Resumo Curvas de Solubilidade - ENEM

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Curvas de solubilidade 
 
O coeficiente de solubilidade comumente é representado em 
gráficos em função da temperatura, denominados curvas de solubilidade. 
 
 
 
O gráfico a seguir situa os três diferentes tipos de solução em 
relação à curva de solubilidade. 
 
 
 
Exercício resolvido 
 
1. Qual é a quantidade máxima de KNO3 que se consegue dissolver em 350 
g de água a 90 °C?Dado: CS = 202 g KNO3 / 100 g H2O a 90 °C 
 
Resolução :De acordo com o dado fornecido a 90 °C, dissolve-se no máximo 
202g de KNO3 em 100 g H2O, portanto, em 350 g de água dissolve-se 707 g 
de KNO3, ou seja : 
 
 
Dissolução X Temperatura 
 
Dissolução endotérmica:Neste caso, o aumento da temperatura ocasiona um 
aumento na solubilidade da substância (ocorre com absorção de calor).Esse 
tipo de substância é mais solúvel à maior temperatura, e possui como 
característica curvas ascendentes. Durante a dissolução a temperatura da 
solução diminui e sua entalpia aumenta. 
 
 
 
Dissolução exotérmica :Neste caso, o aumento da temperatura ocasiona uma 
diminuição na solubilidade da substância (ocorre com liberação de 
calor).Esse tipo de substância é mais solúvel à baixa temperatura e possui 
como característica curvas descendentes. Durante a dissolução a temperatura 
da solução aumenta e sua entalpia diminui. 
 
 
 
 
 
Curiosidade 
 
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, 
aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses 
dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo 
quando eles são acionados. 
 
Hot pack → soluto com dissolução exotérmica 
Cold pack → soluto com dissolução endotérmica 
 
 
Sais hidratados 
 
A curva de solubilidade desse tipo de sal apresenta um aspecto 
incomum:possuir um ou mais pontos de inflexão(um bico na curva) que 
representa a perda de moléculas de água de cristalização. 
 
 
Solubilidade de gases em líquidos 
 
A pressão exerce influência significativa na solubilidade de gases 
em líquidos, mas não é relevante no caso de solutos sólidos ou líquidos. 
Quando se aumenta a pressão parcial do gás que será dissolvido,observa-se 
um aumento da solubilidade desse gás. Essa relação é de mostrada pela lei 
de Henry. 
 
 
O k é uma constante de proporcionalidade que depende do par 
soluto-solvente e também da temperatura. Todos os solutos gasosos possuem 
dissolução exotérmica, ou seja, o aumento da temperatura facilita o escape 
dos gases de um líquido, por isso um refrigerante quente aberto perde gás 
mais rapidamente que um gelado. 
 
Curiosidade 
Essa relação entre a solubilidade dos gases e a temperatura explica 
por que a pesca marinha industrial é maior em regiões frias: quanto menor 
a temperatura da água ,maior é a quantidade de oxigênio dissolvido 
e,consequentemente, de peixes. 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (PUC Camp SP) Em um laboratório foram feitos testes de 
condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o 
seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As 
substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, 
respectivamente, 
 
a)cloreto de sódio e hidróxido de potássio. 
b)sacarose e etanol. 
c)cloreto de sódio e sacarose. 
d)etanol e cloreto de sódio. 
e)sacarose e hidróxido de potássio. 
 
02 - (UNIC MT)Dos compostos abaixo, apenas um é mau condutor de 
eletricidade em solução aquosa. Trata-se do(a): 
 
a)ácido muriático (ácido clorídrico); 
b)cal de combustão (óxido de cálcio); 
c)soda cáustica (hidróxido de sódio); 
d)acetona comercial (propanona); 
e)sal de cozinha (cloreto de sódio). 
 
03 - (ACAFE SC) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto 
de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de 
sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200g de 
água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 
45g/100g de água.Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser 
evaporada para iniciar a cristalização do soluto? 
 
a)160g b)120g c)40g d)80g 
 
04 - (FGV SP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um conservante de alimentos 
processados a partir de carnes e peixes. Os dados de solubilidade deste sal 
em água são apresentados na tabela. 
 
 
 
Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de NaNO2 em um 
tanque contendo 0,5 m3 de água a 50 ºC. Em seguida, a solução foi resfriada 
para 20 ºC e mantida nessa temperatura. A massa de NaNO2, em kg, 
cristalizada após o resfriamento da solução, é 
Considere: Densidade da água = 1 g/mL 
 
a)10. b)20. c)50. d)100. e)200. 
 
05 - (UEA AM) O iodato de potássio, KIO3, é uma substância adicionada 
ao sal de cozinha como fonte de iodo para a prevenção de doenças da 
tireoide. A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água 
dessa substância em duas temperaturas. 
 
A 500 g de água a 60 ºC foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em 
seguida, a mistura foi resfriada para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com 
esse resfriamento foi, em g, igual a 
 
a)22. b)34. c)55. d)60. e)80. 
 
06 - (PUC Camp SP) Considere a tabela abaixo da solubilidade do açúcar 
comum (sacarose) submetido a várias temperaturas. 
 
No preparo de uma calda com açúcar, uma receita utiliza 1 kg de açúcar para 
0,5 litro de água. Nesse caso, a temperatura mínima necessária para que todo 
o açúcar se dissolva é 
 
a)0 ºC. b)20 ºC. c)30 ºC. d)40 ºC. e)100 ºC. 
 
07 - (PUC MG) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas 
homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior 
quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade 
é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea 
com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de 
água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão 
dissolvidos em 1,5 L de água a 20ºC, sem corpo de fundo, é: 
 
a)insaturada. 
b)concentrada. 
c)supersaturada. 
d)diluída. 
 
08 - (IFSC) Quando você agita e, em seguida, abre uma garrafa de 
refrigerante, observa que parte do líquido sai imediatamente da garrafa. Isso 
ocorre por quê?Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a)A mistura do refrigerante é uma substância pura e, ao agitá-la em sistema 
fechado, há aumento da pressão interna. 
b)Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação de um gás na 
mistura ali contida. 
c)O refrigerante é uma mistura e, ao agitá-lo em sistema fechado, sempre 
haverá diminuição da pressão interna, independente da sua constituição. 
d)A pressão interna da garrafa é menor que a pressão externa. 
e)Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação do gás metano ali 
contido. 
 
09 - (UFRGS RS) Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto 
de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após 
deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a 
eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de 
precipitado mostradas no quadro abaixo. 
g8,03
g5,02
Nenhum1
oPrecipitadSolução
 
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, 
respectivamente, 
 
a)não saturada, não saturada e saturada. 
b)não saturada, saturada e supersaturada. 
c)saturada, não saturada e saturada. 
d)saturada, saturada e supersaturada. 
e)supersaturada, supersaturada e saturada. 
 
10 - (ACAFE SC) Analise as afirmações a seguir. 
 
I.A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com 
outra substância uma solução. 
II.Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura 
homogênea. 
III.A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que 
apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão. 
IV.Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se 
dissolve em certa quantidade fixa de solvente a determinadatemperatura. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a)I - II – III 
b)II - III – IV 
c)II – IV 
d)III – IV 
 
11 - (UDESC SC) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um 
determinado sal nas respectivas temperaturas: 
7050
6030
O)2H de (g/100g
Sal do deSolubilida
C)(º aTemperatur
 
Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, 
respectivamente, são: 
 
a)58,20 g e 66,67 g 
b)68,40 g e 57,14 g 
c)57,14 g e 66,67 g 
d)66,67 g e 58,20 g 
e)57,14 g e 68,40 g 
 
12 - (UESPI) Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação 
e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se 
dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 
360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 
mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma 
solução que será classificada como uma: 
 
a)solução saturada sem sal precipitado. 
b)solução saturada com sal precipitado. 
c)solução supersaturada. 
d)solução insaturada. 
e)solução supersaturada instável. 
 
13 - (UFRN) A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à 
vida no planeta. Mais de 60% do corpo humano é formado por esse líquido. 
Um dos modos possíveis de reposição da água perdida pelo organismo é a 
ingestão de sucos e refrescos, tais como a limonada, composta de água, 
açúcar (glicose), limão e, opcionalmente, gelo.Um estudante observou que 
uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de 
se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da 
 
a)densidade, diminui a solubilidade da glicose. 
b)temperatura, aumenta a solubilidade da glicose. 
c)temperatura, diminui a solubilidade da glicose. 
d)densidade, aumenta a solubilidade da glicose. 
 
14- (UEFS BA) 
 
As curvas de solubilidade são gráficos que representam a variação dos 
coeficientes de solubilidade de substâncias em função de temperatura. Esses 
gráficos têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em 
líquidos, em razão de a temperatura ser o único fator físico perceptivo, na 
solubilidade. O gráfico mostra a variação de solubilidade do cloreto de cálcio 
hexaidratado, CaCl2  6H2O, em função da temperatura.Tendo em vista essas 
considerações, é correto afirmar: 
 
a)A dissolução em água do CaCl2  6H2O ocorre com liberação de calor. 
b)A 0ºC, a solução contém, no máximo, 0,20mol de CaCl2  6H2O dissolvidos 
em 100,0g de água. 
c)O reticulo cristalino do CaCl2  6H2O se mantém intacto durante o processo 
de aquecimento até 70ºC. 
d)O coeficiente de solubilidade do CaCl2  6H2O, em água, permanece o 
mesmo até a primeira inflexão da curva. 
e)O resfriamento de uma solução de CaCl2  4H2O, de 40ºC até 20ºC, ocorre 
com modificações na estrutura do soluto. 
 
 
15 - (UNICAMP SP) Hot pack e cold pack são dispositivos que 
permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas 
mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias 
que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos 
bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão 
esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir. 
 
NH4NO3(s)+H2O(l)  NH4+(aq)+NO3–(aq) Η = 26 kJ mol–1 1 
CaCl2(s)+H2O(l)  Ca2+(aq)+2Cl– (aq) Η = –82 kJ mol–1 2 
 
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 
representam processos de 
 
a)dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold 
pack. 
b)dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um 
hot pack. 
cdiluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot 
pack. 
d)diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold 
pack. 
 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: C 
02) Gab: D 
03) Gab: A 
04) Gab: D 
05) Gab: B 
06) Gab: B 
07) Gab: C 
08) Gab: B 
09) Gab: B 
10) Gab: C 
11) Gab: C 
12) Gab: B 
13) Gab: C 
14) Gab: E 
15) Gab: B