EXERCICIO DE ESTEQUIOMETRIA

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EXERCICIO DE ESTEQUIOMETRIA
1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
			NH3(g) + NO(g) ↔ N2(g) + H2O(l)
	4NH3(g) + 6NO(g) ↔ 5N2(g) + 6H2O(l)
a) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO;
5N2↔ 6NO
Xmol↔ 1,25 mol
6X = = 1,25 5
X = = 
X =1,04 mol
b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO
4NH3= 417,03 = 68,1
6NO = 6 30 = 180,03
68,1g↔180,03g
Xg↔45g
18,03X = 45 68,1
X = 
X = 17,025g
2. Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:
		C6H12O6(aq) ↔ C2H5OH(l) + CO2(g)
C6H12O6(aq) ↔2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g)
· Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.
1,21 Kg de vinho ↔100%
 X Kg de álcool ↔9,7%
100X = 1,2 9,7
 X = 
 X = 0,11737Kg = 117,37g
C6H12O6(aq) ↔2 C2H5OH(l)
 180,156g ↔ 92g
 X ↔117,34g
	92X = 117,34 180,156
	 X= 
	 X = 229,777g
3. Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
				S(s) + O2(g) ↔ SO2(g)
· Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado?
1,2g↔ 100g
 X g↔1000g
100X = 1000 1,2
 X= 
X = 12g de S p/cada Kg de óleo cru queimado
 S ↔SO2
32g↔ 64g
 12g↔Xg
32X = 64 12
X = 
X = 24g de SO2
 d =
2,6 = 
v = 
v = 9,23 l
4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:
		CaC2(s) + H2O(l) ↔ Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
CaC2(s) + 2H2O(l) ↔ Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
· Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários?
CaC2↔C 2H2
 64g ↔ 26g
Xg↔ 100g
26X = 100 64
 X = 
X = 246,1g de CaC2 p/ 100g de acetileno
2H2O↔C 2H2
 36g ↔ 26g
Xg↔ 100g
 26 X = 100 36
 X = 
X = 138,4g de H2O p/ 100g de acetileno
9) O metanol é combustível de queima limpa e fácil de manusear. Pode ser preparado pela reação direta entre o CO e o H2 (que se obtém pela reação entre o vapor de água e o carvão, a quente).
			CO(g) +H2(g) ↔ CH3OH(l) 
 CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(l)
· Numa mistura de 12,0 g de hidrogênio e 74,5 g de CO, qual o reagente limitante? Que massa (em gramas) do reagente em excesso resta depois da reação completar-se? Qual a produção teórica do metanol?
CO(g) + 2H2(g) ↔CH3OH(l)
28,01g + 4,03g ↔ 32,04g
 28,01g ------4,03g
 X ------ 12g
 4,03X =1228,01
 X = 
 X = 83,4g de CO Será necessário para a reação completa, porem a quantidade disponível de CO é de 74,5g ou seja, CO é o reagente limitante.
 28,01g ------4,03g
 74,5 ------ X
 28,01X =4,0374,5
 X = 
 X = 10,63g de H Será necessário para a reação completa, porem a quantidade disponível de H2 é de 12g 
Ou seja, H2 é o reagente em excesso com sobra de 1,37g
 CO(g) ↔ CH3OH(l)
28,01g ↔ 32,04g
 74,5 ↔ X
 28,01X =32,0474,5
 X = 
X = 85,21g de CH3OH Será produzido pela reação
10) A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação é o ácido acético.
		 C7H6O3 + C4H6O3 ↔ C9H8O4 + C2H4O
 3C7H6O3 + 3C4H6O3 ↔ 2C9H8O4 +7C2H4O
· Qual a produção teórica (em gramas) da aspirina quando se aquecem 2,00 g de ácido salicílico com 4,00 g de anidrido acético? Se a produção real da aspirina for 2,10 g, qual o rendimento percentual?