teste de conhecimento 1 1

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BIOQUÍMICA
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	
	
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	SDE4452_A1_201907228594_V2
	
	
	
	
	
	
	
		Aluno: JUSSARA FRANCO STELEET
	Matr.: 201907228594
	Disc.: BIOQUÍMICA 
	2020.1 - F (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Qual a opção que apresenta o constituinte inorganico mais abundante da matéria viva?
	
	
	
	Lipídio
	
	
	Água
	
	
	Proteína
	
	
	Sal de sódio
	
	
	Glicídio
	
Explicação:
O organismo humano é constituído em grande parte de água. O teor de água no organismo depende de uma série de fatores, como idade. Crianças têm, em média, 80% de água; idosos podem ter um conteúdo bem menor de água no organismo, chegando a 50% ou menos. O nosso organismo pode ser considerado um imenso meio aquoso, e a água possui propriedades que afetam a estrutura e a função de todos os outros constituintes celulares.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Pode ocorrer quando o corpo produz muito ácido, os rins não conseguem remover o ácido que é produzido normalmente pelo organismo, reduzindo o pH do sangue. Além disso, os rins também podem se sobrecarregar, uma vez que precisam excretar uma quantidade maior de ácido na urina. A esse processo metabólico damos o nome de:
	
	
	
	Diastose
	
	
	Neutralidade
	
	
	Alcalose
	
	
	Acidose
	
	
	Basicidade
	
Explicação:
A condição fisiológica na qual o pH fisiológico é reduzido (pH ácido) denomina-se Acidose.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		As moléculas orgânicas configuram uma classe de compostos com grande variedade de propriedades químicas e representam uma grande parte das biomoléculas. Assinale a alternativa que apresenta uma molécula orgânica.
	
	
	
	O2
	
	
	H3C-CH2-OH
	
	
	NaOH
	
	
	H2CO3
	
	
	H2O
	
Explicação:
Nos compostos orgânicos, podemos observar cadeias de carbonos ligados entre si, o que não acontece na química inorgânica.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		A interação química que é característica entre as moléculas de água é denominada
	
	
	
	dipolo-dipolo induzido
	
	
	ligação iônica
	
	
	ligação covalente
	
	
	dispersão de London
	
	
	ligação de hidrogênio
	
Explicação:
As moléculas de água interagem entre si por meio de ligações entre  o átomo de oxigênio de uma molécula com hidrogênio de outra. Esta interação intermolecular é denominada Ligação de Hidrogênio.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Assim como os demais seres vivos, necessitamos de certa taxa de água no nosso corpo para nos mantermos vivos. Na realidade estamos constantemente perdendo água para o ambiente, e essa água precisa ser, de alguma forma, reposta, sem o que corremos o risco de nos desidratarmos. Podemos dizer que o papel da água nas reações químicas e metabolismo é:
	
	
	
	Transportar substâncias por ela dissolvidas e facilitar as reações químicas
	
	
	Não transportar nenhum tipo de substância
	
	
	Transportar substâncias e não facilitar a entrada de material orgânico
	
	
	Agir exclusivamente nas membranas celulares
	
	
	Participar somente nas reações de oxidação
	
Explicação:
As células apresentam-se em estado coloidal (rico em água), o que facilita o transporte de substâncias. Além disso, as reações químicas ocorrem mais facilmente com os reagentes em estado de solução.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A polaridade é uma propriedade da matéria resultando em moléculas que têm compartilhamento desigual de elétrons, configurando em moléculas com densidades de cargas ligeiramente positivas e negativas. Um exemplo de molécula polar é:
	
	
	
	H2.
	
	
	O2.
	
	
	N2.
	
	
	CO2.
	
	
	NH3.
	
Explicação:
A amônia é uma molécula que apresenta geometria piramidal. Além disso, o átomo de nitrogênio pertence à família 15 ou VA, portanto, apresenta cinco elétrons na camada de valência, dos quais três estão sendo utilizados nas ligações sigma, sobrando, então, um par de elétrons, ou seja, uma nuvem eletrônica. Por essa razão, a amônia apresenta três ligantes iguais (os hidrogênios) e quatro nuvens eletrônicas (três ligações sigma e uma nuvem que sobra no nitrogênio), o que configura uma molécula polar.