Dispersões, Soluções e Solubilidade

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DISPERSÕES 
Prof. Tatiane Kuchnier de Moura 
DISPERSÃO → Mistura 
DISPERSO 
+ 
DISPERSANTE 
Classificação das Dispersões 
Nome da dispersão Diâmetro médio das 
partículas dispersas 
Exemplos 
Solução verdadeira Entre 0 e 1nm NaCl em água 
Soluções coloidais Entre 1 e 1000nm Gelatina em água 
Suspensão Acima de 1000nm Areia em água 
 Suspensão 
Partículas do disperso maiores que 
 1000nm 
 
 
Características das Suspensões 
• São misturas heterogêneas, 
• Partículas se sedimentam com a ação da gravidade ou de uma 
centrífuga comum; 
• As partículas são visíveis a olho nu ou com o uso de um 
microscópio comum; 
• Com o uso de um filtro comum, é possível separar as 
partículas em suspensão. 
Dispersão coloidal 
Partículas do disperso entre 
1nm e 1000nm 
 
Características da dispersão 
coloidal 
• São misturas heterogêneas; 
• Podem sofrer sedimentação por uma 
ultracentrífuga; 
• Partículas dispersas são visíveis através 
de um ultramicroscópio; 
• Com o uso de um ultrafiltro é 
 possível separar o disperso do 
 dispersante. 
Tipos de dispersões coloidais 
Sol 
Disperso: Sólido 
Dispersante: Líquído 
Sol sólido 
Disperso: Sólido 
Dispersannte:Sólido. 
Gel 
Disperso:Sólido 
Dispersante: Líquido 
Emulsão 
Disperso:Líquido 
Dispersante:Líquido 
Espuma sólida 
Disperso: Gasoso 
Dispersante:Sólido 
Espuma líquida 
Disperso:Gasoso 
Dispersante: Líquido 
Aerossol sólido 
Disperso: Sólido 
Dispersante:Gasoso 
 
Aerossol líquido 
Disperso: Líquido 
Dispersante: Gasoso 
 
O EFEITO TYNDALL 
É possível perceber o trajeto da luz em um meio quando 
existem partículas que dispersam os raios luminosos. É o 
que conseguimos notar quando o feixe de luz atravessa o 
recipiente contendo água e detergente. Esse fenômeno, 
também é percebido quando a luz dos faróis atravessa as 
gotículas de água da neblina. 
Soluções Verdadeira 
Partículas do disperso menores que 
1nm 
SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS 
COMPONENTES 
Solução 
soluto solvente 
Solvente: É o componente da 
solução que se apresenta em 
maior quantidade. 
Freqüentemente, mas não 
necessariamente, ele é a água, o 
que caracteriza uma solução 
aquosa. 
Soluto: Este é o 
componente que se 
apresenta em menor 
quantidade. É a substância 
que se dissolve no 
solvente. 
Características das soluções 
• São misturas homogêneas 
• O disperso não é visível por nenhum 
aparelho; 
• Não pode ser filtrado por nenhum aparelho; 
• As partículas não se sedimentam. 
Nome 
 
Componentes principais 
 
Amálgama 
 
Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho 
(Sn) 
 Vinagre 
 
Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH) 
 
Latão 
 
Cobre (Cu) + zinco (Zn) 
 
Bronze 
 
Cobre (Cu) + estanho (Sn) 
 
Aço 
 
Ferro (Fe) + carbono (C) 
 
Álcool 
hidratado 
 
Etanol (CH3OH) + água (H2O) 
 
Exemplos de soluções 
Regras de solubilidade 
Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar. 
Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar. 
Semelhante dissolve semelhante 
Coeficiente de solubilidade →(ou grau de solubilidade) é a 
quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas) 
para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100g, 1000g ou 
1L) de solvente, em determinadas condições de temperatura e 
pressão. 
O fenômeno de saturação de uma solução 
Coeficiente de solubilidade em água, à 0°C: 
 
- NaCl 357 g/L 
- AgNO
3
 1,220g/L 
- CaSO
4 
2 g/L 
 
 
• Solução insaturada = solução com quantidade de soluto INFERIOR ao 
coeficiente de solubilidade, em uma determinada temperatura. 
• Solução saturada = contém soluto na quantidade limite de solubilidade 
(COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE), a uma dada temperatura 
• Solução saturada com corpo de fundo = Solução com quantidade de 
soluto SUPERIOR ao coeficiente de solubilidade, ocasionando a formação 
de um corpo de fundo (precipitado). 
• Solução supersaturada = contém mais soluto que o limite de 
solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo em 
condições especiais. 
Solubilidade do KNO3 a 40 °C é 61,47 g/100 g H2O 
 a 20 °C, é 31,6 g/100 g H2O 
Solução supersaturada- Preparo 
Curvas de solubilidade 
Sais Gases 
Temperatura 
( ºC ) 
gramas de 
KNO3 
em 100 g de 
água 
 
0 
10 
20 
30 
40 
50 
60 
70 
80 
90 
100 
 
13 
20 
32 
46 
64 
85 
110 
137 
169 
204 
246 
 
Exercícios: 
1) No gráfico abaixo identifique a natureza das substâncias A, B e C. Qual 
das substâncias tem maior solubilidade em água. 
A = gás 
 
B e C = sais 
B = maior 
solubilidade 
2) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se 
Usar: 
 
a) gasolina 
b) vinagre 
c) etanol 
d) água 
3) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente 
E por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, teremos no 
Final uma solução: 
 
a) saturada com corpo de fundo. 
b) supersaturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
4) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO
3
, numeradas de I e VI, foram 
preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de 
NaNO
3
 em 100g. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. 
O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de NaNO
3
, em função de 
temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados 
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas 
em que há precipitado são: 
a) I e II b) I e III c) IV e V d) V e VI 
5) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: 
Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando 
for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que: 
a) 5 g do sal estarão em solução. 
b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). 
c) o sal não será solubilizado. 
d) todo o sal estará em solução. 
e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado). 
6) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem 
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 
60°C, 120g de B? 
 
 
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma 
solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)? 
40 g ------ 100 mL de água à 60°C 
120 g ---- x x = 300 g 
10 g para solução saturada 
Inferior a 10 g para uma solução insaturada 
7) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em 
função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de 
água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com 
agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7 
 
 
 
a) 25°C 
b) 45°C 
c) 60°C 
d) 70°C 
e) 80°C 50 g ---- 50mL 
 x ---- 100mL 
 
 x = 60 g 
8) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que deve dissolver o 
gás carbônico na bebida são: 
 
a) pressão e temperatura quaisquer 
 
b) pressão e temperatura elevadas 
 
c) pressão e temperatura baixas 
 
d) baixa pressão e levada temperatura 
 
e) alta pressão e baixa temperatura