Regras de 3 em Química

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Química
Soluções
Coeficiente de Solubilidade 
↪É a máxima quantidade de soluto dissolvido sem formar corpo de fundo a certa temperatura.
Solução - pode ser:
↪Homogênea ￫ única fase, não forma precipitado.
↪Mistura ￫ dois ou mais tipos de fórmulas diferentes em um mesmo espaço. 
É formada por:
↪Soluto ￫ menor quantidade
↪Solvente ￫ maior quantidade (água)
Classificação
Solução Insaturada 
↪Solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura (ainda há espaço para adicionar soluto).
Solução Saturada sem Precipitado
↪Solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura.
Solução Saturada com Precipitado
↪Solução que contém uma quantidade de soluto maior à solubilidade a uma dada temperatura.
Solução Supersaturada
↪São aquelas que contêm mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura. Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar, formando o precipitado.
Solubilidade do Gás no Líquido
↪Dissolução exotérmica 
S= K . P
S= solubilidade do gás no líquido (6mol/L)
K= constante
P= pressão do gás escolhido na superfície do líquido
Densidade
D= M / V 
D= densidade da solução
M= massa da solução
V= volume da solução 
Concentração Comum
C= M1 / V
C= concentração comum
M1= massa do soluto
V= volume da solução
Concentração Molar
M= N1 / V
M= concentração molar (mol/L)
N1= n° mol do soluto
V= volume da solução
Concentração em % p/v ou m/v
↪Usada em soluções aquosas muito diluídas.
↪Pode-se adotar previamente 1 g/mL como densidade para soluções que utilizam essa concentração.
↪P ou M referem-se à massa do soluto.
↪Interpretação:
3% p/V ￫ Há 3 gramas de soluto em 100 mL de solução.
Título em Massa de Soluto (T)
T= M1 / M 
↪É a relação entre M1 (massa de soluto) e M (massa da solução), não possui unidade.
% M1
%M1= T . 100
↪É a porcentagem em massa de soluto.
Título em Volume de Soluto(T)
`T= V1 / V
↪É a relação entre V1 (volume do soluto) e V (volume da solução), não possui unidade.
É utilizado em Soluções líquidas, cujo soluto é líquido; e soluções gasosas.
% V1
%V1= T . 100
Concentrações ppm e ppb
PPM 
p= parte (soluto)
p= por
m= milhão (solução)
X – Soluto está para 10^6 – Solução
- pode ser mol, litros, gramas... 
PPB
p= parte (soluto)
p= por
b= bilhão (solução)
X – Soluto está para 10^9 – Solução
- pode ser mol, litros, gramas...
Concentração Fração Molar (X1)
X1= N1 / N
↪É a relação entre N1 ( n° de mols do soluto) e N (n° de mols da solução), não possui unidade. 
%M = X1 . 100 
%M= porcentagem molar de soluto na solução
Conversões
Soluto ou Solvente (sólido ou líquido)
↪ Mol → Massa: ajuda da massa molar
Soluto ou Solvente (gasoso)
↪ Volume → Mol: ajuda do volume molar
↪ Volume → Massa → Mol: ajuda da densidade e massa molar, respectivamente.
↪ Massa → Mol → Volume: ajuda da massa molar e volume molar, respectivamente.
↪ Massa → Volume: ajuda da densidade