FQ exercícios NP2 - Farmácia

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Nome do aluno: Thais Roque Marcolino
RA: T877717
	Físico Química
1) Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura.
a) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
b) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim permanecem, a menos que um fator modifique tal situação.
c) O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser procurado espontaneamente.
d) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
e) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
2) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
nº de mols do revelador	tempo (min) 24		6
22	7
21	8
20	9
18	10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
R: DeltaS/DeltaT = |(18-22)|/|(10-7)| = |-4/3| = 1,3333
3) (UFC-CE) Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 gasoso em um recipiente fechado de 1,0 L, a 25°C, e observou as variações de concentração das espécies que participaram do equilíbrio químico, ilustrada no gráfico a seguir. Qual o tempo em que o equilíbrio é estabelecido? Calcule o Ke?
R: Tempo em que o equilíbrio é estabelecido = 16 segundos.
3 mols de H2 + 1 mol de N2 = 2 mols de NH3
Ke = [Produto]/[Soma dos reagentes] – todos elevados ao seus respectivos expoentes estequiométricos.
Ke = [NH3]^2 / ([H2]^3+[N2]^1)
4) 
Com relação à reação: 2 A + 3 B  2 C + D podemos afirmar que:
a) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade.
b) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C.
c) a velocidade de aparecimento de D é três vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B.
d) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade.
e) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.
5) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária..
6) Considere a reação: 2N2O  4NO2 + O2. Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,10 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é:
R: massa de N = 14 ; O = 16 logo NO2 = 14 + (2 . 16) = 46g
4NO2 = 184 ; para cada mol de O2 temos 4 de NO2, então se em um minuto temos 6 mols de O2 (0,10 . 60) também temos 24 mols de NO2, multiplicando o número de mols de NO2 por sua massa obtemos o número 1104g (24 . 46), ou seja: a massa de NO2 obtida em 1 minuto é igual a 1104g.
7) Considere a reação CaCO3  CaO + CO2. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 50 min?
	Mols de CO2
	Tempo (min)
	0
	0
	20
	10
	35
	20
	45
	30
	50
	40
	52
	50
R: Vm = DeltaMol / DeltaT 
Vm = |52 – 0| / |50-0| = 52/50 = 1,04 mol/minuto.
8) Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química SO2 + O2  SO3, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO3]= 0,1M; [O2]= 1,5M e [SO2]= 1,0M.
R: Ke = [Produto] / [Reagentes] todos elevados à seus respectivos expoentes estequiometricos.
Ke = 0,1^1/ (1.5^1 + 1^1) 
Ke = 0,1 / 2,5 = 0,04 mol / L.