Lista de exercício 2º ano respostas

Prévia do material em texto

Lista de exercício 2º ano 
Questões:
01. (ITA) A observação experimental de que 1,20g de carbono pode se
combinar tanto com 1,60g de oxigênio como com 3,20g de oxigênio corresponde
a uma confirmação da:
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton ;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
Resolução:
1,2/1,6 = 0,75
1,20/3,2 = 0,375
Só pode ser a lei das proporções múltiplas de Dalton
02. Numa primeira experiência, colocando-se 2,4g de magnésio em presença de
9,1g de cloro, verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com um
excesso de 2g de cloro. Numa Segunda experiência, adicionando-se 5g de
magnésio a 14,2g de cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de
magnésio em excesso. Verificar se os resultados estão de acordo com a Lei de:
Lavoisier e de Proust.
a ) Lavoisier .
b ) Proust.
c ) Dalton.
d ) Richerte
e) Gay-Lussac
Resolução:
Mg      +       Cl2          ?         MgCl2       +        excesso
2,4g             9,1g                         9,5g                2,0g de Cl2
5,0g            14,2g                      19,0g                0,2g de Mg
Lei de Lavoisier: Lei da Conservação das Massas que efetivamente reagem.
Logo:     Mg      +       Cl2          ?         MgCl2
2,4g             7,1g                         9,5g
4,8g            14,2g                        19g
As experiências obedecem a Lei de Lavoisier.
03. Na reação equacionada X + Y ® XY, a razão entre as massas de X e Y é de
0,5. Ao se adicionarem 30,0g de X a 90,0g de Y, obtêm-se 90,0g de produto XY.
Pode-se dizer que:
a) há excesso de 30,0g de Y ;
b) a Lei de Lavoisier não foi obedecida;
c) a Lei de Prost não foi obedecida;
d) há excesso de 15,0g de X;
e) reagiram 20,0g de X e 70,0g de Y. 
Resolução:
Pela equação a gente percebe que a proporção em mols de X e Y é 1:1, logo 1x reage completamente com 1y.
Mas, a massa de Y=2X então, 1 massa de X Reage com 1 massa de Y(2X)
Logo, 30g X precisa reagir com 60 g de Y, contudo a questão colocou 90g de Y, isso significa que tem 30g em excesso. 
Ou seja, a resposta certa é a letra A.
1x + 1y = 1xy
1mol + 1mol 1 mol MOLS 
1x=30g 2x=60g 3x=90g MASSA
 30g em excesso 
04. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em
ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de
sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76 .
d) 1,28.
e) 0,48.
Resolução:
De acordo com a Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Assim, sabemos então que a massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos em um sistema fechado.  
A reação dada na questão é:
Fe + S → FeS
1,12 g + 0,64 g → 1,76 g de FeS
Também é possível verificar pela estequiometria da reação:  
1 mol de Fe --- 1 mol S --- 1 mol de FeS  
      56 g -------- 32 g ---------- 88 g  
        1,12 g Fe ------ x FeS
x = 1,79 g
        0,64 g S ---- y FeS
y = 1,76 g
05. Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é
0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á:
a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B.
b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada .
c) o consumo total das massas de A e B colocadas.
d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.
e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.
Resolução:
A + B --> C
Razão entre as massas A e B – 0,4
4g A à 10g B 
4g --- 10g 
8g ---- x 
x = 20g 
A + B --> C
8 + 20 --> 28g
25 – 20 = 5 g  de excesso de B
06. Quando estudamos temperatura de ebulição de líquidos aprendemos que a
temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica, e que a pressão
atmosférica depende da altitude.
A tabela a seguir informa a pressão atmosférica em mmHg de acordo com a altitude
em Km.
	Altitude (Km) 
	Pressão atmosférica
(mmHg)
	0 
	760
	1 
	600
	2 
	480
	4 
	300
	6 
	170
	8 
	120
Sabendo-se que ao nível do mar a água entra em ebulição a 100°C, em qual altitude
citada na tabela a água entrará em ebulição quando em menor temperatura?
(A) 1 km
(B) 2 km
(C) 4 km
(D) 6 km
(E) 8 km
Um líquido só entra em ebulição quando sua pressão de vapor se iguala a pressão da atmosfera.
Logo: quanto maior a altitude, menor será a temperatura de ebulição da agua. 
7. O uso de panela de pressão ajuda muito a dona de casa no preparo de alimentos.
Quando a dona de casa desejar cozinhar feijão, essa tarefa fica mais fácil e rápida
se ela utilizar uma panela como a que está representada a seguir:
Durante o cozimento do feijão, quando a pressão interna chega a um nível alto, a
válvula da panela suspende e gira a fim de liberar o vapor excedente da panela.
O que faz com que o alimento cozinhe mais rápido na panela de pressão é que
(A) à pressão mais alta o feijão funde mais depressa.
(B) à pressão mais alta a água permite o cozimento do feijão sem ferver a água.
(C) a temperatura de ebulição da água é maior do que quando a p = 1 atm.
(D) a temperatura de ebulição da água é mais baixa em alta pressão.
(E) a temperatura de ebulição da água é mais baixa do que a do feijão.
8. O recipiente a seguir possui volume fixo no qual foram introduzidos 2 mol de gás
com P = 1 atm e temperatura fixa. Para estudar o comportamento dos gases, um
professor introduziu mais 3 mol do mesmo gás nesse recipiente.
Se a temperatura se mantiver constante, após esse procedimento a nova pressão
exercida pelo gás dentro do recipiente será igual a
(A) 2,0 atm
(B) 2,5 atm
(C) 3,0 atm
(D) 3,5 atm
(E) 4,0 atm
Resolução:
 Volume Constante 
P V = N R T Temperatura
Pressão N° de Mols 
P1= V. R . T
P2= V. R . T Como V, T e R são constantes:
P1 x P2 = 1atm = P2 
N1 N2 2mols 5mols
1atm . 5mol = P2 = 5 = P2 = 25atm
 2mol . P2 2
9. As variáveis de um gás são temperatura, pressão e volume. Essas grandezas
podem variar quando um gás sofre uma transformação. Considere que em um
recipiente de volume igual a 15 L foi colocada uma certa massa de gás que exerce
pressão igual a 700 mmHg à temperatura de 25°C. Em um laboratório químico,
esse recipiente foi trocado de lugar e o técnico realizou esses procedimentos
usando as mãos, elevando a temperatura do recipiente para t = 37°C.
Considerando-se os dados fornecidos, podemos efetuar cálculos e concluir que a
pressão passou a ser igual a
(A) 0,85 atm
(B) 0,89 atm
(C) 0,92 atm
(D) 0,95 atm
(E)0,98 atm
10. O gás carbônico é de importância fundamental em vários processos que se
desenvolvem na terra, participando, por exemplo, da fotossíntese e do efeito estufa.
No entanto, a intensidade do efeito estufa depende do equilíbrio entre as
quantidades de carbono armazenadas em reservatórios como nos oceanos, no solo
e na atmosfera.
Atualmente, a concentração de CO2 está sofrendo rápidas alterações por causa da
ação do homem.
Desde o início da era industrial até o ano 2000, a concentração atmosférica cresceu
de 280 ppm para 350 ppm. Isso significa que a ação do homem contribuiu, nesse
intervalo de tempo, com o aumento da concentração de CO2 em
(A) 25%
(B) 35%
(C) 50%
(D) 70%
(E) 75%
Resolução: 
 280ppm ----- 100%
(350-280) ppm ----- X
X= 25%
11.Certo aluno, após o término da aula de química no ultimo horário, fica
atormentado pela idéia da constante de Avogadro. Ao sair da escola e ir para casa, no intenso calor do verão, sente sede e decide tomar água. Ao entrar em um bar, ele pede uma garrafinha com água contendo 500mL do precioso líquido. Nesse momento decide calcular, em relação a água a quantidade de moléculas.
a) 1,07.1023 moleculas de H20.
b) 1,67.1025 moléculas de H20 .
c) 167.1023 moléculas de H20 .
d) 1,07.1025 moléculas de H20.
e) 11,53.1023 moléculas de H2
Resolução:A massa molar da água é 18g/mol
Bem, como ele me deu a quantidade em ml eu preciso passar para gramas com a densidade dada, pode-se perceber que a quantidade será de 500g, mas poderia ser feito pela regra de três: 
1g.........1ml
x   ........500ml
x=500g
Segue que pela massa molar podemos estabelecer a seguinte equação já que 
1 mol= 6,022*10^23
Portanto 
18g.........6,022*10^23
500g........x
 x=1,67*10^25 moléculas 
12.Com relação aos processos de mudança de fase de agregação de uma
substância, pode se afirmar que a água se transformando em vapor, a água se transformando em gelo, e o gás se transformando em líquido, são respectivamente a vaporização, solidificação e condensação. De acordo com o texto a água quando passa por várias mudanças. Determine e dê exemplo da mudança da água do estado sólido para o estado de vapor.
A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. O ponto de sublimação, assim como o ponto de ebulição e o ponto de fusão, é definido como o ponto no qual a pressão de vapor do sólido se iguala a pressão aplicada. Alguns dos exemplos mais comuns de sublimação são a naftalina, iodo e gelo seco. Quando submetido a temperaturas altas, o iodo passa do estado sólido diretamente para o estado gasoso. Depois, se o vapor de iodo é arrefecido, ele se transforma diretamente em cristais, sem passar pelo estado líquido.
13.Um frasco contém uma mistura de 32g de oxigênio e 88g de gás carbônico (C02 ). Qual é o número total de moléculas dos dois gases existentes no frasco?
Dados: 0=16; C=12.
a) 1,8 . 1024
b) 1,9 .1023
c) 1,7 .1025
d) 1,9 . 1023
e) 1.8 .1023
14.Amassa molar de uma espécie qualquer ( átomos, moléculas, elementos, íons,
elétrons, etc. corresponde à massa atômica da respectiva espécie expressa em
gramas. Calcule quantas moléculas de ácido sulfúrico existem em 2,5 mols
desse ácido?
a) 1,504.1023 moléculas de H2SO4.
b) 1,505. 1023 moléculas de H2SO4.
c) 1.505.1024 moléculas de H2SO4 .
d) 1,504 10.25 moléculas de H2SO4.
e) 1,503. 10.23 moléculas de H2SO4
Resolução:
1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  H₂SO₄  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:
Regra de três
1 mol(H₂SO₄) ------ 6,02 * 10²³ moléculas
2,5 mol(H₂SO₄) ----  x
x=  6,02 * 10²³ moléculas * 2,5 mol ÷ 1 mol
x= 15,05 * 10²³
x= 1,505 * 10²⁴ moléculas
15. Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico ( C9H806 ) por
comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Dados:
a) 3,0.1020 .
b) 4,0.1020.
c) 2,0.1024.
d) 10,1032.
e) 3,0.1032.
Resolução:
Converte 90 mg em g:
1 g ----------- 1000 mg
x g ----------- 90 mg
x = 90 / 1000
x = 0,09 g
Massa molar do C9H8O4 = 12 x 9 + 1 x 8 + 16 x 4 = 180 g/mol
Cálculo do número de mols:
1 mol ------------ 180 g
y mol ------------ 0,09 g
y = 0,09 / 180
y = 0,0005 mols de ácido
Por fim:
1 mol de ácido ------------------- 6,02.10²³ moléculas
0,0005 mols  ---------------------- z moléculas
z = 0,0005 . ( 6,02.10²³)
z = 3,0.1020 moléculas
16. Vimos que a massa representativa de uma unidade de massa atômica é muito pequena (1,66057. 1024g). Imagine um farmacêutico, um químico ou um nutricionista trabalhando com massas nessa dimensão. Seria impossível, visto que não existe balança que consiga medir uma massa tão diminuta. Acontece que uma incrível “coincidência”, das inúmeras existentes na natureza, foi notada em 1909 pelo físico-químico francês Jean Perrin (1870-1942 ),Nobel de física em 1926. Combinando os conceitos fundamentais das teorias atômicas proposta pelo químico a partir de Jonh Dalton, com teoria cinética dos gases- especialmente com a hipótese de Avogadro- Pierri constatou que a massa molecular de qualquer gás expressa em gramas apresenta sempre o mesmo número de moléculas. Ele propôs que este número fosse chamado constante de Avogadro. Essa proposta apresentada por Pierri se mostrou real para todas espécies químicas tais como, átomos,íons, e moléculas. Hoje por meio de métodos experimentais de contagem de átomos e moléculas, os cientistas constatam que quando a massa de qual quer espécie química (átomo,íons ou moléculas ),em u,é expressa em gramas, o número de espécies na amostra será sempre constante e igual a 6.0221367.1023. de acordo com o texto calcule o número de moléculas correspondente a:
a) 30g de água (H20 ) = 18g
1 mol corresponde a 6,02 * 10^23 moléculas  
H =1.2 = 2
O = 16.1 = 16 2+16=18g
18g ----- 6.02.10²³ 
30g ----- x
180.6 = 10.10²³ mol
 18
b) 60g de bromo (Br2 )
Dados Br= 80.2=160
160g ----- 6.02.10²³
60g ------ x 
60.6.02
 160
X=2,2.10²³
17. A progesterona, empregada na preparação de pílulas anticoncepcionais, tem
formula molecular C21H30O2. Qual a massa de carbono, em gramas, necessária
para preparar um quilograma desse fármaco?
Dados: C=12; H=1; O=16
a) 420.
b) 802,5 .
c) 250,8.
d) 1020,7.
e) 210.
Resolução:
A massa de carbono necessária para preparar um quilograma desse fármaco é de 802,5 g de carbono.
Para resolver a questão, primeiro precisamos calcular a massa molar (MM) da progesterona (C21H30O2), que é:
C = 12 . 21 = 252
H = 1 . 30 = 30
O = 16 . 2 = 32
MM = 314 g/mol de progesterona.
Assim, temos então a seguinte relação: para preparar 314 g de progesterona eu utilizo uma quantidade de 252 g de carbono, logo, para preparar 1000 g ou 1 kg de progesterona será necessário x g de carbono.
314 g de progesterona ------------ 252 g de carbono
1000 g de progesterona ------------ x g de carbono
x = 802,5 g de carbono
18. Balancear uma equação significa fazer com que o lado dos reagentes
tenha o mesmo número de átomos que o lado dos produtos. Observe a
equação abaixo e faça o balanceamento.
CH4 + O2 ______ CO2 + H2O
Reagente Produtos
CH4 + O2 ______ CO2 + H2O
CH4 + 2O2 CO2 + H2O
1C1 H4 + 2 O2 CO2 + 2H2 O1
C=1 C=1
O=4 O=4
H=4 H=4