PLANO DE AULA OXIDAÇÃO

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PLANO DE AULA OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
JULIANE WASHOV PEREIRA
UNIÃO DA VITÓRIA 2013
CONTEÚDOS/TEMAS
· Conceito de oxidação-redução;
· Regras para determinar o n° de oxidação;
· Balanceamento usando o método redox;
· Agente oxidante e agente redutor;
· Aula experimental para demonstrar uma reação de oxidação-redução para determinar o teor de vitamina c no suco de laranja.
OBJETIVO
	
	Explicar o conceito de oxidação-redução, as regras para determinar o nox, o que é agente oxidante e redutor, realizar uma aula experimental para demonstrar uma reação de oxidação-redução para determinar o teor de vitamina c no suco de laranja e demonstrar que esse tipo de reação está presente em nosso dia a dia.
DESENVOLVIMENTO
	Explicar a matéria com aula expositiva, realização de exercícios e aula no laboratório para fixar o aprendizado, ensinar como se faz um relatório.
RECURSOS DIDÁTICOS 
	Quadro, giz e aula experimental.
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO 
	Resolver exercícios, prova e relatório da aula experimental.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
	Feltre, Ricardo. Química Volume 1, 6ªed. Editora Moderna, São Paulo 2004, pág.246.
EXPERIÊNCIA 01
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE VITAMINA C EM SUCO DE LARANJA 
1. INTRODUÇÃO 
	A maioria das vitaminas não pode ser fornecida pelo nosso organismo, por isso é necessário obtê-las a partir dos alimentos. 
	As vitaminas eram conhecidas originalmente pelas letras do alfabeto, mas atualmente, os pesquisadores e profissionais de saúde utilizam seu nome com mais frequência. 
	A vitamina C, também chamada de ácido ascórbico, ajuda a manter a pele, o tecido conjuntivo e estimula a absorção de ferro no intestino. 	Pessoas que não ingerem vitamina C suficiente desenvolvem o escorbuto que causa fadiga, sangramento e má cicatrização. 
	A vitamina C tem importante participação na síntese das proteínas, colágeno e elastina, o colágeno é o principal componente dos vasos sanguíneos, ossos, cartilagens, dentes e tecidos que sustentam os órgãos. 
	O consumo de alimentos ricos em vitamina C combate a ação dos radicais livres responsáveis pela oxidação das células (oxidação é uma reação química que ocorre quando o oxigênio é utilizado por essas reações químicas em seu corpo, produzindo como subproduto, substâncias potencialmente prejudiciais chamadas radicais livres) evitando rugas, clareando e firmando a pele, previne gripes e resfriados por agir no sistema imunológico e ajuda na absorção de ferro e cálcio pelo organismo. 	
	A vitamina C é solúvel em água e qualquer excesso é excretado pela urina, ela é encontrada em frutas e vegetais, especialmente em frutas cítricas como a laranja, em tomates, espinafre, batatas e brócolis, ela é facilmente destruída por calor e luz, portanto esses alimentos devem ser armazenados em local fresco e escuro e preparados de maneira mais rápida possível. 
	A vitamina C é um agente antioxidante natural (substâncias que previnem ou impedem que óleos e gorduras se tornem rançosos) usado em cervejas, bebidas não alcoólicas, leite em pó, frutas e derivados de carne. 
	Nesse experimento será determinada a quantidade de vitamina C no suco de laranja, que é a fruta mais consumida devido à fácil acessibilidade e preparo. 
 
2. OBJETIVOS 
 
Reconhecer uma reação de oxidação-redução. 
Determinar a quantidade de vitamina C no suco de laranja. 
 
3.PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 Materiais
· Béquer de 500 Ml;
· Bico de Bunsen;
· Tripé;
· Tela de amianto;
· Termômetro;
· Proveta de 50 mL;
· Béquer de 100 mL;
· Conta-gotas
3.2 Reagentes:
· Água;
· Amido de milho;
· Suco de laranja;
· Solução de iodo (comercial).
4. Procedimento Experimental 
	Colocar 200 mL de água filtrada ou destilada em um béquer de 500 mL, colocar uma colher cheia de amido de milho em seguida, aquecer o líquido até uma temperatura próxima a 50°c utilizando termômetro, agitando sempre a mistura até que alcance a temperatura ambiente, colocar em um balão volumétrico de 500 mL.
	Extrair o suco no qual irá determinar o teor de vitamina C, em seguida adicionar 25 mL desta solução em um béquer de 100 mL junto com o suco. 
	A seguir, pingar, gota a gota, a solução de iodo no béquer com o auxilio do conta-gotas, agitando constantemente, até que apareça coloração azul, caso a cor desapareça, continue a adição de gotas de iodo até que ela persista. 
	Anotar o volume da solução de iodo gasto para reagir com a vitamina C.
	Descartar os resíduos e soluções conforme instruções do professor, lavar todo material e organizar sua bancada.