Av2 Princípios de química biológica

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Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA   
	Aluno(a): 
	
	Acertos: 8,0 de 10,0
	09/11/2021
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos um pedaço de ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade deve-se esse fenômeno?
		
	
	Impenetrabilidade
	 
	Densidade
	
	Descontinuidade
	
	Compressão
	
	Maleabilidade
	Respondido em 09/11/2021 10:07:48
	
	Explicação:
Alternativa correta: Densidade.
A densidade é uma propriedade física que expressa a quantidade de matéria contida em determinado volume. No enunciado foram apresentados três materiais: isopor, água e ferro.
Expressando os valores de densidade aproximados para as substâncias, temos:
· densidade da água: 1,0 g/cm3
· densidade do isopor: 0,035 g/cm3
· densidade do ferro: 7,87 g/cm3
Comparando a densidade dos dois materiais com a densidade da água, percebemos que o isopor possui densidade menor e o ferro apresenta densidade maior.
Podemos então associar isso ao fato de que um objeto flutua e o outro afunda. O isopor flutua porque sua densidade é menor que a da água. Já o ferro afunda porque sua densidade é maior que a da água.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
		
	
	Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
	
	O próton é uma partícula com carga negativa.
	
	Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
	
	Os nêutrons são partículas com carga positiva.
	 
	Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
	Respondido em 09/11/2021 10:16:02
	
	Explicação:
Um elemento pode receber ou doar elétrons. Ao receber elétrons, o elemento se torna um íon com carga negativa (ânion). Ao perder elétrons, o elemento se torna um íon com carga positiva (cátion)
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
		
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	 
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	Respondido em 09/11/2021 10:23:03
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: B
	Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: ​
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
		4a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	(Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base → Sal + Água
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?
		
	
	clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
	 
	fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
	
	nítrico só produz o sal neutro nitrato.
	
	sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
	 
	sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
	Respondido em 09/11/2021 10:31:18
	
	Explicação:
Alternativa incorreta: fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
clorídrico só produz o sal neutro cloreto. CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + KOH → KCl + H2O
nítrico só produz o sal neutro nitrato. CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
fosfórico só produz o sal neutro fosfato. ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:
1. Neutralização total gerando um sal neutro: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
3. Neutralização parcial gerando um sal básico: H3PO4 + Sb(OH)5 → Sb(OH)2PO4 + 3H2O
sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
· Neutralização total: H2S + Mg(OH)2 → MgS + 2H2O
· Neutralização parcial: H2S + MaOH → NaHS + H2O
sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
· Neutralização total: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
· Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
		
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	 
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	Respondido em 09/11/2021 10:38:22
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
		
	 
	2,14.100 mols
	
	6,02.101 mols
	
	2,14.102 mols
	
	1,29.1024 mols
	
	6,02.1023 mols
	Respondido em 09/11/2021 11:04:12
	
	Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3+ NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
		
	
	0,25g de NH3
	
	2550g de NH3
	
	25,5g de NH3
	
	255g de NH3
	 
	2,55g de NH3
	Respondido em 09/11/2021 10:39:49
	
	Explicação:
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3
x ------------------------- 6,3g
x = 51/20 = 2,55g de NH3
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	
	25.
	
	0,025.
	
	250.
	 
	2,5.
	
	0,25.
	Respondido em 09/11/2021 11:03:30
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
		
	
	-1
	
	+2
	
	+1
	
	-2
	 
	zero
	Respondido em 09/11/2021 11:03:36
	
	Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
	
		10a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆  Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆  Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
		
	
	-0,57V.
	
	0,70V.
	 
	0,11V.
	 
	0,57V.
	
	-0,11V.
	Respondido em 09/11/2021 11:03:41
	
	Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.