicar uma 
regrinha básica: 
A = ? 
N = 28 
Z = 26 
2.14. Calcule o número de nêutrons do 
239
Pu. 
Resolução: 
 
 
2.15. Para cada uma das seguintes espécies, determine o número de prótons e o 
número de nêutrons no núcleo: 
(1) 
3
2 He (2) 
4
2 He (3) 
24
12 Mg (4) 
25
12 Mg (5) 
48
22Ti (6)
79
35 Br (7) 
195
78 Pt 
A = Z + N 
A = 26 + 28 
A = 54 
A = Z + N 
239 = 94 + N 
N = 145 
 
 
Resolução: (1) Z = 2, N = 1. 
(2) Z = 2, N = 2. 
(3) Z = 12, N = 12. 
(4) Z = 12, N = 13. 
(5) Z = 22, N = 26. 
(6) Z = 35, N = 44. 
(7) Z = 78, N = 117. 
2.16. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada uma das seguintes 
espécies: 
(1) 
15
7 N (2) 
33
16 S (3) 
63
29 Cu (4) 
84
38 Sr (5) 
130
56 Ba (6)
186
74 W (7) 
202
80 Hg 
Resolução: (1) Z = P = é = 7; N = 8. 
(2) Z = P = é = 16; N = 17. 
(3) Z = P = é = 29; N = 34. 
(4) Z = P = é = 38; N = 46. 
(5) Z = P = é = 56; N = 74. 
(6) Z = P = é = 74; N = 112. 
(7) Z = P = é = 80; N = 122. 
2.17. Escreva os símbolos apropriados para cada um dos seguintes isótopos: (a) Z = 
11, A = 23, (b) Z = 28, A = 64. 
Resolução: (a) Na. 
(b) Ni. 
2.19. O que é a Tabela Periódica e qual o significado no estudo da química? 
Resolução: é onde encontramos todos os elementos químicos existentes na natureza e 
também aqueles que foram criados artificialmente e estão organizados em ordem 
 
 
crescente de número atômico. Com essa ordem conseguimos encontrar propriedades 
químicas e físicas semelhantes entre alguns elementos, auxiliando bastante o estudo da 
química. 
2.20. Indique duas diferenças entre um metal e um não metal. 
Resolução: os metais apresentam-se no estado sólido e são bons condutores de 
eletricidade e de calor, diferente dos não metais. 
2.21. Escreva os nomes e os símbolos de quatro elementos de cada uma das 
seguintes categorias: (a) não metal, (b) metal e (c) semi metal. 
Resolução: (a) C, N, P, O. 
(b) Na, K, Zn, Ba. 
(c) B, Si, Ge, As. 
2.22. Defina, com dois exemplos, os seguintes termos: (a) metais alcalinos, (b) 
metais alcalino-terrosos, (c) Halogênios, (d) Gases Nobres. 
Resolução: (a) são elementos encontrados no primeiro grupo da tabela periódica, 
recebendo esse nome porque reagem facilmente com a água, formando substâncias 
alcalinas (Li e Na). 
(b) são todos os elementos químicos do segundo grupo da tabela periódica (2A) e 
recebem esse nome porque são abundantemente encontrados na crosta terrestre (Mg e 
Ca). 
(c) conhecidos como a família 7A , seu nome vem do grego e significa formadores de 
sais, sendo todos os seus elementos não-metais, tendo como grande característica a 
grande eletronegatividade (F e Cl). 
(d) também chamados de gases raros, são encontrados na família 8A da tabela periódica 
e têm grande dificuldade de se combinar com outros átomos, pois possuem uma grande 
estabilidade eletrônica (He e Ne). 
2.23. Os elementos cujos nomes terminam em – io são em geral, metálicos, o sódio é 
um exemplo. Identifique um não metal cujo nome também termina em – io. 
 
 
Resolução: H, N, O. 
2.24. Descreva a variação das propriedades (de metais para não metais ou de não 
metais para metais) quando nos deslocamos (a) ao longo de um grupo e (b) ao 
longo da Tabela Periódica, da esquerdapara a direita. 
Resolução: temos que as propriedades relacionadas na questão acima faz parte 
completamente das propriedades periódicas dos elementos. Entre elas podemos citar o 
raio atômico, sendo a distância entre os núcleos de dois átomos dividido por 2. No raio 
atômico ele aumenta de cima para baixo e da direita pra esquerda. Uma segunda 
propriedade é a o volume atômico, que varia do centro para as extremidades da tabela e 
de cima para baixo. Outra que podemos citar é a densidade que varia das extremidade 
para o centro da tabela e de cima para baixo. A afinidade eletrônica varia da esquerda 
para a direita e para cima e a energia de ionização da mesma forma, assim como 
também a eletronegatividade. Já a eletropositividade é ao contrário, da direita para a 
esquerda e de cima para baixo. 
2.27. Qual é a diferença entre um átomo e uma molécula? 
Resolução: “um átomo trata-se de apenas um elemento químico simples e puro”. Uma 
molécula é um conjunto de átomo que podem ser diatômicos (com dois átomos) até 
poliatômicos (com vários átomos juntos), mantendo-se unidos através das ligações 
químicas. 
2.28. O que são alótropos? Dê um exemplo. Como se distinguem os alótropos dos 
isótopos? 
Resolução: é quando um átomo de um mesmo elemento químico pode formar duas ou 
mais substâncias simples diferentes. Um exemplo muito simples é o carbono que forma 
tanto o grafite quanto o diamante. Outro exemplo é o oxigênio que quando combinado 
com outro oxigênio forma a molécula de oxigênio e quando combinado com mais um, 
forma o ozônio, que ao mesmo tempo possuem propriedades diferentes. Os isótopos são 
átomos de um elemento químico com o mesmo número atômico, mais com um número 
de massa diferente. 
2.29. Descreva os dois modelos moleculares geralmente usados. 
 
 
Resolução: os modelos moleculares são sistemas que buscam representar as ligações 
existentes entre os átomos das moléculas. Os mesmos podem ser representados por 
bastões ou esferas de diferentes cores para retratar os diferentes átomos que 
conhecemos. Temos também o sistema 3d utilizado em computadores que podem 
mostrar a molécula em 360º. 
2.30. Dê um exemplo de: (a) cátion monoatômico, (b) ânion monoatômico, (c) 
cátion poliatômico, (d) ânion poliatômico. 
Resolução: (a) Na
+
, Fe3
+
. 
(b) Cl
-
, I
-
 
(c) Hg2
2+
 
(d) PO4
3+
 
2.33. Identifique como elementos ou compostos: NH3, N2, S8, NO, CO, CO2, H2, 
SO2. 
Resolução: composto, elemento, elemento, composto, composto, composto, elemento, 
composto. 
2.35. Indique o número de prótons e de elétrons de cada um dos seguintes íons: 
Na
+
, Ca2
+
, Al3
+
, Fe
2+,
 I
-
, F
-
, S
2-,
 O
2-,
 N
3-
. 
Resolução: Na
+
 => como está na forma de um cátion, significa que o elemento na sua 
forma neutra perdeu um elétron e ficou com excesso de prótons, então temos: Z = 12, é 
= 10. 
Ca
2+
 => Z = 22, é = 18. 
Al
3+
 => Z = 16, é = 10. 
Fe
2+
 => Z = 28, é = 24. 
I
- 
=> Z = 52, é = 54. 
F
-
 => Z= 8, é = 10. 
S
2-
 => Z = 14, é = 18. 
 
 
O
2-
 => Z = 6, é = 10. 
N
3-
 => Z = 4, é = 10. 
2.37. O que uma formula química representa? Qual é a razão dos átomos nas 
seguintes fórmulas moleculares? (a) NO, (b) NCl3, (c) N2O4, (d) P4O6. 
Resolução: representa o número e quais os tipos de átomos que compõem uma molécula 
química. 
2.38. Defina fórmula molecular e fórmula empírica. Quais são as semelhanças e as 
diferenças entre a fórmula empírica e a fórmula molecular de um composto? 
Resolução: a fórmula molecular é aquela que mostra quais os elementos que formam 
determinada substância e o número exato de átomos presentes. Já a fórmula empírica é a 
menor proporção, em números inteiros dos átomos dos elementos que constituem a 
substância. Com ambas é possível fazer uma análise quantitativa de uma substância. 
2.39. Dê um exemplo de um caso em que duas moléculas têm formulas moleculares 
diferentes, mas a mesma formula empírica. 
Resolução: a glicose e o ácido acético possuem a mesma formula empírica. 
C6H12O6 (glicose) = simplificando a fórmula molecular teremos a sua fórmula empírica, 
CH2O. 
C2H4O2 (ácido acético) = seguindo a mesma regra, CH2O. 
2.40. O que significa P4? No que difere de 4P? 
Resolução: No primeiro item mostra que existem 4 átomos de fósforo. Já no segundo 
momento temos a presença de 4 mols de fósforo. 
2.41. O que é um composto iônico? Como a neutralidade elétrica é mantida em um 
composto iônico? 
Resolução: São compostos formados pela presença de cargas elétrica diferentes, o que 
lhes dão a característica de ligações iônicas. A neutralidade é mantida através das forças 
de atração que são muito fortes entre os íons de cargas opostas, onde na presença de 
 
 
diversas moléculas do mesmo tipo, ocorre a atração eletrostática que pode se espalhar 
em diversas direções formando os retículos cristalinos. 
2.42. Explique porque as formulas dos compostos iônicos são iguais as suas 
formulas empíricas? 
Resolução: porque tratam-se de moléculas onde a simplificação não resultara em 
números inteiros, com isso as suas fórmulas permanecem as mesmas. 
2.43. Escrevas as formulas dos seguintes compostos iônicos: (a) óxido de sódio; (b) 
Sulfeto de ferro (contendo o íon Fe
2+
); (c) Sulfato de Cobalto (contendo ions Co
3+
 e 
SO4
2-
) e (d) Fluoreto de bário. 
Resolução: (a) Na2O 
(b) FeS 
(c) Co2(SO4)3 
(d) BaF2 
2.44. Escrevas as fórmulas dos seguintes compostos iônicos: (a) brometo de cobre 
(contendo o íon Cu
+
), (b) Óxido de manganês (contendo o íon Mn
3+
), (c) iodeto de 
mercúrio (contendo o íon Hg2
2+
) e (d) fosfato de magnésio (contendo íon PO4
3-
). 
Resolução: (a) CuBr 
(b) Mn2O3 
(c) Hg2I2 
(d) Mg3(PO4)2 
2.45. Quais são as fórmulas empíricas dos seguintes compostos? (a)C2N2, (b) C6H6, 
(c) C9H20, (d) P4O10, (e) B2H6. 
Resolução: (a) CN 
(b) C3H3 
(c) C9H20 
 
 
(d) P2O5 
(e) BH3 
2.46. Quais são as formulas empíricas dos seguintes compostos? (a) Al2Br6, (b) 
Na2S2O4, (c) N2O5, (d) K2Cr2O7. 
Resolução: (a) AlBr3 
(b) NSO2 
(c) N2O5 
(d) K2Cr2O7 
2.51. Qual é a diferença entre compostos orgânicos e compostos inorgânicos. 
Resolução: compostos inorgânicos não possuem carbonos coordenados em cadeias e 
são organizados em quatro grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Já os compostos 
orgânicos possuem o carbono em sua estrutura, onde pode também conter outros 
elementos como o hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e outros elementos de outras 
famílias da tabela periódica. 
2.52. Quais são as quatro grandes categorias de compostos inorgânicos? 
Resolução: ácidos, bases, sais e óxidos. 
2.53. Dê um exemplo de um composto binário e um ternário. 
Resolução: compostos binários são aqueles formados pelo menos de 2 átomo diferentes 
ligados entre si, podendo ser um ácido ou um sal. Um composto ternário são aqueles 
formados por bases onde podemos encontrar até 3 elementos diferentes ligados entre si, 
um átomo ligado a hidroxila. 
2.55. Explique porque a formula HCl pode representar dois sistemas químicos 
diferentes? 
Resolução: Porque o mesmo pode estar em dois estados físicos diferentes, líquido que 
quando em solução aquosa pode se dissociar formando cátions e ânions, facilitando a 
condução da corrente elétrica através da água. Mas quando em estado gasoso o mesmo 
torna-se muito reativo com outros elementos. 
 
 
2.56. Defina os seguintes termos: ácidos, bases, sais e óxidos. 
Resolução: Ácidos – são substâncias que reagem com água e que em contato com a 
mesma se ionizam e apresentam como único cátion o hidrônio H3O
+
 ou o cátion 
hidrogênio (H
+
). 
Bases – são substâncias que quando em solução aquosa dissociam-se, onde ocorre a 
liberação de cátions e o ânion hidróxido (OH-). 
Sais – são todas as substâncias que quando em solução aquosa, dissociam-se, e liberam 
cátions diferentes de H+ ou H3O+ e ânions diferentes de OH-. 
Óxidos – é uma substância binária que é formada por dois elementos químicos 
diferentes,em que um dos elementos é o oxigênio, podendo ser iônicos ou moleculares. 
2.57. Indique o nome dos seguintes compostos: 
(a) Na2CrO4 = cromato de sódio 
(b) K2HPO4 = fosfato dipotássico 
(c) HBr(g) = brometo de hidrogênio 
(d) HBr(aq) = ácido bromídrico 
(e) Li2CO3 = carbonato de lítio 
(f) K2Cr2O7 = dicromato de potássio 
(g) NH4NO2 = nitrito de amônio 
(h) PF3 = trifluoreto de fósforo 
(i) PF5 = pentafluoreto de fósforo 
(j) P4O6 = trióxido de fósforo 
(k) CdI2 = iodeto de cádmio 
(l) SrSO4 = sulfato de estrôncio 
(m) Al(OH)3 = hidróxido de alumínio 
 
 
(n) Na2CO3. 10 H2O = carbonato de sódio decahidratado 
2.58. Indique o nome dos seguintes compostos: 
(a) KClO = clorato de potássio 
(b) Ag2CO3 = carbonato de prata 
(c) FeCl2 = cloreto de ferro II 
(d) KMnO4 = permanganato de potássio 
(e) CsClO3 = perclorato de césio 
(f) HIO = ácido hipoiodoso 
(g) FeO = óxido de ferro II 
(h) Fe2O3 = óxido de ferro 
(i) TiCl4 = tetracloreto de titânio 
(j) NaH = ácido sódico 
(k)Li3N = nitreto de lítio 
(l) Na2O = óxido de sódio 
(m) Na2O2 = peróxido de sódio 
(n) FeCl3.6H2O = cloreto de ferro III hexahidratado 
2.59. Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: 
(a) Nitrítio de rubídio = RbNO3 
(b) Sulfeto de potássio = K2S 
(c) Hidrogenosulfureto de sódio = NaSH 
(d) Fosfato de magnésio = Mg3(PO4)2 
(e) Hidrogenosulfeto de cálcio = CaSH 
(f) Dihidrogenofosfato de potássio = KH2PO4 
 
 
(g) Heptafluoreto de iodo = IF7 
(h) Sulfato de amônio = (NH4)2SO4 
(i) Perclorato de prata = AgClO4 
(j) Tricloreto de boro = BCl3 
2.61. O enxofre (S) e o Flúor (F) formam vários compostos diferentes. Um deles, o 
SF6, contém 3,55g de F por grama de S. Utilize a lei das proporções múltiplas para 
determinar n, que representa o número de átomos de F em SFn, dado que ele 
contém 2,37g de F por grama de S. 
Resolução: 
 
 
 
 
 
 
Tendo isso teremos que a nova fórmula molecular seguindo as proporções apresentadas 
será SF4. 
2.63. Combine as seguintes espécies que contém o mesmo número de elétrons: Ar, 
Sn4+, F-, Fe3+, P3-, V, Ag+, N3-. 
Resolução: o primeiro passo para resolução da questão é, com o auxílio da tabela 
periódica, identificar o número atômico de cada elemento apresentado e como o Z=P=é, 
teremos que o número de elétrons será igual ao número atômico, ao menos que ele seja 
um íon: 
Ar = 18 é 
Sn
4+ 
= com temos um íon positivo, significa que o mesmo perdeu 4 elétrons ficando 
com carga positiva, então é = 46. 
1g de S ---- 3,55g de F 
32g de S --- x 
X = 113,6 g de F 
Dividindo esse resultado pela massa 
molecular de F, encontraremos 
aproximadamente a quantidade de 
átomos do mesmo presente. 
Aproximadamente 6. 
1g de S ---- 2,55g de F 
32g de S --- x 
X = 74,84 g de F 
Dividindo esse resultado pela massa 
molecular de F, encontraremos 
aproximadamente a quantidade de 
átomos do mesmo presente. 
Aproximadamente 4. 
 
 
F
-
 = nesse íon, o mesmo o átomo ganhou 1 elétron, ficando com excesso de cargas 
negativas, então é = 10. 
Fe
3+
 = seguindo a mesma regra dos itens acima, temos que é = 23. 
P
3-
 = 18 é. 
V = 23 é. 
Ag
+
 = 46 é. 
N
3-
 = 10 é. 
Tendo os resultados acima, é só colocarmos em ordem aqueles pares que possuem o 
mesmo número de elétrons. 
2.64. Escreva os símbolos corretos dos átomos que contêm: (a) 25 prótons, 25 
elétrons e 27 nêutrons, (b) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons, (c) 47 prótons, 47 
elétrons e 60 nêutrons, (d) 53 prótons, 53 elétrons e 74 nêutrons, (e) 94 prótons, 94 
elétrons e 145 nêutrons. 
Resolução: Para responder a questão acima só precisamos utilizar o mesmo método da 
questão anterior, analisando o número de prótons que é igual ao número atômico 
encontrado na tabela periódica. 
2.65. Verifica-se que uma amostra de um composto de urânio está perdendo massa 
gradualmente. Explique o que está acontecendo com a amostra. 
Resolução: o que está ocorrendo é um decaimento radioativo, através de partículas alfa 
onde há a formação de outro átomo a partir do seu núcleo instável. No caso do Urânio 
dado na questão acima ocorreu um decaimento alfa, com a formação de um átomo com 
número de massa diferente do original. 
2.67. Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons 
no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. Escreva o símbolo 
desse cátion. 
Resolução: para encontrarmos a resposta, precisamos calcular o número de prótons com 
a seguinte fórmula: A = Z + N 
 
 
Onde tem A (número de massa), Z (número de prótons) e N (número de nêutrons). 
 
 
 
Como ele quer saber o cátion, temos que o mesmo átomo possui 28 elétrons. Seguindo a 
nossa fórmula, encontramos que o número atômico do elemento escolhido é 30, sendo 
assim, consultamos a tabela periódica. Identificamos que se trata do Zn (Zinco), como Z 
= P = é, se o mesmo possui número atômico 30, então para que o mesmo tenha apenas 
28 é, ele tem que perder dois elétrons, ficando com excesso de cargas positivas, então o 
nosso cátion é Zn
2+
. 
2.68. Um isótopo de um elemento não metálico tem número de massa 127 e 74 
nêutrons no núcleo. O ânion derivado deste isótopo tem 54 elétrons. Escreva o 
símbolo desse ânion. 
Resolução: igual a questão anterior, mais agora o átomo terá carga negativa, ou seja, 
será um ânion (excesso de elétrons). 
2.69. Determine a fórmula molecular e empírica dos compostos aqui mostrados. 
(As esferas pretas representam carbono, e as esferas cinza, hidrogênio). 
Resolução: (a) C3H8, não possui fórmula empírica por não resultar em números inteiros. 
(b) C2H2, fórmula empírica CH. 
(c) C2H6, fórmula empírica CH3. 
(d) C6H6, fórmula empírica CH. 
2.71. Conhecem-se os seguintes sulfetos de fósforo: P4S3, P4S7 e P4S10. Estes 
compostos obedecem à lei de proporção múltipla? 
Resolução: levando em consideração que a questão não considera a ordem das 
moléculas apresentadas, temos que as mesmas obedecem a lei das proporções múltiplas, 
pois, os dois elementos formam vários compostos onde há a fixação da massa de pelo 
menos um átomo e a variação da massa do outro em números inteiros e pequenos. 
A = Z + N 
65 = Z + 35 
Z = 30 
 
 
2.72. Quais dos seguintes são elementos, quais são moléculas, mais não compostos, 
quais são compostos mais não moléculas, e quais são simultaneamente compostos e 
moléculas? (a) SO2, (b) S8, (c) Cs, (d) N2O5, (e) O, (f) O2, (g) O3, (h) CH4, (i) KBr, 
(j) S, (k) P4, (l) LiF. 
Resolução: (a) Composto e molécula. 
(b) Molécula. 
(c) Elemento 
(d) Composto e molécula 
(e) Elemento 
(f) Molécula 
(g) Molécula 
(h) Composto e molécula 
(i) Composto e molécula 
(j) Elemento 
(k) Elemento e Molécula 
(l) Composto e molécula 
2.73. A seguinte tabela indica o número de elétrons, prótons e nêutrons em átomos 
ou em íons de alguns elementos. Responda as seguintes questões: (a) Quais são as 
espécies neutras? (b) Quais têm carga negativa? (c) Quais têm cargas positiva? (d) 
Quais são os símbolos convencionais para todas as espécies? 
Resolução: Para que uma espécie seja neutra, a mesma tem que possuir o mesmo 
número de cargas positivas e negativas e também temos que Z=P=é. 
(a) A, F e G. 
(b) B e E. 
(c) C e D 
 
 
(d) Temos que levar em consideração o número atômico que é igual ao número de 
prótons. (B, N, K, Zn, Br, B, F) 
2.74. Identifique os elementos representados pelos seguintes símbolos e indique o 
número de prótons e nêutrons em cada caso: (a) 
20
10X, (b) 
63
29X, (c) 
107
47X, (d) 
182
74X, (e) 
203
84X, (f) 
234
94X. 
Resolução: (a) Ne = 10 prótons e 10 nêutrons 
(b) Cu = 29 prótons e 34 nêutrons 
(c) Ag = 47 prótons e 60 nêutrons 
(d) W = 74 prótons e 108 nêutrons 
(e) Po = 84 prótons e 110 nêutrons 
(f) Pu = 94 prótons e 140 nêutrons 
2.75. Cada um dos seguintes pares de elementos reagirá para formar um composto 
iônico. Escreva as fórmulas e atribua nomes a estes compostos: (a) bário e 
oxigênio, (b) cálcioe fosforo, (c) Alumínio e enxofre, (d) Lítio e nitrogênio. 
Resolução: (a) Como o bário pertence a família 2A da tabela periódica ele precisa 
ganhar dois elétrons para garantir a sua estabilidade eletrônica, e o oxigênio precisa 
perder 2 elétrons, então a fórmula será: Ba2O2 (óxido de bário). 
(b) Ca3P2 (fosfeto de cálcio) 
(c) Al2S3 (sulfeto de alumínio) 
(d) Li3N (nitreto de lítio) 
2.76. Combine as descrições [(a)-(h)] com cada um dos seguintes elementos: P, Cu, 
Kr, Sb, Cs, Al, Sr, Cl. (a) Um metal de transição; (b) um não metal que forma um 
íon -3; (c) um gás nobre; (d) um metal alcalino; (e) um metal que forma um íon +3; 
(f) um não metal; (g) um elemento que existe como uma molécula diatômica; (h) 
um metal alcalino-terroso. 
Resolução: (a) Cu; (b) P; (c) Kr; (d) Cs; (e) Al; (f) P; (g) Kr; (h) Sr 
 
 
2.77. Explique por que razão os ânions são sempre maiores do que os átomo de que 
derivam, enquanto os cátions são sempre menores do que os átomos que os 
derivam. (Sugestão: considere a atração eletrostática entre os prótons e os elétrons). 
Resolução: irá existir sempre uma diferença devida a repulsão ou atração eletrostática 
do núcleo do átomo neutro. Quando temos um ânion de carga negativa, significa que 
existe um excesso de elétrons nas suas camadas eletrônicas, como a carga de elétrons é 
maior existe uma maior repulsão do núcleo, causando o aumento do raio atômico. 
Sendo assim o mesmo têm uma eletrosfera maior e assim o ânion possui um maior raio 
atômico do que o seu elemento neutro. Já nos cátions o número de elétrons nas 
eletrosferas passa a ser menor que o número de prótons no interior do núcleo, com isso 
a força de atração do núcleo se torna maior, atraindo os elétrons para mais perto, sendo 
assim o tamanho do átomo diminui. 
2.78. Descreva a experiência de Rutherford e diga como ela conduziu à estrutura 
do átomo. Como ele foi capaz de estimar o número de prótons em um núcleo a 
partir da difração das partículas alfa? 
Resolução: seu experimento serviu para contestar a teoria atômica de Dalton, onde ele 
para verificar se os átomos eram mesmo maciços, ele bombardeou uma fina lâmina de 
ouro com pequenas partículas de cargas positivas (alfa), emitidas por um material 
radioativo do polônio. Ao executar o seu experimento, ele observou que a maioria 
dessas partículas atravessava a lamina de ouro, outras refletiam, e outras se desviavam 
do seu curso. Através disso ele observou que o átomo possuía pequenos espaços vazios 
e seria formada por outras partículas (prótons e elétrons), onde o núcleo do átomo 
possuía carga positiva e uma nuvem eletrônica ao redor com carga negativa, sendo esse 
o motivo de algumas partículas serem repelidas, pois as mesmas batiam no núcleo do 
átomo. 
2.79. A cafeína, representada aqui, é uma droga estimulante psicoativa. Escreva a 
fórmula molecular e fórmula empírica do composto. 
Resolução: C8H10O2N4 
Sua fórmula empírica é C4H5ON2. 
 
 
2.80. O acetaminofeno, representado aqui, é o ingrediente ativo do Tylenol. 
Escreva a fórmula molecular e a fórmula empírica do composto. 
Resolução: C8H9O2N 
Como a fórmula molecular não pode ser simplificada por não resultar em números 
inteiros de átomos temos que a sua fórmula empírica é igual a sua formula original. 
2.81. Diga o que está errado na fórmula química de cada um dos seguintes 
compostos: (a) iodato de magnésio [Mg(IO4)2], (b) ácido fosfórico (H3PO3), (c) 
sulfito de bário (BaS), (d) bicarbonato de amônio (NH3HCO3)? 
Resolução: (a) da maneira que se apresenta o iodo esta com quatro oxigênios ao redor e 
com isso seu nome fica tetraiodato de magnésio. 
(b) para que o mesmo tenha como nomenclatura ácido fosfórico ele deve ter como 
fórmula molecular H3PO4, como na fórmula apresentada temos um oxigênio a menos, 
seu nome será ácido fosforoso. 
(c) para que seu nome seja sulfito, deve apresentar alguma molécula de sulfato (SO4) 
com um oxigênio a menos, então seria da seguinte forma (BaSO3). Da forma como se 
apresenta temos um sulfeto de bário. 
(d) para o bicarbonato de amônio deveria ser NH4. 
2.82. Diga o que está errado nos nomes (entre parênteses) de cada um dos seguintes 
compostos: (a) SnCl4 (cloreto de estanho), (b) Cu2O [óxido de cobre (II)], (c) 
Co(NO3)2 (nitrato de cobalto), (d) Na2Cr2O7 (cromato de sódio)? 
Resolução: (a) o nome correto seria tetracloreto de estanho. 
(b) nesse caso não teremos oxidação II, então é apenas óxido de cobre. 
(c) Agora teremos o nitrato de cobalto II. 
(d) Como temos a presença de dois cromos, teremos um dicromato de sódio. 
2.84. (a) Quais os elementos que mais provavelmente formarão compostos iônicos? 
(b) Quais são os elementos metálicos com capacidade de formar cátions com cargas 
diferentes? 
 
 
Resolução: (a) aqueles que pertencem aos metais e não metais, pois a junção dos dois 
coincidirá na formação de um composto iônico com cargas diferentes. 
(b) Como exemplo pode ter o ferro, cobre, Co, pois os mesmos possuem espaçamentos 
bem próximos dos níveis eletrônicos de energia, sendo assim podem perder diferentes 
números de elétrons e gerar íons com diferentes cargas. 
2.85. Escreva a fórmula do íon derivado de cada um dos seguintes elementos: (a) 
Li, (b) S, (c) I, (d) N, (e) Al, (f) Cs, (g) Mg. 
Resolução: (a) Li
+
 
(b) S
-2
 
(c) I
-
 
(d) N
-3
 
(e) Al
+3
 
(f) Cs
+1
 
(g) Mg
+2 
2.86. Quais dos seguintes símbolos dão mais informações sobre o átomo: 
23
Na ou 
11Na? Justifique. 
Resolução: 11Na, pois temos o seu número atômicos que é o mesmo número de elétrons 
e de prótons, com isso temos mais facilidade de identificar a qual grupo pertence, qual a 
sua camada eletrônica mais energética, etc. 
2.88. Dos 118 elementos conhecidos, apenas dois são líquidos à temperatura 
ambiente (25 ºC). Quais são eles? 
Resolução: o bromo e o mercúrio. 
2.89. Para os gases nobres (os elementos do Grupo 18), 
4
2He, 
20
10Ne, 
40
18Ar, 
84
36Kr e 
132
54Xe, (a) determine o número de prótons e de nêutrons de cada átomo, e (b) 
determine a razão de nêutrons para prótons no núcleo de cada átomo. Descreva 
qualquer tendência geral que você encontre na maneira como esta razão varia com 
o aumento do número atômico. 
 
 
Resolução: (a) He = 2 prótons e 2 nêutrons 
Ne = 10 prótons e 10 nêutrons 
Ar = 18 prótons e 22 nêutrons 
Kr = 36 prótons e 48 nêutrons 
Xe = 54 prótons e 78 nêutrons 
(b) He = 1 
Ne = 1 
Ar = 0,81 
Kr = 0,75 
Xe = 0,69 
Analisando os resultados obtidos temos que quanto maior o número atômico menor será 
a razão entre o número de prótons e de nêutrons, no sentido de cima para baixo na 
tabela periódica. Podemos ter também que quanto maior o raio atômico menos a razão 
entre prótons e nêutrons. 
2.90. Diga quais são os elementos que existem como gases à temperatura ambiente. 
Resolução: hidrogênio, oxigênio, flúor, cloro e os gases nobres (família 8A). 
2.91. Os metais do Grupo 11, Cu, Ag e Au, são chamados metais de cunhagem. Que 
propriedades químicas os tornam convenientes para fazer moedas e jóias? 
Resolução: são conhecidos como metais nobres, pois, pois baixa reatividade. Sendo 
assim os mesmos possuem uma maior resistência para se oxidarem o que os tornam 
propícios para a fabricação de jóias e outros artefatos. 
2.92. Os elementos do Grupo 18 são chamados de gases nobres. Sugira o 
significado para “nobre” neste contexto. 
Resolução: são elementos que possui seu octeto completo. Ou seja, diferente dos outros, 
possuem todas as suas camadas eletrônicas completas e não reagem com outras 
substâncias. 
 
 
2.93. A fórmula do óxido de cálcio é CaO. Quais são as fórmulas do óxido de 
magnésio e do óxido de estrôncio. 
Resolução: MgO e SrO. 
2.94. Um mineral comum de bário é a barita ou sulfato de bário (BaSO4). Como os 
elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica têm propriedades químicas 
semelhantes, espera-se encontrar algum sulfato de rádio (RaSO4) misturado com 
a barita, pois o rádioé o último elemento do Grupo 2. Contudo, a única fonte de 
compostos de rádio na natureza são os minerais de Urânio. Por quê? 
Resolução: ele foi descoberto pelos Curie através do óxido de Urânio que era um 
minério mais radioativo do que o próprio Urânio. Utilizando diversos experimentos eles 
conseguiram encontrar mais outros dois elementos: o Polônio e o Rádio que 
conseguiram isolar uma pequena porção. 
2.96. Um isótopo de um elemento não metálico têm número de massa 77 e 43 
nêutrons no núcleo. O ânion derivado do isótopo tem 36 elétrons. Escreva o 
símbolo deste ânion. 
Resolução: 
 
 
 
2.97. O flúor reage com o hidrogênio (H) e com o deutério (D) para dar fluoreto de 
hidrogênio (HF) e fluoreto de deutério (DF), onde o deutério 21H é um isótopo do 
hidrogênio. Uma dada quantidade flúor reagirá com massas diferentes dos dois 
isótopos de hidrogênio? Este fato violará a lei das proporções definidas? Justifique. 
Resolução: Reagirá da mesma maneira, pois os isótopos possuem o mesmo número de 
prótons e consequentemente o mesmo número atômico. Como as ligações químicas 
levam em consideração o número de elétrons na ultima camada, a ligação ocorrerá da 
mesma forma, pois são iguais. 
A = Z + N 
77 = Z + 43 
Z = 34 
Temos que o número atômico para o isótopo é 34. 
Consultando a Tabela Periódica, trata-se do elemento 
Se. Como ele pede a carga do seu ânion, teremos 
uma carga negativa, então: Se
2-
. 
 
 
2.98. Indique a fórmula e o nome do composto binário formado pelos seguintes 
elementos: (a) Na e H, (b) Be O, (c) Na e S, (d) Al e F, (e) F e O, (f) Sr e Cl. 
Resolução: (a) NaH = hidreto de sódio 
(b) BeO = óxido de berílio 
(c) NaS = sulfeto de sódio 
(d) AlF3 = fluoreto de alumínio 
(e) F2O = difluoreto de oxigênio 
(f) SrCl2 = cloreto de estrôncio. 
2.100. Escreva as fórmulas moleculares e nomes do seguintes compostos. 
Resolução: (a) NF3 = trifluoreto de nitrogênio. 
(b) PBr5 = pentabrometo de fósforo. 
(c) SCl2 = cloreto de enxofre. 
2.103. Alguns compostos são mais conhecidos pelos seus nomes comuns do que 
pelos nomes químicos sistemáticos. Indique as fórmulas químicas das seguintes 
substãncias: (a) gelo seco, (b) sal de cozinha, (c) gás do riso, (d) mármore, (e) cal 
viva, (f) cal apagada, (g) fermento, (h) soda das lavadeiras, (i) gesso, (j) leite de 
magnésia. 
Resolução: (a) CO2(s) 
(b) NaCl 
(c) N2O 
(d) CaCO3 
(e) CaO 
(f) Ca(OH)2 
(g) NaHCO3 
 
 
(h) NaOH 
(i) CaSO4.0,5H2O 
(j) Mg(OH)2