Exercícios de Cinética Química

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Ministério da Educação 
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
Câmpus Curitiba 
Exercícios Cinética Química - I 
Disciplina: Química (QB70D) - Profª Loraine Jacobs 
 
1) Analise as afirmativas abaixo: 
I. A energia de ativação de uma reação química 
aumenta com o aumento da temperatura do 
sistema reacional. 
II. A velocidade de uma reação química é 
determinada pela etapa mais lenta. 
III. A variação de entalpia de uma reação 
independe do uso de catalisadores. 
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um 
reagente são efetivas, excetuando-se quando os 
reagentes são líquidos e em temperaturas 
baixas. 
Assinale a alternativa que contempla as 
afirmativas corretas. 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II, III e IV, apenas. 
c) I, III e IV, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I e III, apenas. 
2) O seguinte gráfico refere-se ao estudo 
cinético de uma reação química. 
O exame desse gráfico sugere que, à 
temperatura T1, a reação em questão é: 
 
 
a) lenta. 
b) explosiva. 
c) reversível. 
d) endotérmica. 
e) de oxidoredução. 
 
 
3) A revelação de uma imagem fotográfica em 
um filme é um processo controlado pela cinética 
química da redução do halogeneto de prata por 
um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo 
de revelação de um determinado filme, usando 
um revelador D-76. 
 
A velocidade média (vm) de revelação, no 
intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é: 
a) 3,14 mols de revelador / min. 
b) 2,62 mols de revelador / min. 
c) 1,80 mols de revelador / min. 
d) 1,33 mols de revelador / min. 
e) 0,70 mol de revelador / min. 
4) A reação de decomposição da amônia 
gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 
2NH3 N2 + 3 H2 
A tabela abaixo indica a variação na 
concentração de reagente em função do tempo. 
 
Qual é a velocidade média de consumo do 
reagente nas duas primeiras horas de reação? 
a) 4,0 mol L
-1
h
-1
 
b) 2,0 mol L
-1
h
-1
 
c) 10 km h
-1
 
d) 1,0 mol L
-1
h
-1
 
e) 2,3 mol L
-1
h
-1
 
 
 
5) A decomposição da água oxigenada em 
determinadas condições experimentais produz 
3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de 
decomposição do peróxido em mol/min é: 
Dado: O = 16 u. 
a) 0,05. 
b) 0,10. 
c) 0,20. 
d) 1,70. 
e) 3,40. 
6) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente 
chamou a atenção como possível combustível 
para foguetes, por causa de suas fortes 
propriedades redutoras. Uma reação típica da 
hidrazina é: 
N2H4 + 2 I2  4 HI + N2 
Supondo as velocidades expressas em mol/L, 
V1 = velocidade de consumo de N2H4 
V2 = velocidade de consumo de I2 
V3 = velocidade de formação de HI 
V4 = velocidade de formação de N2 
Podemos afirmar que: 
a) V1 = V2 = V3 = V4. 
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4. 
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4. 
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2. 
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4. 
7) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias 
de interesse ambiental, pois são responsáveis 
pela destruição de ozônio na atmosfera, e, 
portanto, suas reações são amplamente 
estudadas. Num dado experimento, em um 
recipiente fechado, a concentração de NO2 em 
função do tempo apresentou o seguinte 
comportamento: 
 
O papel do NO2 neste sistema reacional é: 
a) reagente. 
b) intermediário. 
c) produto. 
d) catalisador. 
e) inerte 
8) Indique, entre as alternativas abaixo, a forma 
mais rapidamente oxidável para um material de 
ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas 
condições de severidade. 
a) Limalha. 
b) Chapa plana. 
c) Esferas. 
d) Bastão. 
e) Lingote. 
9) As reações químicas, em geral, podem ser 
aceleradas. Um fator que acelera uma reação 
química é: 
a) o aumento da superfície de contato. 
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência de substâncias reagentes. 
 Resolução 2H2O2  2H2O+ O2 
2 mols de H2O2 para 1 mol de O2 
34g/mol.2mols --- 32g/mol 
 Xg -------------- 3,2g 
X = 6,8g de H2O2 por minuto 
 
 
1mol de H2O2 ----- 34g 
X mol -------------------6,8g 
X= 0,2mols/min