AULA03

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GE070109 
PROT: 0001 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TABELA PERIÓDICA - III 
 PROF: PAULO SÁ 
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS: São 
propriedades que variam periodicamente de acordo com o 
Grupo e o Período dos elementos na Tabela Periódica. 
 
1 RAIO ATÔMICO ou TAMANHO DO ÁTOMO: Corresponde à 
metade da distancia internuclear entre dois átomos vizinhos. 
Na tabela periódica o Raio atômico varia da seguinte forma: 
 GRUPOS: aumenta com o aumento do número de camadas 
(de cima para baixo) 
 PERÍODOS: aumenta com a diminuição do número atômico 
(da direita para a esquerda) 
 
Obs: Raio Iônico: Corresponde ao raio de um íon (cátion ou 
anion) e é inversamente proporcional ao número de prótons 
para Espécies Isoeletrônicas (átomos e íons com o mesmo 
número de elétrons). 
 
2 ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO: Corresponde 
à tendência de um elemento perder elétrons. Varia de forma 
direta ao Raio Atômico. 
 
Obs: Os gases nobres não possuem essa propriedade 
 
3 ELETRONEGATIVIDADE ou CARÁTER AMETÁLICO: 
Corresponde à tendência de um elemento ganhar elétrons. A 
Eletronegatividade varia de forma inversa à Eletropositividade. 
 
 
Obs: Os gases nobres não possuem essa propriedade 
 
4 POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: Corresponde a 
energia mínima necessária para arrancar um elétron de um 
átomo isolado no estado gasoso. O potencial de ionização varia 
de forma inversa ao raio atômico. 
Mg(g) + 7,6eV  Mg
+
(g) + 1e
- 
Mg
+
(g) + 15eV  Mg
2+
(g) + 1e
- 
 
 
5 ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA: Corresponde 
a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso 
recebe 1 elétron. A Eletroafinidade varia de forma inversa ao 
Raio Atômico. 
Cℓ(g) + 1e
-
  Cℓ
-1
(g) + 3,61eV 
 
Obs: Os gases nobres não possuem essa propriedade 
 
EXERCÍCIOS: 
01. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os 
símbolos dos elementos. 
 
Sobre tais elementos, é correto afirmar que 
a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. 
b) III é um gás nobre. 
c) VII é um halogênio. 
d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. 
e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 
 
 
 
 
 
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REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!! 
 
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02. (PUC-RS/2002) A energia mínima necessária para arrancar um 
elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de 
energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do 
elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, 
é correto admitir que a energia de ionização do elemento ________ é 
1251kJ/mol. 
a) sódio 
b) arsênio 
c) neônio 
d) potássio 
e) cloro 
 
03. As fotocélulas (ver esquema abaixo), utilizadas em circuitos 
elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem da 
corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, 
portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo 
usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras 
automáticas e portas de supermercados. No pólo negativo da 
fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons 
pela ação da luz. 
 
O metal mais indicado para a construção dessa camada é: 
a) bário 
b) sódio 
c) estrôncio 
d) potássio 
 
04. (UFRS/2001) Considerando a posição dos elementos na tabela 
periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades 
periódicas, pode-se afirmar que 
a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de 
ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. 
b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio 
atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo. 
c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do 
que um átomo de gás nobre do 6° período. 
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um 
átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. 
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um 
átomo de metal do grupo 1 , no mesmo período. 
 
05. Considere as seguintes afirmações: 
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons 
quando comparado com seu átomo. 
II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico 
aumenta em uma família. 
III - A eletronegatividade será maior quando o raio atômico diminuir. 
Indique a alternativa correta: 
a) Todas são verdadeiras. 
b) Somente III é verdadeira. 
c) Somente II e III são verdadeiras. 
d) Somente I é verdadeira. 
e) Todas são falsas. 
 
06. Os íons O
2-
, F
-
, Na
+
, Mg
2+
 e Al
3+
 possuem todos os mesmos 
números de elétrons. O que possui o maior raio iônico é 
a) Al
3+
 
b) F
-
 
c) Mg
2+
 
d) Na
+
 
e) O
2- 
 
07. As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos 
dos elementos E1, E2 e E3 são: 
E1 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1 
E2 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
E3 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
 
A alternativa correta é: 
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1 
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3 
c) o elemento E3 tem maior eletronegatividade que o elemento E2 
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é não metal 
e) o elemento E3 e os íons E2
-
 e E1
+
 são isoeletrônicos 
 
08. Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos 
químicos AUMENTA 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
 
09. A análise da localização dos elementos químicos na tabela 
periódica permite inferir que: 
a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. 
b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. 
c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. 
d) alumínio e silício pertencem à mesma família. 
e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 
 
10. A tabela periódica dos elementos reflete a periodicidade dos 
elementos. Com relação ao caráter periódico de propriedades a 
afirmativa errada é: 
a) Os tamanhos dos átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor aumentam 
nesta ordem. 
b) As eletronegatividades de carbono, nitrogênio e oxigênio 
aumentam nesta ordem. 
c) As energias de ionização de argônio, kriptônio e xenônio diminuem 
nesta ordem 
d) As afinidades eletrônicas de nitrogênio, fósforo e arsênio diminuem 
nesta ordem 
e) Os pontos de fusão do lítio, sódio e potássio diminuem nesta 
ordem 
 
11. Na seqüência de átomos abaixo, assinale aquele que possui o 
maior valor do potencial de ionização. 
a) Rb 
b) Ba 
c) Ar 
d) Ag 
e) Br 
 
12. Que propriedade não é típica dos elementos do grupo 2A da 
tabela periódica? 
a) Condutividade elétrica elevada 
b) Condutividade térmica elevada 
c) Afinidade eletrônica elevada 
d) Energia de ionização baixa 
e) Eletronegatividade baixa 
 
RESPOSTAS: 01)D; 02)E; 03)A; 04)B; 05)B; 06)E; 07)B; 08)E; 09)C; 10)A; 11)C; 12)C