Exercício química GERAL

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1,Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
2.Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
3.Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:
a) SO3.
b) SO2.
c) NH3.
d) H2SO4.
e) Na2SO4.
4Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
	Coluna I:
a) Ácido sulfuroso IV. H2SO3
b) Óxido de magnésio I. MgO
c) Hipoclorito de sódio VI. NaClO
d) Dióxido de manganês V. MnO2.
e) Hidróxido de alumínio III. Al(OH)3
f) Óxido de alumínio VII. Al2O3.
g) Sulfito de cobre (II) CuSO3
	Coluna II:
I. MgO.
II. CuSO3.
III. Al(OH)3.
IV. H2SO3.
V. MnO2.
VI. NaClO.
VII. Al2O3.
5.Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? 
6.O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: base sal e Acido
7.A experiência está baseada na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: sendo um acido forte o HCI SE dissocia totalmente em agua formado os ions H3O+ e CI OS IONS PERMITEM A LIVRE CIRCULAÇÃO DOS ELETRONS QUE FORMAM A CORRENTE ELETRICA
O2(g)H2O(g)C6H12O6(aq) CO2(g) HCl(aq)
8.Quais destas funções não são inorgânicas:
Ácidos Bases Lipídios Sais Óxidos
9.Uma solução aquosa que possui mais íons hidrônio que íons hidroxila é uma solução:
básica ácida padrão neutra N.D.A
10.De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, respectivamente: (Z = 21)
a) 3 e 0 b) 3 e 2 c) 4 e 0 d) 4 e 2
11.A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 3 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) I e IV. b) I, II e V. c) III, IV e V. d) I, II, IV e V.
12.O elétron mais energético de um determinado átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 5; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine o número atômico desse átomo considerando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2.
a) 35 b) 39 c) 36 d) 37 e) 38
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